1、 城北高级中学高三化学第四次周测试卷 07. 3. 29. 班级 _ 姓名 _ 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 第卷 (共 72 分) 一选择题 (本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题只有一个选项符合题意) 1“在火星上找到水存在的证据”位居 science杂志评出的 2004 年 10 大科技突 破之首。下列关于水的说法中错误的是 A水是生命活动必不可少的物质 B水是由极性健构成的极性分子 . C水是一种极弱的电解质,温度越高电离程度越大 D高效催化剂可使水分解获得氢
2、气,同时释放能量 2放射性 112277Uub 的一个原子经过 6 次衰变 (每次衰变都放出一个相同粒子 )后,得到比较稳定的第 100 号元素镄 (Fm)的含 153 个中子的核素。下列说法中正确的是 A每次衰变都放出一个氘原子 B最终得到核素的符号是镄 153100Fm C Uub 和 Fm 都是主族元素 D上述 Uub 和 Fm 原子核中中子数和质子数之差相同 3 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭 B少量酸或碱滴到实验台上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布 C金属钠着火时,可用干粉灭火器来扑灭 D蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅现象,应立
3、即加水冷却 4已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“ +”,另一个接线柱旁标有“ ”。关于标有“ +”的接线柱,下列说法 中正确的是 A充电时作阳极,放电时作正极 B充电时作阳极,放电时作负极 C充电时作阴极,放电时作负极 D充电时作阴极,放电时作正极 5 NH4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中,物质的量浓度最大的是 A NH4 Al(SO4)2 B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3 6实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是 (气体体积在标准状况下测定 ) A若提供 0.4molHCl, MnO2不足量
4、,则可制得氯气 2.24L B若提供 0.4molHCI, MnO2过量,则可制得氧气 2.24L C若有 0.4 molHCI 参与反应,则可制得氯气 2.24L D若有 0.4 molHCI 被氧化,则可制得氯气 2.24L 7用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体 (a、 b,c 表示相应仪器中加入的试剂 ),其中可行的是 气体 a b c A NO2 浓硝酸 钢片 氢氧化钠溶液 B SO2 浓硫酸 Cu 酸性高锰酸钾溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀硫酸 CaCO3 粉末 浓硫酸 8 t时 CuSO4 的溶 解度是 Sg,其饱和溶液密度为 dg/cm3,物质的量
5、 浓度为 cmol/L。向足量饱和溶液中加入 mg 无水 CuSO4或蒸发掉 ng 水后恢复到 t,均能获得 Wg 胆矾晶体,下列关系式正确的是 A . /1 6 0 ( 1 0 0 )dSc m o l LS 16B . 9 25WSgWn C. 100nSmg 2500D . 9 1 6 0 0nWgS 二选择题 (本题包括 10 小题,第 9-16 题每小题 4 分,第 17、 18 每小题 5 分,共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ) 9口香糖中常用木糖醇做甜味剂,木糖醇可以防止龋齿,木糖醇的结构简式为: ,下列有关木糖醇的说法正确的是 A木糖醇是 种单糖,不能发生水解反
6、应 B木糖醇易溶解于水,能发生酯化反应 C木糖醇在口腔中不易被氧化为酸 D木糖醇脱去三分子水可得糠醛 (结构如右图 ) 10将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合,若所得溶液呈垦酸性,下列有关判断正确的是 A若混合前酸 、碱 pH 之和等于 14,则 HA 肯定是弱酸 B若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则 HA 肯定是弱酸 C溶液中水的电离程度:混合溶液 纯水 BOH 溶液 D混合溶液中离子浓度一定满足: c(B+)c(A )c(H+)c(OH ) 11用 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A乙烯和丙烯的混合物 1.4g 中含有 0.1NA个碳原子 B 6.8g 熔
