潮阳一中化学高考模拟考试试题.doc

1、 2009 届潮阳一中化学 高考 模拟考试试题 2009.4.15 命题：黄佩藩， 可能用到的 相对 原子 质 量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ca-40 Mn-55 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题包括 9小题，每小题 3分，共 27分。每小题 只有一个 选项符合题意。） 1 下列有关物质性质的运用 错误 的是 Na2O2与 CO2 反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用 各种金属单质特殊的 焰色：节日焰火 三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃 A B C D 2 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃

2、物等都是 “绿色化学 ”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装 “热交换器 ”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； 工业合成氨中分离产物得到 氢气和氮气再循环使用。 上述主要从 “绿色化学 ”角度考虑的是 A B C D 3. 下列各组离子能在指定溶液中 ,大量共存的是 无色溶液中： K+， Cl ， Na+， H2PO4 ， PO43 使 pH=11 的溶液中： Na+， AlO2 ， NO3 ， S2 ， SO32 由水电离的 H+浓度 c(H+)=110 13mo

3、l/L 的溶液中： Cl ， HCO3 ， NO3 ， NH4+， S2O32 加入 Mg 能放出 H2 的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl ， K+， SO42 使甲基橙变红的溶液中： Fe3+， MnO4 ， NO3 ， Na+， SO42 酸性溶液中： Fe2+， Al3+， NO3 ， I ， S2 A、 B、 C、 D、 4在压强为 220atm、温度达到 374 时，水成为 “ 超临界状态 ” ，此时水可将 CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是 “ 水热反应 ” ，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法 不正确 的是 A二氧化碳与超临界水作

4、用生成汽油的反应，属于放热反应 B “ 水热反应 ” 是一种复杂的 物理化学变化 C火力发电厂可 望 利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D随着科技的进步， “ 水热反应 ” 制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 5据最新报道，科学家发现了如下反应： O2+PtF6 O2 (PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合 物，其中 Pt 为 +5 价，对于此反应，下列说法正确的是 A O2 (PtF6) 中不存在共价键 B在此反应中每生成 1mol O2 (Pt F6)则转移 lmol 电子 C在此反应中， O2 是氧化剂， PtF6 是还原剂 D O2 (PtF6)中氧元素 的化合价是 +l

5、 价 6 下列说法中 正确 的是 硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料；氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂； 甘油不是油， 油 脂不是酯 ；煤的液化 、 石油 分馏都是物理变化 ；浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂；废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 A B C D 7 海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟 囱附近的矿产物中分离出富铜矿 CuFeS2，可用于冶炼铜，熔 炼过程主要反应为： 2CuFeS2 = Cu2S 2FeS S 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 Cu2O FeS = Cu2S FeO 2FeS 3O2 S

6、iO2 = 2FeOSiO2 2SO2 2FeO SiO2 = 2FeOSiO2 Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 下列有关说法 不正确 的是 A上述反应均属于氧化还原反 应 B该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂 C该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D反应 转移 12e 8 2007 年诺贝尔化学奖获得者格格德 埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是 A合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气 B汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮

7、氧化物转化为二氧化碳和氮气 C在燃料电池中，氢气和 氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能 D加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。 9玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般 不需要 使用玻璃棒进行操作的是 用 pH 试纸测定 Na 2CO3溶液的 pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl 实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中 制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在

8、小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究 Ba(OH)28H 2O晶体和 NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化 A B C D 二、选择题（本题包括 9小题，每小题 4分，共 36分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，但只要选错一个 就得 0 分。） 10.下列说法正确的是 A.20 mL， 1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中， Al3+和 SO42-离子总数为 6.02 1023 B.标准状况下， 22.4 L Cl2 和 HCl 的混合气体中含分子总数为 2 6.02 1024 C.0.1 mol 8135Br 原子中含中子数为 3.

9、5 6.02 1024 D.30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4 6.02 1023 11用右图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是 甲 乙 丙 结论 A 水 电石 溴水 稳定性：水 C2H2Br2 B 盐酸 石灰石 苯酚钠溶液 酸性： HClH2CO3苯酚 C 盐酸 FeS 溴水 还原性： S2 Br Cl D 浓盐酸 KMnO4 KBr溶液 氧化性 ： KMnO4Cl2Br2 12 下列三种有机物是某些药物中的有效成分： 以下说法正确的是 A三种有机物都属于芳香 族 化合物 B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2 种 C将各 1mol 的三种物质分别与氢氧化

10、钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠 的物质的量的比为 2： 1： 3 D三种有机物都能与浓溴水发生反应 13 在恒压密闭容器 M（如图）和恒容密闭容器 N（如图）中，分别加入 a molA和 a molB，起始时两容器体积均为 V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A（ ?） + B（ ?） xC（ g） H 0， 平衡时 M中 A、 B、 C的物质的量之比为 1 3 4。下列判断正确的是 A x 4 B若 N中气体的密度如图所示，则 A、 B只 有一种是气态 C若 A为气体， B为非气体，则平衡时 M、 N中 C的物质的量相等 D若 A、 B均为气体，平衡时 M中 A的转化率小于 N

