从化市学年第一学期期末考试试题.doc

1、 从化市 2006-2007 学年第一学期期末考试试题 高二化学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 150 分。考试时间 120 分钟。 可能用到的 相对 原子 质 量： H l C 12 N 14 O l6 Na 23 第卷 (共 70 分 ) 一、选择题 （本题包括 10小题，每小题 3分，共 30分，每小题只有一个选项符合题意） 1 氯化银在水中存在 AgCl(s) Ag+(aq) Cl (aq)溶解 平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的： 100mL 蒸馏水中， 100mL0.1molL 1 盐酸 中， 100mL0.1molL 1 氯化铝溶液中， 100mL0.1m

2、olL 1 氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是 A. B C D 2已知 450时，反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)的 K 50，由此推测在 450时，反应 2HI(g) H2(g) I2(g) 的化学平衡常数为 A 0.02 B 50 C 100 D无法确定 3 某温度下， 在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时， A、B 和 C 的物质的量分别是 4mol、 2mol 和 4mol。 保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A 均减半 B 均加倍 C 均增加 1mol D 均减少 1mol

3、 4汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A PbO2 是电池的负极 B负 极的电极反应式为： Pb + SO 24 2e PbSO4 C PbO2 得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强 5 已知热化学方程式： SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H 98.32kJ mol，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJ mol C 196.64kJ D 196.64kJ 6. 已知： 101k

4、Pa 时的辛烷的燃烧热为 5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJmol 1，则下列热化学方程式书写正确的是 C8H18（ l） + 225 O2（ g） 8CO2（ g） +9H2O（ l）； H +5518kJ/mol C8H18（ l） + 225 O2（ g） 8CO2（ g） +9H2O（ l）； H 5518kJ/mol H+OH H2O； H 57.3kJ/mol NaOH（ aq） +21 H2SO4（ aq） 21 Na2SO4（ aq） +H2O（ l）； H +57.3kJ/mol A B C D只有 7 由金红石 TiO2制取单质 Ti

5、， 涉及到的步骤为： TiO2 TiCl4 ArC /800/ 0镁 Ti 已知 ： Cs O2g CO2g； H1 2COg O2g 2CO2g； H2 TiO2s 2Cl2g TiCl4s O2g； H3 则 反应 TiO2s 2Cl2g 2Cs TiCl4s 2COg的 H 为 A H3 2H1 2H2 B H3 H1 H2 C H3 2H1 H2 D H3 H1 2H2 8 在铁制品上镀上一 定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 A 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2+ B 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2+ C 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+ D 锌作阴极，

6、铁制品作阳极，溶液中含 Zn2+ 9 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A对该反应体系加热 B不用铁片，改用铁粉 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 10镍镉（ Ni Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH) 二、选择题 （ 本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分，每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个

7、选项，多选时，该小题 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，但只要选错一个，该小题就为 0分。 ） 11 在一容积可变的密闭容器中， aA(气 ) bB(气 )达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B 的浓度是原来的 60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了 C物质 B 的质量分数增加了 D化学计量数关系 a b 12 将 1mol H2(g)和 2mol I2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ； H 0,并达到平衡 ,HI 的体积 分数 (HI)随时间变化如图（

8、II）所示。若改变反应条件， (HI)的变化曲线如图 （ ）所示，则改变的条件可能是 A 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B 恒温条件下，缩小反应容器体积 C 恒容条件下升高温度 D 恒温条件下，扩大反应容器体积 13下列离子组能够在溶液中大量共存，加入 NaOH 溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 A Na+、 Fe2+、 Cl 、 SO42 B Al3+、 K+、 CO32 、 Cl C Al3+、 Ca2+、 Cl 、 NO3 D Na+、 Ba2+、 NO3 、 HCO3 14 在一个容积为 VL 的密闭容器中放入 2LA（ g） 和 1L B（ g）， 在一定条件下发生下列充电

9、 放电 (HI) t 反应 3A(g) B(g) nC(g) 2D(g) 达到平衡后， A 物质的量浓度减小 1/2，混合气体的平均摩尔质量增大 1/8，则该反应的化学方程式中 n 的值是 A 1 B 2 C 3 D 4 15用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为 H2和 O2 的是： A稀 NaOH 溶液 B HCl 溶液 C酸性 MgSO4 溶液 D酸性 AgNO3溶液 16 pH 3 的酸溶液和 pH 11 的碱 溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 1

