常州一中届高三化学实验复习题.doc

1、 常州一中 2007 届高三化学实验复习题 1如图所示，夹子开始处于关闭状态，将 液体 A 滴 入 试管 与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管 内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合 一定 不可能是下列的 （ ） A 氢氧化钠溶液 、 二氧化碳 B 水 、 氨气 C 氢氧化钠溶液 、 一氧化氮 D 水 、 二氧化氮 2当向蓝色的 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入 SO2 气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和 SO2 气体，同时溶液呈蓝色，根 据 上 述 实 验 现

2、 象 分 析 推 测 ， 下 列 描 述 正 确 的 有 （ ） A Cu2+和 Ag+相似，能与 NH3 结合生成铜氨络离子 B白色沉淀为 +2 价铜的某种亚硫酸盐，溶于 H2SO4 发生复分解反应 C白色沉淀为 +1 价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应 D反应过程中消耗的 SO2 与生成的 SO2 的物质的量相等 3化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学 习中具有极其重要的作用。 (1)下列关于实验的叙述正确的有 。 A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 C测量溶液的 pH 时，应先将 PH 试纸润湿 D用

3、溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体 E分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 F滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 (2)下列实验没有错误的是 (3)下图为常见仪器的部分结构 (有的仪器被放大 ) A 图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为 n mL，仰视时读数为 m mL，若 m n，则所使用的仪器是 (填字母标号 )。 答案： (1)A E (2)D (3)28.0 C 4.下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是 BD （填字母，多选扣分） A用托盘天平称量重 11.7g 氯化钠晶体

4、B用碱式滴定管量取 25.00mL 溴水 C不宜用瓷坩埚灼烧氢 氧化钠、碳酸钠 D测定溶液的 pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH 试纸上，再与标准比色卡比较 E用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸的浓度偏高。 F 把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反应为放热反应。 5.二氯化硫 (SCl2)熔点 -78，沸点 59，密度 1 638g mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯 (SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。 试回 答下列问题： （ 1）装置 A

5、中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）装置 B 应盛放的药品是 ， C 中是 。 （ 3）实验开始前先在 D 中放一定量的硫粉加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。 （ 4）实验时， D 装置需加热至 50 59最好采用 方式加热。如何防 止 E 中液体挥发 。 （ 5） F 装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是 。 （ 6）二氯化硫电子式为 ，由二氯化硫与 SO3 作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。 答案：（ 1） MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2 +2H2O （ 2）饱和食盐水 (或水 ) 浓硫酸 （ 3）增大反应接触面 （ 4）水

6、浴 将锥形瓶放人冰水中冷却 （ 5）碱石灰 (或固态氢氧化钠和生石灰 )；防止空气中水蒸气进入 E 中并吸收残留的氯气。 6.水中氧的含量测定步骤如下 : 步骤 1：水中的氧在碱性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO(OH)2。 步骤 2：加入碘离子将生成的 MnO(OH)2 再还原成 Mn2+离子。 步骤 3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤 2 中生成的碘。 有关的测定数据如下： 1： Na2S2O3 溶液的标定。取 25.00 mL KIO3 标准溶液（ KIO3 浓度： 174.8 mgL 1）与过量 KI 在酸性介质中反应，用 Na2S2O3 溶液滴定，消耗 12.45 mL。 2：取 20

7、.0下新鲜水样 103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗 Na2S2O3 标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和 O2 含量为 9.08 mgL 1。 3在 20.0下密闭放置 5 天的水样 102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液 6.75 mL。 1写出上面 3 步所涉及的化学反应方程式。 2计算标准溶液的浓度（单位 molL 1）。 3计算新鲜水样中氧的含量（单位 mgL 1）。 4计算陈放水样中氧的含量（单位 mgL 1）。 5以上测定结果说明水样具有什么性质？ 答案： 1步骤 1： 2Mn2+ O2 4OH 2MnO(OH)2（ 1 分） 步骤 2： 2I M

8、nO(OH)2 4H+ Mn2+ I2 3H2O（ 1 分） 或 3I MnO(OH)2 4H+ Mn2+ I3 3H2O 步骤 3： I2 2S2O32 2I S4O62 （ 1 分 ） 或 I3 2S2O32 3I S4O62 2 标准溶液的浓度 ： 9.841 10 3 molL 1 计算过程： c(IO3 ) 174.8 10 3gL 1/214.0gmol 1 8.168 10 4molL 1（ 1 分 ） c(S2O32) 6 c(IO3) V(IO3 )/V(S2O32 ) 6 8.168 10 4molL 1 25.00mL/12.45mL 9.841 10 3molL 1（

9、3 分） 3新鲜水样中氧的含量： 8.98mgL 1 计算过程： 103.5mL 水样中氧的含量： n(O2) 0.25 c(S2O32 ) V(S2O32 ) 0.25 9.841 10 3molL 1 11.80 10 3L 2.90310 5mol 氧含量： (O2) 2.903 10 5mol 32.00 103mgmol 1/103.5 10 3L 8.98mgL 1（ 3 分 ） 注：新鲜水样的氧饱和度 (8.98/9.08) 100% 98.9% 4 陈放水样中氧的含量： 5.20mgL 1 计算过程： 102.2mL 中氧的含量： n(O2) 0.25 c(S2O32 ) V(