7、融的 KHSO4 中含有 0.1NA个阳离子 C 23.4gNaCl 晶体中含有 0.1NA个右图所示的结构单元 D电解精炼铜时转移 0.1NA个电子时阳极溶解 3.2g 铜 12下列各组离子能大量共存,当溶液中 c(H+)=10-1mol/L 时,有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L 时,又能生成沉淀。试组离子可能是 A Na+、 Cu2+、 NO3 、 CO32 B Ba2+、 K+、 Cl 、 HCO3 C Fe2+、 Na+、 SO42 、 NO3 D Mg2+、 NH4+、 SO42 、 Cl 13巳知 25、 l0lkPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
8、; C(石墨 )+O2(g)=CO2(g); H= 393.51kJ/mol C(金刚石 )+O2(g)=CO2(g); H= 395.4l kJ/mol 据此推理所得到的下列结论正确的是 A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石 C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石 定是吸热反应 14下列反应的离子方程式书写正确的是 A等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液与明矾溶液混合: Ba2+3OH +Al3+ SO42 =BaSO4 +Al(OH)3 B向苯酚钠溶液中通人少量 CO2: C6H5O +CO2+H2O C6H5H +HCO3 C向硫代硫酸钠溶液中滴人
9、过量稀硫酸: 4H+2S2O32 =3S + SO42 +2 H2O D向沸水中滴人适量的饱和氧化铁溶液; Fe 3+3H2O Fe(OH)3 +3H+ 15与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中,正确的是 A氧化能力: Sn4+Sn2+ B氧化能力: Fe3+Sn4+ C还原能力: Fe2+ Sn2+ D还原能力: Fe Sn 16 A 和 B 是短周期元素, A2 一 与 B+的核外电子总数之差为 8,则下列说法正确的是 A A 和 B 的原子序数之差为 8 B A 和 B 原子的最外层电子数之和为 8 C A 和 B
10、 原子的最外层电子数之差为 7 D A 和 B 原子的核外电子数总和可能为 11 17 A、 B 分别是 M 元素的碳酸盐和碳酸氢盐,将一定量 A、 B 的混合物与足量盐酸反应,消耗 HCl 与生成 CO2的物质的量之比为 3: 2。已知 M 可能是 A 族或 A 族元素,则混合物中 A、 B 的物质的量之比可能是 A 3 1 B 2 1 C 1 2 D 1 1 18甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+B(g)=xC(g),两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入 2molA 和 1molB,达平衡后, C 在平衡混合气中的体积分数为 、物质的量为 n1;乙容器中充入 1.4molA、 0.7m
11、olB 和 0.6molC,达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为 、物质的量为 n2。下列说法中正确的是 A若甲、乙两容器均为恒容 容器,则 x 必等于 2 B若甲、乙两容器均为恒压容器,则 x 必等于 3 C若甲为恒压容器、乙为恒容容器,且 x 3,则 n1必大于 n2 D若甲为恒容容器、乙为恒压容器,且 x=3,则 n1 必大于 n2 第卷(共 78 分) 三、 (本题包括 2小题,共 21分 ) 19 (8 分 )右 上 图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置 (可加热 )。 使用该装置 = 制备和收集以下气体,可用排空气法收集的是 , 可用排水法收集的是 (填编号 )。 A、
12、 用 Zn与稀盐酸反应制 H2 B、 用 MnO2与 双氧水反应制 O2 C、 用 MnO2与浓 HCl反应制 C12 D、 用 Mn02与 KCl03反应制 O2 E、 用 CaCO3与稀盐酸反应制 CO2 F、 用 Cu与稀 HNO,反应制 NO G、 用固体 NH。 C1和消石灰制 NH3 20 (13 分 )某学生计划用 37,密度为 1 19 g ml 的浓盐酸配制 0 2mol L 的稀盐酸 500mL,若实验仪器有: A、 100mL 量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、 100mL 容量瓶 E、10mL 量筒 F、胶头滴管 G、 100mL 烧杯 H、 500mL 容量瓶 (1
