成都七中高一半期中考试化学.doc

1、 成都七中 2016 2017学年度上期高 19届半期考试 化学试卷 考试时间： 90 分钟 满分： 100分 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Ba 137 第卷 选择题 (共 42 分 ) 一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 42 分） 1下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是 A实验室制取氧气 B萃取碘水中的碘 C粗盐提纯 D用海水制取蒸馏水 2海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 A灼烧 B过滤 C分液 D蒸

2、馏 3下列与化学实验安全相关的说法中正确的是 A实验室用 CaCO3固体与稀盐酸制取 CO2，多倒出的 CaCO3固体不能再放回原试剂瓶 B H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验 H2的纯度 C含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道 D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 4分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是 A氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐 5下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10 9m 10 7m之间

3、 B用平行光照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C把 FeCl3饱和溶液与 NaOH溶液混合，以制取 Fe(OH)3胶体 D除去 Fe(OH)3胶体中的 H+、 Cl ，可用渗析的实验方法 6下列各项除杂所用方法正确的是 ( ) A KCl固体混有 KClO3：加少量二氧化锰固体并加热 B CO2中混有 CO 气体：通入氧气中点燃 C硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液 D Cu(NO3)2溶液混有 AgNO3：加入过量的铜 粉并过滤 7下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是 A Mg2+ 、 Na+、 SO42 、 Cl B K+、

4、CO32 、 Cl 、 NO3 C Na+、 K+、 NO3 、 SO42 D NH4+、 Na+、 SO42 、 NO3 8对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原 溶液中一定有 CO32 B向某溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉 淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag+ C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO42- D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有 Ba2+ 9下列氧化还原反应方程式，所标电子转

5、移方向与数目错误的是 10 A气体的摩尔质量是 B气体的 n倍，同温同压下， B气体的质量是同体积空气的 m倍，则 A的相对分子质量为 A m/n B 29m/n C 29mn D 29n/m 11离子方程式 2Ca2+ +3HCO3 +3OH =2CaCO3 +CO3 +3H2O可以表示 A Ca(HCO3)2与 NaOH溶液反应 B Ca(HCO3)2与 Ba(OH)2溶液反应 C Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应 D NH4HCO3与澄清石灰水反应 12设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1 mol氦气中有 2NA个氦原子 B 14 g氮气中含 NA个氮原子 C 2

6、 L 0.3 mol L 1 Na2SO4溶液中含 0.6 NA个 Na D 18 g水中所含的电子数为 8NA 13下列各组物质中，含原子数最多的是 A标准状况下 5.6L氢气 B 11gCO2 C 4时 9mL水 D 6.02 1022个 H2SO4 14下列离子方程式正确的是 ( ) A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3 Ca2+ OH =CaCO3 H2O B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性： 2H+ SO42- Ba2+ 2OH =BaSO4 2H2O C氧化铜与稀硫酸反应： 2H+ O2- =H2O D碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32- 2H+ =CO2 H2O

7、15关于 O2与 O3气体，下列比值一定为 2:3的是 A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B若温度和压强相同，两种气体的密度之比 C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 16已知 X2、 Y2、 Z2、 W2 四种物质的氧化能力为 W2 Z2 X2 Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 A Z2 与 X 在水溶液中不能大量共存 B还原性： Y Z W C 2NaW Y2=2NaY W2 D W2 通入到 NaX和 NaY的混合溶液中： W2 优先氧化 Y 17下列说法正确的是 A Co2O3 6HCl=2CoCl2 Cl2

8、3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:6 B 5KI+ KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物 和还原产物物质的量之比为 5:1 C 3S8+ 24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的 S8物质的量之比为 2:1 D 3(NH4)2SO4=3SO2 +N2 +6H2O +4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为 2:1 18体积为 VmL，密度为 的含有相对分子质量为 M 的某种物质的溶液，其中溶质为 mg，其物质的量浓度为 cmol/L，溶质的质量分数为 ，则下面表示正确的是 19己知在碱性溶液中可发

9、生如下反应： 2R(OH)3+3C1O +4OH =2RO4 +3Cl +5H2O。 则 RO4 n 中 R的化合价是 A +7 B +6 C +5 D +4 20甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、 Ba2+ 、 Mg2+ 、 H+、 OH- 、 Cl- 、 HCO3-、 SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为 A MgSO4 B Ba(HCO3)2 C Mg(HCO3)2 D Ba(OH)2 21 KI+5KIO3+3H2S = 3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是 A 3 mol H2S可还原

10、 4mol的 KIO3 B氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:4 C I2是还原产物， K2SO4是氧化产物 D 1molKIO3可氧化 0.2mol的 KI 第卷 非选择题 (共 58分 ) 三、（本题共 2个小题，共 29分） 22我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业 生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3溶液； 过滤； 加过量 NaOH溶液； 加过量 BaCl2溶液。 (1)以上正确的操作顺序为 。 (

11、2)步骤判断 BaCl2溶液过量的实验操作方法是 。 (3)步骤实验中所 用的玻璃仪器有烧杯、 、 。 (4) 其 中 ， 在 步 骤 中 涉 及 的 离 子 反 应 方 程 式有 、 。 (5)除杂操作完成后，得到 NaCl固体操作方法为 。 (6)m g粗盐提纯后得到 n g纯净的 NaCl固体，则 m与 n的大小关系为 。 A mn B mn C m=n D无法确定 23盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。 HCl极易溶于水，工业上用 HCl气体溶于水的方法制取盐酸。 (1)用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/

12、L 的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 mL(结果保留 1位小数 )； (2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 (3)溶液稀释过程中有以下操作： a量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释； b计算所需浓盐酸的体积； c上下颠倒摇匀； d加蒸馏水至刻度线 1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； e将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡； 以上正确的操作顺序为 。 (4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”） a量取浓盐酸时俯视： ； b量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶： ；

13、c实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水： ； (5)标准状况， 1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 mol/L。 四、（本题共 1个小题，共 14分） 24某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是： NaNO2、 HI、 NO、I2、 NaI、 H2O，其中 I2、 H2O均为生成物。 (1)NaNO2中 Cl的化合价为 。 (2)该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。 (3)为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂 CCl4萃取的实验方法，选择 CCl4做萃取剂的原因是 。 (4)该反应中，氧

14、化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (5)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是 。 (6)若产生的气体在标准状况下体积为 2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值 )，发生反应的 NaNO2的质量为 g。 五、（本题共 1个小题，共 15分） 25某 100mL溶 液中含有的部分离子浓度大小如图所示， 该溶液可能还含有 Fe3+ 、 Ba2+ 、 H+ 、 SO42- 、 CO32- 。为了进 一步确认，对该溶液进行实验检测： (1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 、灼烧、在干燥器中冷

15、却。 (2)原溶液中 H+物质的量浓度为 mol/L。 + (3)向溶液中加入 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： 。 (4)若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为 L。 成都七中 2016 2017学年度上期高 19届半期考试 化学试卷 第卷 选择题 (共 42 分 ) 1A 2C 3B 4C 5C 6D 7B 8C 9D 10C 11A 12B 13C 14B15B 16C 17B 18B 19B 20D 21B 第卷 非选择题 (共 58分 ) 22 (1)或或 (2 分 ) (2)取少量上层清液于试管，加入 Na2SO4溶液，若生成白色沉淀，则 BaCl2溶液已过量 (2分 ) (3)漏斗、玻璃棒 (各 1分 )