第一学期期末考试高三化学试卷.doc

1、 启东市汇龙中学 2005 2006 学年度 第一学期期末考试高三化学试卷 第卷（选择题 共 74 分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题 (本题包括 8 小题。每小题 4分，共 32分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1 “ 神舟六号 ”的成功发射和返回 ，第一次实现 了 我国有人参与的空间科学实验。 整个 飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中， 不属于 合 成材料的是 A人造丝 B有机玻璃 C硅橡胶 D黏合剂 2 2005 年诺贝尔化学奖获得者施

2、罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS2 + 7O2 高温 2MoO3 + 4SO2； MoO3 + 2NH3H 2O = (NH4)2MoO4 + H2O； (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4+ 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 + H2O； 用还 原剂将 MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B H2MoO4是一种强酸 C MoO3 是金属氧化物，也是碱性氧化物 D利用 H2、 CO 和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为 3:3:2 3每个公

3、民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌； 给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成 45角，再集中在药 品处加热； 取用金属 Na 或 K 时，用剩的药品要放回原瓶； 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风； 在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道； 废旧电池应回收处理。 A全部 B C D 4共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：均裂： A B A B ；异裂： A B A+ B 。下

4、列化学反应中发生共价键均裂的是 A 2K 2H2O 2KOH H2 B 2Na 2C2H5OH 2C2H5ONa H2 C Na2CO3 H2O NaHCO3 NaOH D CH3COOH C2H5OH H2O CH3COOC2H5 5将 SO2 通入 CuSO4和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含 Cl： 35.7%， Cu： 64.3%， SO2在上述反应中作用是 A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂 6 A、 B、 C 为三种短周期元素， A、 B 在同周期， A、 C 的最低价离子分别为 A2 和 C ，离子半径 A2 大于 C ， B2 和 C

5、具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 A 原子序数由大到小的顺序是 C A B B 原子半径由大到小的顺序是 r(B) r(A) r(C) C 离子半径由大到小的顺序是 r(C ) r(B2+) r(A2 ) D 原子核外最外层电子数由大到小的顺序是 B A C 7 2005 年 10 月 12 日我国成功发射了第二艘载人航天飞船 “神州六号”，实现了双人多天太空旅行。 这标志着中国人的太空时代 又前进了一大步。发射“神六”时用肼（ N2H4）作为火箭发动机的燃料， NO2 为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。 已知： N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/

6、mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol 下列关于肼和 NO2 反应的热化学方程式中，正确的是 A 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)； H = 1135.7kJ/mol B 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1000.3kJ/mol C N2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)； H = 1135.7kJ/mol D 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1135.7kJ/mo

7、l 8某一元弱酸 HA 的相对分子质量为 M。在 t时，将 ag HA 完全溶解于水，得 VmL 饱和溶液，测得该溶液的密度为 g/cm3，其中 n(A )为 b mol。下列叙述中，错误的是 A溶液中 c(H+) 1000b c(OH )V/V mol/L B物质的量浓度 c(HA) 1000a/MV mol/L C t时， HA 的溶解度 S 100a/ V g D该溶液的质量分数 (a/ V) 100 二、选择题 （本题包括 10小题，第 9 16小题每小题 4分，第 17、 18小题每小题 5分，共 42分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为

8、0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0分） 9 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1 mol HNO3见光分解，转移电子数 4NA B 28 g 晶体硅中含有 Si Si 键的数 目 为 2NA C 100 mL 0.5 mol/L 的 (NH4)2SO4 溶液中，含有 0.1NA个 NH4+ D Cu 与浓硝酸产生的 22.4 L（标准状况）气体中含原子数为 3NA 10能 说明 碳元素的非金属性比硅元素强的是 A甲烷比硅化氢稳定 B碳与 SiO2 反应生成硅 C碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸 D高温下

9、 SiO2 和 Na2CO3 反应 11下列各组离子， 在指定的环境中一定能大量共存的是 A在 pH 为 7 的溶液中： Ag+、 K+、 SO42、 Cl B在能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： Na+、 S2、 NO3、 CO32 C在加入铝粉能产生 H2的溶液中： NH4+、 Fe2+、 SO42、 NO3、 D在由水电离出的 c(OH)=1013molL1 的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl、 I 12 2005 年 9 月始，“禽流感” 在 全球 部分地区 爆发 ， 引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。 做好环境消毒是预防 “禽流感” 的重要措施，常用的消毒剂是

10、ClO2或 Cl2等的稀溶液，其中 ClO2 溶液的消毒效果较好。已知 ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中 ClO2 最终变为 Cl 。下列有关说法中正确的是 A、 ClO2 的分子结构呈 V 型，属非极性分子 B、 ClO2中氯元素显 +4 价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位 气体 体积得电子的数目表示）是 Cl2的 5 倍 C、 ClO2、 Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D、 常用 Na2SO3在 H2SO4的酸性条件下，还原 NaClO3来制 ClO2，这一反应的化学方程式可表示 为 Na2SO3 + 2NaCl