13、)实验时应选用的仪器是 (填编号 ): (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填编号 ): A、使用容量瓶前检查它是否漏水; B、容量瓶用蒸馏水洗净后,不经干燥直接用于 配溶液; C、配制溶液时,将所取液体或固体直接倒人容量瓶中,缓慢 加入 蒸馏水到液面接近容量瓶刻度 lcm 一 2cm 处时,改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切; D、将容量瓶倾斜,使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶; E、当液面达刻度线后,盖好容量瓶的瓶塞, 将容量瓶反复颠倒、摇匀。 (3)该学生用上述准确配制的 0 2mol L 的盐酸通过中和滴定方法来测定某 NaOH 和 Na2CO3,混
14、合溶液中两种溶质的物质的量浓度。设计以下两个实验方案: (已知指示剂发生颜色变化的 pH 范围分别是:甲基橙: 3 1 4 4,酚酞: 8 2 10。常温下,二氧化碳饱和溶液的 pH 约为 3 9) 方案 I: 取混合溶液 VmL,加人足量 BaCl:溶液后,以酚酞为指示剂,用上述盐酸滴定,到滴定终点时耗用盐酸 V。 mL; 再另取混合溶液 VmL,以甲基橙为指示剂,用上述盐酸滴定,到滴定终点时,耗用盐酸 V, mL 方案 II: 操作方法与 方案 I相同,但 两过程所用的指示剂作了调换,即 以甲基橙为指示剂, 以酚酞为指示剂。假设以上操作都是准确的,试评价两个方案的合理性,若合理,只写出计算
15、 c(NaOH)、 c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式;若不合理,请简要说明理由 四(本题包括 2 小题,共 18 分) 21 (6 分 )化学上将一步完成的反应称为基元反应。只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应;由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。对于基元反应: aA+bB cC+dD,其速率可以表示为 v=k c(A)a c(B)b (k 称为速率常数 ),复杂反应的速率取决于慢的基元反应。已知反应 NO2+CO NO+CO2,在不同的温度下反应机理不同,请回答下列问题: (1)温度高于 220时,实验测得该反应的速率方程是 v=k c(NO2) c(CO),
16、则该反应是_(填“简单反应”或“复杂反应” )。 (2)温度低于 250时,实验测得该反应的速率方程是 v=k c(NO2)2,又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应,其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮 氧化物 (目前已被科学家确认的氮氧化物有 N2O、 NO、 NO2、 N2O3、 N2O4 、 N2O5 、 NO3等 )。 请你根据上述事实,大胆猜想:反应“ NO2+ CO NO+CO2”,在该条件下的反应机理 (用方程式表示该反应的历程,并在括号内注明“快反应”或“慢反应” )。 _( ); _( )。 22 (12 分 )下图表示各物质之间的转化关系。已知: A、 D、 F、
17、H 均为单质, X 常温下为无色液体, B 为淡黄色固体, J 溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空: (1)写出 B 的电子式: _。 (2)写出生成 E 的电极反应式: _,反应的现象是_。 (3)反应的化学方程式是 _,在实验室中引发反应的操作是 _。 (4)反应的离子方程式是 _。 五(本题包括 2 小题,共 21 分) 23( 11 分)下图表示各物质之间的转化关系。已知: A、 B、 I 都是 XY2 型化合物,且阳离子相同, A、 B 晶体中阴、阳离子个数比都是 1 1,但 I 晶体中阴、阳离子个数比是 2 1, I常用作干燥剂。 请按要求填空: G 的电子式是 _; 反应的化学方程
18、式是 _,反应在空气中发生时的现象是 _,已知 C 的燃烧热是 1300 kJ mol 1,表示 C 的燃烧热的热化学方程式是 _。 根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断, B 的化学式是 _。 A 水 B C D E F G I水 H J 加热 E 点燃 K 水 L M 光照 E N (白烟) G 24 (10 分 )如右图所示,将 6molX和 3molY混合气体置于体积可变的 等压容器中,在一定温度下发生如下反应: 2X(g)+Y(g) 2z(g)。 反应达到平衡状态 A时,测得气体总物质的量为 6 6mol。若 X、 Y、 z的起始物质的量分别用 a、 b、 c表示,回答下列
