第二学期期末学业水平检测.doc

1、 试卷类型： A 2008 2009 学年度第二学期期末学业水平检测 高二 化学（ 90 分钟） 2009.7 说明： 1. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。 2. 请将选择题答案涂在答题卡上。考试完毕，只交答题卡和第卷 可能用到的数据：相对原子质量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（选择题， 54 分） （每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项是符合题目要求的） 一、选择题 1 引起下列环境污染的原因不正确的是 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 SO2、 NO2或 CO2 都会

2、导致酸雨的形成 CO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 2 把少量 CO2分别通入到浓度相同的 Ba(NO3)2溶液； Ba(OH)2溶液； 溶有氨的 BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A. 和 B.只有 C. 和 D.只有 3以下说法正确的是 A纳米材料是指 一种微粒直径为 “纳米 ”级的新物质制成的材料 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 4 从海水中可以提取溴，主要反应为 2Br +Cl2=Br2+2Cl ，下列说法正确的是 A 溴离子具有氧化性 B 氯离子具有氧化性 C

3、 该反应属于复分解反应 D 工业上采用 “向溴水中鼓入热空气或水蒸汽，然后冷凝的方法 ”收集溴单质。 5 储存浓硫 酸的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，下列浓硫酸的性质中，与此现象无 关的是 A吸水性 B脱 水性 C氧化性 D强酸性 6 某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、 KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将 13.8克样品加入足量水 ,样品全部溶解。再加入过量的 CaCl2溶液 ,得到 9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 A 肯定有 KNO3 B 肯定有 KNO3,可能还含有 Na2CO3 C.肯定没有 Ba(NO3)2,可能有 KNO3 D.肯定没有 Na2CO3

4、和 Ba(NO3)2 7下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度 、温度或催化剂等）的不同而不同的是 A Cu 与 HNO3 B C2H5OH 与 O2 C Na 与 O2 D CO 与 O2 8 2007 年 7 月科学家用特殊的方法成功合成了铝的氢化合物（ AlH3），关于该化合物的推测不正确的是 A该化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B该化合物中铝显 +3 价， H 显 1 价 C铝与水蒸汽高温下反应可生成 AlH3 D该化合物具有强还原性 9设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温下， 2gH218O 中含有的中子数为 NA B标 准状况下， 2.24L 四氯化碳中含

5、碳原子数为 0.1NA C 1molFeCl3 和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为 NA D 在常温常压下，含 NA个氧分子的氧气的体积是 22.4L 10下列说法中，正确的是 A不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应 B仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C 非金属氧化物一定属于碱性氧化物 D 非金属元素可存在于很多合金材料中 11关于非金属元素 N、 C、 Si 的叙述中正确的是 A它们都能以游离态存在于自然界 B它们 的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 C气态氢化物的稳定性为 NH3CH4SiH4 D 三种元素的单质与 O2反应 都需要加热 ， 所以 其

6、H都大于零 12某溶液中含有 HCO3 、 SO32 、 CO32 、 CH3COO 等四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2 固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A CO32 B HCO3 C SO32 D CH3COO 13 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 A NaClO 溶液中通 入 过量 SO2： ClO +SO2+H2O=HClO+HSO3 B AlCl3溶液中投入过量 Na： Al3+4Na+2H2O=AlO2 +4Na+2H2 C FeBr2 溶液中通 入 少量 Cl2： 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6

7、Cl D 向明 矾 溶液中滴加 Ba(OH)2， 恰好使 SO42 沉淀完全 ： 2A13+3SO42 +3Ba2+6OH =2A1(OH)3 +3BaSO4 14 下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将 10gCuSO45H2O溶 解在 90g水中 配制质量分数为 10%的 CuSO4溶液 B 将 Cl2通 入 NaBr溶液中 比较氯和溴的氧化性强弱 C 向 某溶液中滴加硝酸酸 化的 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 证明该溶液中一定含有 SO42 离子 D 向某溶液中滴加 盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成 证明该溶液中一定含有 SO42 离子 15 同温同压下，

8、两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3， NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A. B. C. = D.不能确定 16 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.硫酸亚铁溶液 17 将 1 体积选项中的一种气体与 10 体积 O2 混合后，依次通过盛有足量浓 NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子 (假设反 应都进行完全 )，最后得到的尾气可以是 A.O2 B.CO C.Cl2 D.N2 18 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图 中铁架台、铁夹、加热及气体收集装