11、O3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2 + H2O 13在 pH 为的环境中， Cu2+、 Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到 80 左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质 FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 A加入纯 Cu 将 Fe2+还原 B向溶液中加入 (NH4)2S 使 Fe2+沉淀 C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入 Cl2， 再加入 CuO 粉末调节 pH 为 14如图为 一种钮扣微型电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液是 KOH 溶液，俗称银锌电池，该电池的

12、总反应式为： Zn +Ag2O= ZnO+2Ag 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 A锌为负极， Ag2O 为正极 B放电时正极附近溶液的 pH 升高 C放电时负极附近溶液的 pH 升高 D溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 15 下列离子方程式 正确的是 A碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： NH4 OH NH3H 2O B Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3 3H Fe3 3H2O C 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应： HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O D 1 mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L 的 HCl 等体积互相均

13、匀混合： 2AlO2+5H+ Al(OH)3+Al3+H2O 16 M 是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知 M 分子中 NH COO基团（除 H 外）与苯环在 同一平面内，关于 M 的以下说法正确的是 A该物质易溶于水 B M 能发生加聚反应 C M 的分子式为 C13H12O2NF4 D M 分子内至少有 13 个碳原子在同一平面内 17在某容积一定的密闭容器中，可逆反应 A(g) B(g) xC(g) 符合下列图中所示关系。由此推断对图 II 的正确说法是 A p3 p4， Y 轴表示 B 的质量分数 B p3 p4， Y 轴表示 A 的转化率 C p3 p4， Y 轴表示混合

14、气体的平均摩尔质量 D p3 p4， Y 轴表示混合气体的密度 18 铁氧体（ Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用 FeSO4 把废水中 Cr2O72离子还原为 Cr3 离子，并通过调节废水的 pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（ Fe3O4或 FeO Fe2O3）的复合氧化物 y3x3 FeCr( O)zFe2 。若处理含 1 mol Cr2O72 的废水至少需要加入 10mol FeSO4 7H2O，则 A x=1， y 4， z 6 B x 0.5， y 1.5， z 8.5 C x 2， y 4， z 6 D x 2， y 6， z 4 第 卷（非选择题 共 76 分）

15、 三、（本题包括 2小题，共 22分） 19 （ 4 分） 下列有关实验操作或判断不正确的是 _（填有关序号，多选扣分） 。 A 将饱和 FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即 得 Fe(OH)3 胶体 B用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH C圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 D使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大 E 将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入 银氨溶液并水浴加热，以检验还原性单糖 F 配制一定物质的量浓度的溶液时用玻璃棒引流，加热坩埚中的固体物质时用玻璃棒搅 拌。 G 分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水。 (6 分 )某学生用实验室常见的酸、碱

16、、盐和金属为反应物，并利 用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如右图所示的气体 简易发生器装置。若该装置中装有铜丝网隔板，则利用该装置可 制取哪些气体 (写出其中两种即可 )。若将铜丝 网隔板改为铁丝网隔板，且铁丝网不参与反应，则该装置可用于 制 取 何种气体 ，写出该反应的离子方程式 。 20（ 12 分） 碱式氯化铜 （ Cupric Chloride,不溶于水的 绿色结晶 ）是一种农药， 分子式： CuCl23Cu(OH)2XH2O(X=1/2， 1， 2)为验证其组成并确定 X 值，某学生设计了以下几步实验： 取 a g 的晶体制成粉末。 晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价

17、），冷却后称其质量为 b g。 另取 a g 的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。 向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为 c g。 若以上操作均正确，试回答下列问题： A将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器 （ 填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用仪器是 。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （选填：） B步骤灼烧后得到的固体应为： 。 C步骤所用的溶剂可能是 。 D步骤主要包括 加入足量 硝酸银溶液 晾干称量 E若组成符合通式，则计算 X 的表达式为 ： （用字母表示）。 四、（本题包括 2小题，共 18 分） 21（ 6 分）将 4 mol SO3气体和 4 mol N

18、O 置于 2 L 容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑 NO2和 N2O4 之间的相互转化 )： 2SO3(g) 2SO2+O2、 2NO+O2 2NO2 当上述系统达到平衡时， O2和 NO2 的物质的量分别为 n(O2)=0.1 mol、 n(NO2)=3.6 mol，则此时 SO3 气体的物质的量为 。 当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 SO3 和 ，或 NO 和 (填它们的分子式 )。 在其它条件不变的情况下，若改为起始时在 1 L 容器中充入 2 molNO2和 2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，

19、 c (SO2)平 = mol/L。 22 (12 分 ) 已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分反应物或生成物没有列出）。其中， 化合物石灰氮 是由 Ca、 N、 C 等三种元素组成的盐，它 以前是一种常用的肥料，其含钙 、碳的质量分数分别为 50 、 15%。反应 是 石灰氮 的完全水解，其产物之一可方便地制成一种氮肥。通常 状况下， C 为气体。 请按要求回答： (1) 写出 石灰氮 的化学式 ； (2) 写出 反应 的化学方程式 ： ； (3) 除反应 、是应用于工业生产外，还有两个反应是运用于工业生产的 反应，是 和 （填序号），它们反应 的化学方程式 分别是 和