19、问题: (1)达平衡状态 A时, Y 的转化率为 ,在达到平衡状态 A的容器中通人少量 Y体系中 X的体积分数 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 (2)若起始时 a=3 2mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A相同,则起始时 b、 c的取值分别为 , 。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同,则起始时 c的取值范围是 。 六(本题包括 2 小题,共 18 分) 25 (7 分 )取 MgS 固体 2.8g 溶于 100mL1mol/L 的硫酸,放出硫化氢 1008mL(已折合成标准状况下的气体体积 )。
20、 (1)求所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度 ?(溶液体积变化忽略不计 ) (2)加热驱尽溶液中硫化氢后,为使金属镁离子完全沉淀,至少应加入 lmol/L 的 NaOH 溶液多少毫升 ? 26( 11 分)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验 (计算 pH 时假定溶液体积没有变化) : 向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 mol L 1 的 NaOH 溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的 pH 14; 向另一份固体中加入 140 mL 4.0 mol L 1 的 HCl 溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有 H
21、 、 Fe2 和 Al3 三种阳离子且 pH 0。 计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。 计算实验产生气体 的体积(标准状况下)。 城北高级中学高三化学第四次周测试卷 07. 3. 29. 答题纸 第卷(选择题 共 72 分) 第卷(非选择题 共 78分) 三 . (本题包括 2 小题,共 21 分 ) 19( 8 分) 可用排空气法收集的是 , 可用排水法收集的是 (填编号 )。 20 (1) (5 分 ) 实验时 应选用的仪器是 (填编号 ): ( 2) (2 分 )在容量瓶的使用方法中,操作不正确的是 (填编号 ): ( 3) (6 分 )试评价两个方案的合理性,若合理,只写出计算
22、c(NaOH)、 c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式;若不合理,请简要说明理由 方案 I: 方案 II: 四 (本题包括 2 小题,共 18 分 ) 21 (1)(2 分 )该反应是 _(填“简单反应”或“复杂反应” )。 (2)(4 分 ) 在该条件下的反应机理 (用方程式表示该反应的历程,并在括号内注明“ 快反应”或“慢反应” )。 _( ); _( )。 22( 12 分,每空 2 分) (1)写出 B 的电子式: _。 (2)写出生成 E 的电极反应式: _, 反应的现象是 _。 (3)反应的化学方程式是 _, 在实验室中引发反应的操作是 _。 (4)反应的离子方程式是 _ 。
23、 五(本题包括两小题,共 21 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 班级姓名学号23( 11 分,除热化学方程式 3 分外,余每空 2 分) G 的电子式是 _; 反应的化学方程式是 _, 反应在空气中发生时的现象是 _, 已知 C 的燃烧热是 1300 kJ mol 1,表示 C 的燃烧热的热化学方程式是 _ 。 根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断, B 的化学式是 _。 24 ( 10 分,每空 2 分) (1)达平衡状态 A时, Y 的转化率为 ,在达到平衡状态 A的容器中通人少量 Y体系中
24、X的体积分数 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 (2)若起始时 a=3 2mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A相同,则起始时 b、 c的取值分别为 , 。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同,则起始时 c的取值范围是 。 六(本题包 括两小题,共 18 分) 25( 7 分)( 1) 求所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度 ?(溶液体积变化忽略不计 ) ( 2) 至少应加入 lmol/L 的 NaOH 溶液多少毫升 ? 26( 11 分)( 1) 计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。 ( 2) 计算实