11、中 A的转化率 14.氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解： a HClO3 = bO2 + c Cl2 + d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化 钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A由反应可确定：氧化性 HClO4 HClO B若化学计量数 a=8， b=3，则该反应转移电子数为 32e- C变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了： 5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3- D若氯酸分解所得混合气体 lmol，其气体质量为 47.6g，则反应方程式可表示为： 26HClO3 = 15O2 + 8C12 + 10HC

12、lO4 + 8H2O 15.A、 B、 C、 D、 E五种元素原子序数逐渐增大 ， 且 均不超过 18。其中 A 与 C、 B与 E分别为同族元素。原子半径 A B E D C， B原子最外层电子数是次外层的 3倍， C、 D的核外电子数之和与 B、 E核外电子数之和相等。下列说法 正确 的是 A 原子电子层数： A B B气态氢化物的稳定性： B E C简单离子半径： E D D最高价氧化物对应 的 水化物碱性： C D 16 . H2CO3 和 H2S 在 25时 的电离常数如下 ： 电离常数 Ki1 Ki2 H2CO3 4.2 10 7 5.6 10 11 H2S 5.7 10 8 1.

13、2 10 15 则下列反应可能发生的是 A. NaHCO3 NaHS Na2CO3 H2S B. H2S Na2CO3 NaHS NaHCO3 C. Na2S H2O CO2 H2S Na2CO3 D. H2S NaHCO3 NaHS H2CO3 17 已知 25时，电离常数 Ka(HF)=3.6 10 4mol L 1， 溶度积常数 KSP(CaF2)=1.46 10 10mol3 L 3。现向 1L 0.2mol L 1HF 溶液中加入 1L 0.2mol L 1CaCl2 溶液，则下 列说法中正确的是 A 25时， 0.1mol L 1HF 溶液中 pH=1 B该体系中有 CaF2 沉淀

14、产生 C KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D以上说法均不正确 18 如下图所示的装置， C D E F X Y 都是惰性电极。将电源接通后，向 (乙 )中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源 B 极是正极 B (甲 ) (乙 )装置的 C D E F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1 : 2 : 2 : 2 C欲用 (丙 )装置给铜镀银， H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3 溶液 D装置 (丁 )中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 三、（本题包括 3小题，共 34 分） 19、（ 12分） 为了回收利用 SO2，研究人员研制了利用

15、低品位软锰矿浆 （ 主要成分是 MnO2） 吸收高温焙烧含硫废渣产生的 SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程 ，其流程示意图 如下： 废 渣高 温 焙 烧空 气废 气浸 出 浸 出 液 氧 化调 节 p H静 置过 滤 操 作 a干 燥尾 气软 锰 矿 浆M n O2粉 石 灰 浆滤 渣M n S O4H2O已知， 浸出液的 pH 2，其中的金属离子主要是 Mn2 ，还含有少量的 Fe2 、 Al3 等其他金 属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表： 离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe2 7.6 9.7 Fe3 2.7 3.7 Al3 3.8 4.7 Mn2 8

16、.3 9.8 请回答下列问题： （ 1） 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ： _。 （ 2）写出 氧化过程中主要反应的离子方程式 ： _。 （ 3） 在氧化后的液体中加入石灰浆， 并 用 pH试纸测定 调节 pH ， pH 应调节 范围是_。 （ 4） 滤渣的主要成分有 _。 （ 5）下列各组试剂中，能 准确测定尾气中 SO2含量 的 是 _。（填编号） a. NaOH溶液、酚酞试液 b. 稀 H2SO4酸化的 KMnO4溶液 c. 碘水、淀粉溶液 d. 氨水、酚酞试液 （ 6） 已知废气中 SO2 浓度为 8.4 g/m3，软锰矿浆对 SO2的吸收率可达 90%，则处理 1000 m3

17、废气，可得 到硫酸锰晶体质量为 _。 20.（ 12 分） 某校 三个研究性学习小组 对“葡萄糖溶液与新制的 氢氧化铜 悬浊液作用得到的砖红色沉淀 是 Cu2O” 提出质疑 。 （ 1）甲小组认为红色沉淀不一定是 Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。 步骤一：提出假设 ： 假设 ： ； 假设 ： ； 假设 ： 。 步骤二：查阅资料。 得出 ： +1 价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应； 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜 。 步骤三：设计方案、实验 。 A取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 B取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣 C取该红色沉淀 ag，在空气中

18、充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却， 再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为 bg，比较 a， b的关系 D取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色 沉淀析出 。 你认为合理的方案是（填字母） 。 （ 2）乙小组针对甲小组的假设， 另 设计 如 如下图装置 进行验证。 若按乙组装置定性检验上述 红色沉淀成分 ，可根据 现象的发生与否即可判断。 若按乙组装置 定量 测定上述 红色沉淀 的 成分 ， 你认为 理论上应该 测定下列哪些物理量 （填序号）。 通入氢气的体积； 反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量； 完全反应后红色固体 和硬质玻璃管的总质量； 实验前干燥管质量； 硬质

