东海县潮源高二化学选修一二两章月考试卷新人教.doc

1、 高二化学月考试卷（选修 4） 2006/10/17 一、选择题 （本题包括 20题，每题分，共 0分，每小题只有一个正确答案） 1以下关于化学反 应速率的论述中，正确的是（ ） A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 . B在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的。 C化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示 . D.可用单位时间内氢离子的物质的量浓度的变化来表示 NaOH 和 H2SO4中和的反应速率 . 2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率 ，其中速率代表同一反应的是（ ） V(N2)=0.2mol/(L.mix) V（

2、NH3） =0.45mol/(L.mix) V（ H2） =0.6mol/（ L.min） V（ N2） =0.225mol/（ L.s） A. B. C. D. 3.对于反应 A2+3B2=2AB3 来说，在以下四种不同情况下的反应速率分别为 V（ A2） =0.4mol/（ L.min） V（ B2） =0.6mol/（ L.min） V（ AB3） =0.5mol/（ L.min） V（ A2） =0.04mol/（ L.s）。该反应进行的快慢顺序为（ ） A. B. C. D. 4.反应 4NH3（ g） +5O2（ g） 4NO（ g） +6H2O（ g）在 10L 密闭的容器中进行

3、，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率（ ） A.V（ NH3） =0.01mol/（ L.s） B.V（ O2） =0.0010mol/（ L.s） C.V（ H2O） =0.045mol/（ L.s） D.V（ NO） =0.0010mol/（ L.s） 5.下列说法正确的是（ ） A.活化分子碰撞即发生化学反应 . B.某一反应的活化分子的百分数是个定值 . C.升高温度会加快化学反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 . D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 . 6.在恒温恒容条件下，能使 A（ g） +B（ g） C（ g） +D（ g）正反应速率增

4、大的措施是（ ） A.减少 C 或 D 的浓度 B.增大 A 或 B 的浓度 C.增大 D 的浓度 D.减少 B 的浓度 7.在密闭容器中， 一定条件下，进行如下反应： NO（ g） +CO（ g） 1/2N2（ g） +CO2（ g） H= 373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入 N2 D.降低温度同时增大压强 8.把下列四种 X 溶液，分别加入四个盛有 10ml2mol/L 的盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50ml，此时 X 和盐酸进行反应。其中反应速率最大的是（

5、 ） A.20mL2mol/L 的 X 溶液 B.20mL3mol/L 的 X 溶液 C.10mL4mol/L 的 X 溶液 D.10mL2mol/L 的 X 溶液 9.反应 A+3B 2C 在 10时， V（ B） =0.3mol/（ L。 s）， 50时， V（ A）班级姓名考号考场号密 封 线 内 不 得 答 题 =25.6mol/（ L。 s），若温度每升高 10反应速率增至原来的 n 倍，则 n 值为（ ） A.2 B.4 C.3 D.5 10.在 2L密闭容器中充入 2molSO2和一定量 O2发生 2SO2+O2 2SO3反应，进行到 4min时，测得 n（ SO2） =0.4m

6、ol，若反应进行到 2min，容器中 SO2 为（ ） A.1.6mol B.小于 1.2mol C.大于 1.2mol D.1.2mol 11.在一密闭容器中进行反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 催化剂 加热 2SO3（ g）已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3 的浓度分别为 0.2mol/L、 0.1mol/L、 0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A.SO2 为 0.4mol/L， O2 为 0.2mol/L B.SO2、 SO3 均为 0.15mol/L C.SO3为 0.4 mol/L D.SO2为 0.25mol/L 12.在一定温度下的

7、定容密闭容器中，当反应 A2（ g） +B2（ g） 2AB（ g）达到平衡的标志（ ） A.单位时间内生成 nmolA2的同时也生成 nmolAB B.容器内的压强 不受时间变化的变化 . C.单位时间内生成 nmolA2 的同时也生成 nmolB2 D.单位时间内生成 2nmolAB 的同时也生成 nmolB2. 13.可逆反应： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ） A.3V（ N2） 正 =V（ H2） 正 B.V（ N2） 正 =V（ NH3） 逆 C.2V（ H2） 正 =3V

8、（ NH3） 逆 D.V（ N2） 正 =3V（ H2） 逆 14.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应 2NO2（ g） N2O4（ g）达到平衡后，在向容器中通入一定量 NO2，又达到平衡时， N2O4 的体积分数（ ） A.增大 B.减少 C.无法判断 D.不变 15.在一定容真空的密闭容器中，盛有 1molPCl5，发生反应 PCl5（ g） PCl3（ g） +Cl2（ g），一定条件下平衡时 PCl5 所占的体积分数为 M，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl5，则平衡时 PCl5的体积百分数为 N，下列结论正确的是（ ） A.M N B.M=N C.无法判断 D.M N

9、16.反应 A2+B2 2AB 在不同温度和压强改变的条件下产物 AB 的生成情况如图所示，a 为反应在 500的情况， b 为反应在 300的情况， c 为反应在 300从时间 t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ） A.A2、 B2、 AB 均为气体， H 0 B.AB 为气体， A2、 B2中有一种为非气体， H 0 C.AB 为气体， A2、 B2中有一种为非气体， H 0 D.AB 为固体， A2、 B2 中有一种为非气体， H 0 17.在密闭容器中进行反应： M（ g） +N（ g） R（ g） +2L，此反应符合如图所示。 R为 R 在平衡混合物中的百分含量，该反

10、应是（ ） A.正反应是吸热反应， L 是气体。 B.正反应是放热反应， L 是气体 C.正反应是吸热反应， L 是固体 D.正反应是放热反应， L 是固体或液体 . 18.氙和氟按以下比例混合，在一定条件下可直接反应并达到如下平衡： Xe（ g） +2F2（ g） XeF4（ g） H 0，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动（ ） A.升温 B.加压 C.减压 D.适当温度 19.对于反应 2X（ g） +Y（ g） 2Z（ g），下列说法正确的是（ ） .由于 ， 随着反应的进行，的浓度不断增大，、的浓度不断 . 减小，平衡常数不断增大。 .温度发生变化，上述的值也发生变化

11、。 .可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止 . .当温度不变时，增大反应物的浓度，使值变小；增大生成物的浓度，使值增大 . .在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：（）（） （）符合如图所示关系，下列推断说法正确的是（ ） . ，轴表示的转化率。 . ，轴表示的百分含量 . . ，轴表示混合气体的密度 . ，轴表示混合气体的平均相对分子质量 选择题答题卡 二 .填空题 （本题包括两小题，共分） .在时， （） （） （）的平衡体系里，若改变下列条件，请将结果填在下表。 改变条件 正反应速率 对平衡影响 的转化率 增大 浓度 增大 浓度 减少 浓度 体积不变，同等倍数增大各物质浓度 升高温度 使用催化 剂 体积不变充入氖气 .利用等效平衡原理，回答下列问题： 某可逆反应（）（） （）在密闭容器中，充入（）、（）在一定条件下达到平衡，的体积分数为。若开始时以、充入密闭容器，达到平衡时，的体积分数仍为。 用一个或两个方程式表示 a、 b、 c 三者的关系 .请回答下列问题： 恒温恒容 恒温恒压 三计算题 （本题共题，分） . 和 的混合气体加热到时可建立下列平衡 （） （）（） （），在此温度下，假若平衡时有的氢气变成水，试求原混合气体中 2和 的物质的量的比。