10、S2O32 ) 0.25 9.841 10 3mmolm L 1 6.75mL 1.66 10 2mmol 氧含量： (O2) 1.66 10 2mmol 32.00mgm mol 1/102.2 10 3L 5.20mgL 1 注 ： 陈放引起氧的消耗量 8.98mgL 1 5.20mgL 1 3.78mgL 1 7 某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4 的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出） 。 实验选用细铜丝、 98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、 CCl4、 NaOH 溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端 浸 入浓 H2SO4 中，另一端露置在

11、液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录 ： 材料一：小组交流摘录 学生 1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜 丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生 2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水 CuSO4。 学生 3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现： 2Cu+S Cu2S（黑色）。 材料二：探究实验剪辑 实验 1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀

12、硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变 黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验 2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。 实验 3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后 放 入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。 根据上述材料回答下列问题 （ 1） A 试管上方的长导管的作用是 ； D、 E 两支试管中 CCl4 的作用是 。 （ 2） 加热过程中，观察到 A 试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸

13、腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。 （ 3） 对 A 试管中的浓 H2SO4 和铜丝进行加热，很快发现 C 试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知 SO2 难溶于 CCl4 中，但始终未见 D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是： 。设计实验验证你的猜想 。 （ 4） 根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。（写化学式） 7 （ 1）冷凝、回流 防止倒吸 （ 2） S+2H2SO4(浓 ) 3SO2+2H2O （ 3）由于 SO2 产生的快而多且 溶解度 较大。 Ca(OH)2 溶解度 很小 ，生成了 Ca(H

14、SO3)2溶液的缘故。 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验 SO2 气体等方法。） （ 4） CuO、 CuS、 Cu2S 8 某化学研究性学习小组讨论 Fe3+和 SO32 之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应： 2Fe3+SO32 +H2O=2Fe2+SO42 +2H+；二是发生双水解反应： 2Fe3+3SO32 +6H2O=2Fe(OH)3(胶体 )+3H2SO3。为了证明是哪一种反 应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 实验 ：学生选择的实验用品： Na2SO3 浓溶液、 BaCl2 稀溶液、稀盐酸；试管若干、

15、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是 。 实验 ：取 5mLFeCl3 浓溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3 浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入 Na2SO3 浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色 。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入 KSCN 溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入 BaCl2 稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。 实验 ：换用稀释 的 FeCl3 和 Na2SO3 溶液重复实验 。实验 、 产

16、生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在 FeCl3浓溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。从形式上看， Na2CO3 和 Na2SO3 相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： ； 。 8 实验 ：检验 Na2SO3 是否变质（或检验 Na2SO3 溶液中是否混有 Na2SO4） 实验 ：氢氧化铁胶体（或胶体） 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生 Fe3+3SCN =Fe(SCN)3 Ba2+SO42 =BaSO4 实验 III： Fe3+与 SO32

17、同时发生氧化还原反应和双水解反应 2Fe3+3CO32 +3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 SO32 有较强的还原性， CO32 没有还原性 SO32 水解能力较 CO32 小 9 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对 “ 铝热反应 ” 的现象有这样的描述： “ 反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒 ” 、 “ 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 ” 。查阅化学手册知， Al、 Al2O3、 Fe、 Fe2O3 熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 / 660 2054 1535 1462 沸点 / 2467 2980

18、2750 I（ 1） 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： （ 填 “ 合理 ” 或 “ 不合理 ”） （ 2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ， 反应的离子方程式为 。 （ 3） 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （ 填序号 ） 。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液 II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸

19、充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加 入 4molL 1 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量 (mol)的关系如图所示。试回答下列问题： （ 1） 图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。 （ 2） 在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ； 上述现象说明溶液中 结合 OH 的能力比 强（填离子符号）。 （ 3） B 与 A 的差值为 mol。 （ 4） B 点对应的沉淀的物质的量为 mol， C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL 9 （ 1） 合理 （ 2） NaOH 溶液 2Al

20、+2OH +2H2O 2AlO2 +3H2 （ 3） B （ 1） H+OH H2O （ 2） NH4+OH NH3H 2O Al3+、 Fe3+、 H+ NH4+ （ 3） 0.008 （ 4） 0.032 7 10、 铁是人体必须的微量元素， 治疗 缺铁性贫血的 常见方法是服用补铁药物。“ 速力菲 ”（主要成分： 琥珀酸亚铁 ，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲”药片中 Fe2 的存在，设计并进行了如下实验： 试剂 1 是 ，试剂 2 是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ； 碾碎后加入试剂 1 静置，过滤 药

21、片 一段时 间 后 新制氯水 试剂 2 淡黄色 溶 液 淡红色 溶 液 血红色 溶 液 溶液褪色 加 入 试 剂 2 后 溶 液 中 颜 色 由 淡 黄 色 转 变 为 淡 红 色 的 是 因为 ，请你运用物质结构的知识解释 Fe3 比 Fe2 稳定的原因 ； 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的 3 价铁被还原为 2 价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要 作答） 。 10 稀盐酸 （ 1 分 ） KSCN 溶液 （ 1 分 ） 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl （ 1 分 ） Fe3 SCN Fe(SCN)2（ 1 分 ） 少量的 Fe2 转化为 Fe3 ，加入 KSCN 后显红色 （ 1 分 ） Fe3 的 3d 轨道填充了 5 个电子，为半充满状态 （ 1 分 ） 不合理 （ 1 分 ） 我的猜想是 Fe(SCN)2+配离子中的 SCN 被过量的氯水氧化 （ 1 分 ） 。设计的实验为在褪色后溶液加入 FeCl3 溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入 KSCN溶液，变红色） （ 2 分 ）