10、7 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中， 正确 的是 A氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O + 4e = 4OH B电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl 2e Cl2 C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu 2e = Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的正极 反应式： Fe 2e = Fe2+ 18 向 0.1mol/L CH3COOH溶液中加入 CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A溶液的 pH 增大 B CH3COOH 的电离程度增大 C溶液的导电能力减小 D溶液的 c (OH )减小 19常温时， 0.1mo

11、l/LHA 溶液的 pH 1， 0.1mol/L BOH 溶液中 c（ OH ） c（ H+） 1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 A c（ H+） c（ OH ） c（ A ） c（ B+） B c（ OH ） c（ H+） c（ B+） c（ A ） C c（ A ） c（ B+） c（ H+） c（ OH ） D c（ H+） c（ B+） c（ OH ） c（ A ） 20 在 0.1mol/LNaHCO3溶液中 ， 下列关系中不正确的是 A.c (Na+) c (HCO3 ) + c (OH ) B.c (Na+) c (HCO3 ) + c (H2CO3

12、) + c (CO32 ) C.c (OH ) c (H+) + c (H2CO3) D.c (Na+) + c(H+) c(HCO3 ) + c(OH ) + 2c(CO32 ) 第卷 (共 80 分 ) 三、 （本题共 3小题，共 24分） 21.（ 6 分） 用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是 _ 电极反应式是 _ _ _ ；正极是 ，电极反应式是： _ _ 。 22（ 8 分）已知氨水的电离常数与醋酸的电离常数在同温度下相等。 现向少量的 Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。 甲同学的解释是： Mg(OH)2(固 ) Mg2+ + 2O

13、H NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ H+ + OH = H2O 由于 NH4+水解显酸性， H+与 OH 反应生成水，导致反应 平衡右移，沉淀溶解； 乙同学的解释是： Mg(OH)2(固 ) Mg2+ + 2OH- NH4+ + OH NH3 H2O 由于 NH4Cl电离出的 NH4+与 Mg(OH)2电离出的 OH 结合，生成 了弱电解质 NH3 H2O，导致反应 的平衡右移， Mg(OH)2沉淀溶解。 （ 1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 _（填写编号）。 A NH4NO3 B CH3COO

14、NH4 C Na2CO3 D NH3 H2O （ 2）丙同学作出该选择的理由是 。 （ 3）丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)2 的浊液中，若 Mg(OH)2溶解，由此推 知， 同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；若 Mg(OH)2不溶解，则另一同学的解释更合理。请完成 NH4Cl 饱和溶液使 Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 _ 。 23 (10 分 )用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。 (锥形瓶中装待测液 ) 配制待测液：将 2.0g 含有少量杂质 (杂质不与盐酸反应 )的固体烧碱样品配制 200mL溶液。 (1) 滴定：盛装 0.20mol/L 盐酸标准液应该用 酸 式滴定管；滴定

15、时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视 _ _。 (2) 有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积 (ml) 所消耗盐酸标准液的体积 (ml) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.55 2 20.00 6.00 25.95 纯度计算： NaOH 溶液的浓度为 _mol/L，烧碱样品的纯度为 _。 (3) 对几种假定情况的讨论： (填无影响、偏高、偏低 )（ 说明：测定的结果指烧碱样品的纯度） 若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 _； 酸 式滴定管 读数时，若滴定前仰 视，滴定后俯视，则会使测定结果 _。 四、 （本题共 2小题，共 19分） 24.（

16、 6 分）已知 H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H2O ( g ) ， 反应过程中能量变化如右图： 请回答下列问题： （ 1）图中 a， b 分别代表什么意义？ a. ； b. 。 （ 2）该反应的 H 零（填“大于” 或“小于”）。 25.（ 13 分 )（ 1） (5 分 )氯化铁水溶液 常温时 的 pH 7（ 填 “ ”、“ ”、“ ”），原因是（用离子方程式表示）： _ _ 。 H2O ( g ) 反应过程 能量 a b H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) 2H ( g ) + O ( g ) 把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是 。 （ 2）

17、 (8 分 ) 将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中 c(NH4 ) c(Cl )（填“ ” 或“”或“” ）。若将 pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧 化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 c(Na ) c(CH3COO ) 五、 （本题共 3小题，共 22分） 26 (6 分 )右图表示 800时， A、 B、 C 三种气体物质的 浓度随时间变化的情况， t 是达到平衡状态的时间。 试回答： （ 1）该反应的反应物是 。 （ 2）该反应的化学方程式是 。 （ 3）若达到平衡状态的时间 2min， A 的平均速率是 。 27