19、玻璃管质量； 锌粒质量； 稀硫酸中含溶质的量； 实验后干燥管质量 该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有 （请写出两点）。 21.（ 10分） pC 类似 pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液 溶质的浓度为： 1 10-3mol/L，则该溶液中该溶质的 pC=-lg1 10-3=3。 已知 H2CO3溶液中存在的化学平衡为： CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3- 2H+CO32-。 右图为 H2CO3溶液的 pC-pH图。请回答下列问题： （ 1）在 pH=0 4时， H2CO3溶液中主要存在的离子为： _；在 pH=12时， H2CO3溶液中主要存在的含碳

20、阴离子为： _ ； （ 2） pH1 （ 3）由信息可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比 1： 3的混合物），请你简要解释金能溶于王水的原因： 。 （ 4）滤液成分的测定。 下图是该小组探究滤液成分的一个实验流程图： 1 0 0 m L滤 液 固 体 3 . 2 g滤 液足 量 N a O H溶 液 过 滤沉 淀含 锌 废 液足 量 铁 粉充 分 反 应过 滤 、 洗 涤酸 浸 / 过 滤 / 洗 涤 / 晾 干 称 量洗 涤 / 烘 干 / 在 空 气 中充 分 灼 烧 / 称 量4 . 8 g则滤液中 Cu2+的浓度为 mol/L ， Fe2+的浓度为 mol/L

21、 23、（ 12 分） 利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空： （ 1）天然气脱硫时的化学方程式是 _。 （ 2） K2CO3（ aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 _（多选扣分）。 （ a）相似相溶原理 （ b）勒沙特列原理 （ c）酸碱中和原理 （ 3）由 KHCO3分解得到的 CO2可以用于 _（写出 CO2的一种重要用途）。（ 4）整个流程有三处循环， 一是 Fe（ OH） 3 循环，二是 K2CO3（ aq）循环，请在下图中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）。 （ 5）在一定温度和压强的密闭合成反应器中， H2 和 N2 混合气

22、体平均相对分子质量为 8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均 相对分子质量 为 10，请计算此时 H2的转化率（写出计算过程）： 24（ 12 分） 某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由 Cu、 Fe、 Zn 三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含 NO （ N2和 O2 的用量可自由控制，气体液化温度： NO2 21（ 特定条件下 ） ； NO 152 ） （ 1）在图 2 中选择恰当的仪器将图 1 补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左 右连接，填各仪器编号）为 （ 2）反应前先通入 N2目的是 （ 3）确认气体中含 NO 的现象是 （ 4）如果 O2过量，则装置

23、F 中发生反应的化学方程式为： （ 5）反应结束后，关闭 K1、 K2、 K3，将 D 中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象 是 解释是 （ 6）本题中，浓硝酸（含溶质 amol）完全反应，还原产物只有 NO 和 NO2，被还原硝酸的物质的量 n 的取值范围为 五、（本题包括 1小题，共 9分） 25（ 9 分） 感光性高分子又称“光敏高分子”，是一种在彩色荧屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为： 试回答下列问题： （ 1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有 (填编号 )_ _。 加成反应 氧化反应 消去反应 酯化反应 硝化反应 （ 2）该高聚物在催化剂的作用下，水解

24、后得到相对分子质量较小的产物 为 A 和 相对分子质量较大 的产物为 B， 则 A 的分子式是 _ _； 产物 B 聚乙烯醇（简称 PVA）外观为白色粉末， 是一种用途相当广泛的水溶性高分子聚合物 。 试解释其具有良好水溶性的原因： _； A 在一定条件下 A 与乙醇反应的化学方程式是 _； A 的同分异构体有多种，其中含有苯环、 、 ，且苯环上有两个对位取代 基的结构简式是 :_ _。 O C O C C CH2 CH O C CH CH O n 六、选做题（本题包括 2小题，每小题 10分， 考生只能选做一题。 26小题为 “ 有机化学基础 ” 内容的试题， 27小 题为 “ 物质结构与性

25、质 ” 内容的试题） 26 （ 10分） 【 信息 1】 ：醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻碳原子上含氢原子较少的碳原子上的氢原子一起消去生成烯 ： 【 信 息 2】 ：四烃基乙二醇叫频那醇，频那醇在 H2SO4 作用下可经脱水、重排反应生成频那酮。其中重排反应是指像 CH2 CH OHCH3CHO 的一类反应，即反应的过程只是原子在分子内的结合方式发生重新排列。 试应用上述信 息、并根据下列有关的转化关系，回答问题： （ 1） A、 C 的结构简式为 A 、 C 。 （ 2）反应 中属于加成反应的是（填序号） 。 （ 3） 写出反应 V 的化学方程式 。 （ 4） 根据以上信息 写 出下列化学方程式中甲和乙 合适的结构简式（甲、乙互为同分异构体）： 甲 _、 乙 _。 D C H 催化、水解 CH3 CH C CH3CH3 CH3OHA B CH3 CH CCH3OHCH3CH3C：频那醇 B： C6H12Br2 甲 （或乙） H2O