9、置均已略去；必要时可以加热； a、 b、 c、 d 表示相应仪器中加入的试剂）。 下列实验结论正确的是 A.能制得干燥纯净的 CO2 B.能制得干燥纯净的 O2 C.能制得干燥纯净的 NH3 D.能制得干燥纯净的 Cl2 2008 2009 学年度第二学期期末学业水平检测 气体 a b c d CO2 浓 HCl CaCO3 固体 饱和 Na2CO3 溶液 浓 H2SO4 O2 双氧水 MnO2 H2O 浓 H2SO4 NH3 浓氨水 消石灰 浓 H2SO4 H2O Cl2 浓 HCl MnO2 NaOH 溶液 浓 H2SO4 高二化学 第卷（非选择题， 46 分） 2009.7 19 （ 8

10、 分） 把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 （ 1）海水是溴元素的主要来源。溴位于元素周期表第 族。 （ 2）蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到淡水的方法，由此可判断蒸馏法 属 （填物理变化、化学变化） （ 3） 2007 年青岛市黄岛电厂在全国首先采用了国际上最先进的海水脱硫技术对电厂尾气进行处理。这一技术的基本原理是： 利用 海水显弱碱性 的特点 ， 将含 二氧化硫的尾气和空气与海水充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐。流程图如下 ： 若海水 I 中主要阴离子为 HCO3 ，则反应 的离子方程式为 ； 若海水 III 没有受到污染，

11、则反应 的离子方程式为 。 20 (6 分 )已知： X 是由短周期元素组成的气体单质， Y 是含 X 元素的一种常用消毒剂。 A、 B、 C、 D、 E、 F 都是常见的化合物 。 A、 B 是两种钠盐； 常温下 C 是气体， D是液体。自然界中存在较多的 E 矿石，工业上可用这种矿石为原料制取 F，同时有 “ 温室气体 ” C 生成。 以上物质 存在如下转化关系： II I 尾气 含亚硫酸盐 的海水 空气 回到大海 中的海水 从海中抽 取的海水 III 试剂级 Na2CO3 Na2CO3 H2O 母液 滤液 NaOH 工业碳酸钠 水 溶解 过滤 趁热过滤 蒸发浓缩结晶 加热脱水 试回答：

12、（ 1） 写出 F 的 化学 式 _。 （ 2） 写出 X 转化为 Y 的化学方程式 _ _。 （ 3） 写出 A 跟 Y 溶液反应的离子方程式 。 21 （ 12 分）工业碳酸钠（纯度约为 98）中含有 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 Cl 等杂质。现要将工业碳酸钠提纯并制取纯净碳酸钙，工艺线路如下： 已知 ： Mg (OH) 2比 MgCO3更难溶。 碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： 回答下列问题： （ 1）检验溶液样品中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a KMnO4 b (NH4) 2S c H2O2 d KSCN （ 2）加入 NaOH 溶液时发生 的离子方

13、程式为 ， 。 （ 3）“趁热过滤”时的温度应控制在 。 （ 4） 向母液中通入 CO2 和 NH3 过滤后可制得 ， 此过程中， 应先通入 。 22（ 8 分） 轿车进入家庭，给人们带来了极大方便，但排出的尾气给环境带来了污染。现在已经研制出了汽车尾气处理装置并已投入使用，它可将汽车尾气中的有害成分转化为对环境无害的物质。某研究小组利用如下装置模拟汽车尾气的处理过程，试回答下32 t（） 36 Na2CO3 10 H2O Na2CO3 7H2O Na2CO3 H2O 列问题： （ 1） 仪器的 连接顺序为 （填仪器代号） （ 2） C 中的化学反应方程式 。 （ 3） E 中的化学反应方程式 。 （ 4）该实验还存在明显 缺陷，你认为它缺少 装置。 23（ 12 分） 常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸 铜晶体 (CuSO45H2O)的生产工序和流程： 回答下列问题： （ 1）（ I）中 浓 硝酸 的作用 是 （填“氧化性”或“酸性”）。 （ 2） 在上述反应中可以被循环利用的 元素 是 。 （ 3） 某同 学在实验室中模拟上述 循环 过程 ，请 填写流程与下图中 装置的对应关系 （填字母序号） （） ，（） ，（） 。 ACD ( ) E是否需要 C装置 （填“是”或“否”）。 A B C D 鼓风机 E