18、(6 分 )一定条件下， 在一定体积密闭容器中 ， 可逆反应 A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为 c(A2) 0.5mol L 1； c(B2) 0.1mol L 1； c(C)1.6mol L 1。若用 a、 b、 c 分别表示 A2、 B2、 C 的初始浓度（ mol L 1），已知 a、 b、c 均不为 0，则： （ 1） a、 b 应满足的关系是 。（ 3 分） （ 2） a 的取值范围是 。（ 3 分） 28 (10 分）在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g), 其平衡常数和温度 t 的关系如

19、下： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1) K 的表达式为： (2) 该反应为 反应（ “吸热 ”或 “放热 ”） (3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 容器中压强不变 混合气体中 CO 浓度不变 v(H2)正 = v(H2O)逆 D c(CO2) = c(CO) (4) 在 830时，若起始浓度 c(CO)为 1mol L 1， c(H2O)为 1mol L 1，反应达到平衡时， CO 的转化率为 。 六、 （本题共 2小题，共 15分） 29（ 9 分）常温下，有 pH 12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的

20、pH 为 11。（混合时体积变化忽略不计） （ 1）如果加入蒸馏水，应加 mL； （ 2）如果加入 pH 10 的 NaOH 溶液，应加 mL； （ 3）如果加 0.01mol/L HCl，应加 mL。 30 （ 6 分） 有一硝酸盐晶体，其化学式为 R(NO3)2 xH2O，相对分子质量为 242。取 1.21g该晶体溶于水， 配成 100mL 溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当溶液中金属全部析出时停止电解，经称量阴极增重 0.32g。求： （ 1）金属 R 的相对原子质量 (2) x 值 （ 3）电解后溶液的 pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。 2006 学年第一学期期末考试参考

21、答案 高二化学 第卷 (共 70 分 ) 第卷 (共 80 分 ) 1 10 题每题 3 分，共 30 分； 11 20 题每题 4 分，共 40 分。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C B C D C B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 AC C D A AC B B A AD AC 三、 （本题共 3小题，共 24分） 21 （ 6 分） 铜， (1 分 ) Cu 2e Cu2+ (2 分 ) 银，

22、(1 分 ) 2Ag 2e 2Ag+ (2 分 ) 22 (8 分 ) (每空各 2 分 ) （ 1） B （ 2） CH3COONH4溶液呈中性 （ 3）乙； Mg(OH)2 2NH4+ Mg2+ 2NH3 H2O 23、 （ 10 分 ） (每空各 2 分 ) （ 1） 锥形瓶内溶液的颜色变化 （ 2） 0.20 80.0% （ 3） 无影响 偏低 四、 （本题共 2小题，共 19分） 24 （ 6 分） (每空各 2 分 ) （ 1）旧键断裂吸收的能量 (答“活化能”也算对 )；反应热。 （ 2）小于。 25.（ 13 分 ) （ 1） (5 分 ) ， (1 分 ) Fe3 3H2O

23、Fe(OH)3 3H ， Fe2O3 。 (各 2 分 ) （ 2） (8 分 ) 酸性 ，； 酸性 ，； (各 2分 ) 五、 （本题共 3小题，共 22分） 26 (6 分 ) (每空各 2 分 ) (1) A (2) 3A B + 3C (3) 0.6mol/(L min) 27 (6 分 )(1) a b = 0.4 (2) 0.4 a 1.3 28 （ 10 分） （ 1）)()( )()( 222HcCOc OHcCOc ； (2 分 ) （ 2）吸热； (2 分 ) （ 3） B、 C； (3 分 ) （ 4） 50% (3 分 ) 六、 （本 题共 2小题，共 15分） 29（

24、 9 分） (各 3 分 )（ 1） 900 ； （ 2） 1000 ； （ 3） 81.8 。 30 (6 分 ) (每问 2 分 ) 【解析】（ 1） n(R) nR(NO3)2 xH2O1242 21.1 molg g 0.005mol 64005.0 32.0)( RM 或 2R(NO3)2 + 2H2O 2R + 4HNO3 + O2 2 242 2M（ R） 1 21g 0 32g 2 242/1 21g = 2M（ R） /0 32g M（ R） = 64 (2)根据 64 + 2 (14 + 48) + 18x 242 得 x 3 （ 3）电解总反应为： 2R(NO3)2 + 2H2O 2R + 4HNO3 + O2 2 4 0.005mol n n(HNO3) mo lmo l 01.02 40 0 5.0 11.01.001.0)( Lm o lLm o lHc pH lg10 1