25、验产生气体的体积(标准状况下)。 城北高级中学高三化学第四次周测试卷 07. 3. 29. 答题纸 第卷(选择题 共 72 分) 第卷(非选择题 共 78分) 三 . (本题包括 2 小题,共 21 分 ) 19( 8 分) 可用排空气法收集的是 A , 可用排水法收集的是 ABF (填编号 )。 20 (1) (5 分 ) 实验时应选用的仪器是 (填编号 ): CEFGH ( 2) (2 分 )在容量瓶的使用方法中,操作不正确的是 (填编号 ): CD ( 3) (6 分 )试评价两个方案的合理性,若合理,只写出计算 c(NaOH)、 c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式;若不合理,请
26、简要说明理由 方案 I: 方案 II: 四 (本题包括 2 小题,共 18 分 ) 21 (1)(2 分 )该反应是 简单反应 (填“简单反应”或“复杂反应” )。 (2)(4 分 ) 在该条件下的反应机理 (用方程式表示该反应的历程,并在括号内注明“快反应”或“慢反应” )。 _2NO2 NO3+NO (慢反应 )_ _ NO3+CO NO2+CO2(快反应 )_ 22( 12 分,每空 2 分) (1)写出 B 的电子式: _。 (2)写出生成 E 的电极反应式: Fe+2OH 2e =Fe(OH)2 反应的现象是 _白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。 (3)反应的化学方程式是 3F
27、e+4H2O Fe3O4+4H2 _, 在实验室中引发反应的操作是 _加少量 KClO3,插上镁条并将其点燃 。 (4)反应的离子方程式是 _2Al+2OH +2 H2O =2AlO2 +3H2 _。 五(本题包括两小题,共 21 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B A B C D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 BC A AC BC D B C D BD CD 班级姓名学号Na+ O O 2- Na+ 高温 = 23( 11 分,除热化学方程式 3 分外,余每空 2 分) G 的电子式是 _ _; 反应的化学方程式是 _ C
28、a(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO _, 反应在空气中发生时的现象是 _火焰明亮并伴有浓烈黑烟 , 已知 C 的燃烧热是 1300 kJ mol 1,表示 C 的燃烧热的热化学方程式是 CH CH(g) 25 O2(g) 2CO2(g) H2O(l); H 1300 kJ mol 1 根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断, B 的化学式是 CaO2。 24( 10 分,每空 2 分) (1)达平衡状态 A 时, Y 的转化率为 80% ,在达到平衡状态 A 的容器中通人少量 Y体系中 X的体积分数 减小 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。
29、 (2)若起始时 a=3 2mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A相同,则起始时 b、 c的取值分别为 b=1.6mol/L , C为任意值 。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同,则起始时 c的取值范围是 4.8 C 6 。 六(本题包括两小题,共 18 分) 222242 .8 g 1 .0 0 8 L2 5 . ( 1 ) n H S( a q ) = n ( M g S) - n ( H S) = - = 0 .0 0 5 m o l5 6 g /m o l 2 2 .4 L /m o l0 .0 0 5 m o lc
30、( H S) = 0.0 5m ol /L ( 2 )0 .1 L1 0 0 m L( 2 ) n ( N a O H ) = 2 n ( H SO ) = 2 1 m o l /L = 0 .2 m o l 1 0 0 0 m L /LV N a O H ( a分(2 分)0 .2 m o lq ) = 0 .2 L = 2 0 0 m L ( 1 )1 m o l /L 分26( 11 分)( 1) 计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。 n(Al) n(NaOH) 2 0.2 mol, m(Al) 5.4 g 实验所得溶液中,根据“电荷守恒”有 n(H+) 2 n(Fe2+) 3 n(Al3+) n(Cl ) 则 n(Fe2+) 2 0 .1 m o l3L1 .0 m o l1 4 0 m LL4 .0 m o l1 4 0 m L 11 0.06 mol 铝热剂中 n(Fe2O3) n(Fe2+) 21 2 0.06 mol, m(Fe2O3) 9.6 g ( 2) 计算实验产生气体的体积(标准状况下)。 V(H2) n(H2) 22.4 L mol 1 n(Al) 21 23 n(Fe) 21 22.4 L mol 1 2.688 L
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