1、 等效平衡的突破 一、等效平衡的概念 在一定条件 (定温、定压或定温、定容 )下，对于同一可逆应，只要起始时加人物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量分数 (或体积分数 )相同，这样的平衡称为等效平衡。 二、等效平衡问题的类型 根据反应条件 (定温、定压或定温、定容 )以及可逆反应的特点 (反应前后气体分子数是否相等 )，可将等效平衡问题分成三类： 1定温、定容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应 解题要领： 此种条件下，只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比 换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效(此种情况下又称等同平衡，此法又称
2、极限法 )。 2定温、定容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应 解题要领 ： 此条件下，只要换算到同一半边时，反应物 (或生成物 )的物质的量 的比例与原平衡相等，则两平衡等效。 3定温、定压条件下，反应前后气体分子数任意型的可逆反应 解题要领： 此条件下，只要按化学计量数换算到同一半边后，各物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效。 三、三类等效平衡的比较： 等效类型 I II III 条件 恒温、恒容 恒温、恒 容 恒温、恒压 起始投料 换算为方程式同一边物 质，其“量”相同 换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例 换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例 对反应的要求 任何可
3、逆反应 反应前、后气体体积相等 任何可逆反应 平衡特点 质量分数 W% 相同 相同 相同 浓度 c 相同 成比例 相同（气体） 物质的量 n 相同 成比例 成比例 四 巩固练习： 1、（恒温恒容）在 450、 101Pa 条件下，可逆反应： 2SO2+O2 2SO3 由以下三种情况建立平衡： 2 摩 SO2 1 摩 O2 平衡 2 摩 SO3 平衡 a 摩 SO2 b 摩 O2 c 摩 SO3 平衡 问： （ 1） 前两种反应和达到平衡时，体系中各物质的体积分数是否相等？ （ 2） 若达到平衡时，体系中各物质的体积分数与相同，则 a， b， c 应满足 什么条件？ 2、某恒温恒压下，向可变容积
4、的密闭容器中充入 3 升 A 和 2 升 B，发生如下反应： 3A(气 ) 2B(气 ) xC(气 ) yD(气 ) 达到平衡时 C 的体积百分比为 m ，若维持温度，压强不变，将 0.6 升 A， 0.4 升 B、 4升 C、 0.8 升 D 作为起 始物质充入密闭容器内，则达到平衡时 C 的体积百分比仍为 m，则 x ， y 。 3、在一密闭容器中加入 3molA 和 1molB 发生反应： ，达到平衡时， C 的浓度为 amol/L。 （ 1）当 n=2 时，请分析下列情况下达平衡后 C 的浓度（用“ ”、“ 1.2mol C、若为定压容器， n(NH3)=1.2mol D、若为定压容器， n(NH3) = = = (2) 13 103 x+35z=3 0 x=3y z0 a2 0.6 (3) 2a a a2 a a2 a 4. a 6. 短 高 逆 不 不变 增大 7. a4 2a 不变 6 n23m 8.D 9.A 10.B 11.C 12.BC 13.AD 14.AB 15.C 16B 17. 23a