20、。 五、（本题包括 2小题，共 18 分） 23（ 8 分）有机物 A 与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答： 若 A 与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则 A 的结构简式为 _。 若 A 由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原 子相连，则 A 的结构简式为 _。 若 A 分子中 C、 H 元素质量分数之和为 86.67%，其余为 O，且 A 的相对分子质量小于 200，则 A 的分子式为 _。如果 A 分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则 A 的结构简式为 _。 2

21、4（ 10 分）据报导 ， 目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外， PASNa（对氨基水 杨 酸钠）也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知： （苯胺、弱碱性、易 氧化） 下面是 PASNa 的一种合成路线（部分反应的条件未注明）： 按要求回答问题： 写出 下列 物质的结构简式： C： _D： _； 写出下列反应的化学方程式并配平 AB： _； BC7H6BrNO2： _； 指出反应类型： I_， II_； 指出 所加试剂名称： X_， Y_。 六、（本题包括 2小题，共 18 分） 25（ 8 分）某校研究性学习课外环保监测小组对采集气体样品中所

22、含污染气体 CO 的浓度进行测定，其方法步骤如下： a首先使采集的气体样品 2.00L 缓缓通过 I2O5 的加热管，发生反应： 5CO+I2O5 5CO2+I2 b将产生的 I2 升华，并由浓度为 0.005mol/L 的 Na2S2O3 溶液 30.0mL 完全吸收，此时发生反应： I2+2Na2S2O3 2Nal+Na2S4O6； c向 b 的溶液中加 4 滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为 0.01mol/L 的碘水滴定，耗去5.00mL 溶液恰好变色。 操作 c 中，滴定终点时溶液由 色变为 色。 步骤 a 中由 CO 与 I2O5反应生成 I2 的物质的量是多少？ 该气体样品中 CO 的

23、浓度为多少 mg/L? 26（ 10 分）某结晶水合物含有两种阳离子和一 种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现 溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况） ；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另 一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。 请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 _和 _， 阴离子是 _。

24、 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 假设过程中向该溶液中加入的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5molL 1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。 n(沉淀 )/mol V(NaOH)/mL 0 0.05 0.1 20 40 60 80 100 120 参考答案 及评分标准 一、选择题 （本题包括 8 小题， 每小题 4 分，共 32 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1 A 2 D 3 B 4 D 5 C 6 B 7 D 8 C 二、选择题 （ 本题包括 10 小题，第 9 16 小题每小题 4 分，第 17、 18 小题每小题 5 分，共 42

25、 分。每小题有一个或 两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9 B 10 AC 11 BD 12 D 13 D 14 AB 15 CD 16 B 17 BC 18 D 三 、（本题包括 2 小题，共 22 分） 19 （ 4分） ACE （ 6 分） H2 CO2 H2S H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （每空 2 分） 20 A研钵（ 1 分） 坩 埚（ 1 分） （ 2 分） B CuO（ 2 分） C HNO3（ 2

26、分） D过滤 洗涤 （ 2 分） E 或 （ 2 分） 四 、（本题包括 2 小题，共 18 分） 21 0.2 mol SO2、 NO2 1.9 （每小题 2 分，共 6 分） 22 (1) CaCN2 (2) CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 (3) 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2+ H2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 五、（本题包括 2 小题，共 18 分） 23 (每空 2 分，共 8 分 ) HO CH2CHO CO(NH2)2 C8H8O OH 24 C： D： （ 2 分） HNO

27、3 H2O（ 2 分） Br2 HBr （ 2 分） 取代、氧化 （ 2 分） (酸性 )高锰酸钾 (溶液 ) 碳酸氢钠 (溶液 ) （ 2 分） 六、（本题包括 2 小题，共 18 分） 25（ 1）由无色变为蓝色 （ 2 分） （ 2） 2.5 10 5mol （ 3 分） （ 3） 1.75mg/L（ 3 分） 26 NH4 Al3 SO42 （ 3 分） n(SO42)=mol/g233 g6.46 0.2mol n(NH4 ) mol/L4.22 L24.2 0.1 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理： n(NH4+) 3n(Al3 ) 2n(SO42)可得： n(Al3 ) 31 (20.2mol 0.1 mol) 0.1 mol n(H2O)1 8 g / m o l 9 6 g / m o l0 .2 m o l1 8 g / m o l0 .1 m o l2 7 g / m o l0 .1 m o l4 5 .3 g 1.2mol 该结晶水合物的化学式为 NH4 Al (SO4)212H2O 或 (NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O （ 5 分） （ 2 分） n(沉淀 )/mol V(NaOH)/mL 0 0.05 0.1 20 40 60 80 100 120