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1、 常州市第二中学学业水平测试 化学学科模拟试卷 2007.3.30 考试说明： 1.全卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟 . 2.可能用 到的元素的相对原子质量： H-1， C-12， O-16， N-14， Ca-40， Mg-24 , S-32， Fe-56, Cl-35.5， Na-23, K-39, Cu-64 Ba-137 第 卷（选择题 共 69 分） 选择题的答案请涂在第 II 卷的表格中 . 一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分 ， 共 51 分 .每 小题 只有一个 选项符合题意） 1.据统计，世界上的古建筑在 20 世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千

2、年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 A.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动 B.由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀 C.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损 D.由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化 2.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A.CuSO4 B.CO2 C.HCl D.CH3CH2OH 3.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，

3、浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C.用蒸发结晶的方法使 NaCl 从溶液中析出，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D.分液操作时，分液漏斗中下层 液体从上口放出，上层液体从下口倒出 4.右图是 10ml量筒的一部分，数字 X、 Y之间相差 1ml.若 X=5，则量筒所盛液体的体积是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水， 溶液立即呈红色的是 A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO 6.下列说法正确的是 A.1H、 2H

4、、 3H 互为同素异形体 B.O2、 O3 互为同位素 C.丁烷和 2-甲基丙烷互为同分异构体 D.乙烷、乙烯互为同系物 7.下列化学用语的书写，正确的是 A.氮气的 电子式： B.硫原子的结构示意图： C.溴化钠的电子式： D.水分子的结构式： 8.若 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 x y 光 A.1 个标准大气压、 20 下 ,11.2LN2 含有的分子数为 0.5NA B.4 时 9mL 水和标准状况下 11.2L 氮气含有相同的分子数 C.同温同压下， NA 个 NO 与 NA 个 N2 和 O2 的混合气体的体积不相等 D.常温常压下 ， 11.2 L 氧气所含的原子数

5、目为 NA 9.下列反应的离子方程式正确的是 A.铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al 2OH AlO2 H2 B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42 Ba2 BaSO4 C.碳酸钙跟醋酸反应： CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO H2O CO2 D.铜片跟稀硝酸反应： Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2O 10.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是 A Al3+、 Cu2+、 NO3 、 Cl B Na+、 NO3 、 SO42 、 Fe2+ C Mg2+、 NH4+、 SO42 、 Cl D Ba2+、 K+、 CO32 、 Cl 11.只用一种试剂就能把

6、AlCl3、 Mg SO4、 (NH4)2SO4、 NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是 A.AgNO3 B.BaCl2 C.NaOH D.Ba(OH)2 12.在下列三个反应中 ,过氧化氢 (H2O2)所起的作用是 .H2O2+H2S=2H2O+S .2H2O2=2H2O+O2 .H2O2+Cl2=2HCl+O2， A.均起氧化剂作用 B.均起还原剂作用 C.相同作用 D.起不同作用 13.下列各组顺序的排列不正确的是 A.原子 半径： Na Mg Al F B.热稳定性： HCl H2S PH3 AsH3 C.酸性强弱： H3AlO3 H2SiO3 H2CO3 H3PO4 D.碱性强弱

7、： KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 14.一种常见药物的相对分子质量为 180，含 C、 H、 O 三种元素，其中含 C、 H 的质 量分数分别为 60、4.5， 所以 该药物 的分子式 为 A. C9H8O4 B.C10H22O3 C.C9H10O4 D. C10H9O4 15.下列装置能够组成原电池的是 稀硫酸 AgNO3（ aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D 16.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖 .现向一密闭容器中充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定条件下使该反应发生 .下列有关说法正确的是 A.达到化学平衡时， N

8、2 将完全转化为 NH3 B.达到化学平衡时， N2、 H2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡 时，正反应和逆反应的速率都为零 D.达到化学平衡时， N2、 H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化 17.某有机物的结构简式为 CH2 CH CH2OH.下列关于该有机物的叙述不正确的是 A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与 H2 发生加成反应 C.在浓 H2SO4 催化下能与乙酸发生酯化反应 D.能发生银境反应 二 、选择题（本题包括 6 小题， 每小题 3 分 ， 共 18 分 .每小题 只有一个 选项符合题意） G Zn Zn G Zn Zn G Z

9、n Zn n G Ag Cu G Zn C 18.下列与人的生理有关的叙述中， 不正确 的是 A.脂肪在人体内代谢的最终产物是 CO2 和 H2O B.剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的 pH 增大 C.人体中共有二十几种氨基酸，它们不能都由人体自身合成 D.煤气中毒主要是 CO 与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力 19.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广 使用 无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要 “绿色化工产品 ”，下列关于磷污染说法正确的是 A.磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖 B.磷是有毒物质，杀死水中的动植物 C.磷

10、导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D.磷促进水中动植物尸体的分解 20.下列说法错误的是 A.在豆浆中加少量石膏 ,能使豆浆凝结为豆腐 B.棉花的主要成分是纤维素 C.用灼 烧 的方法可鉴别毛织物和棉织物 D.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 21.为了使天空更蓝、空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行 .高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.水蒸汽 D.氮气 22.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是 A.防止铁生锈且美观 B.增大厚度防止磨损 C.增大硬度防止撞坏

11、D.美观和杀菌消毒作用 23.有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事 .这说明此高分子材料一定具有的性质是 A.良好的导热性 B.良好的绝缘性 C.良好绝热性 D.熔点低 化学答题卷 第卷（非选择题 共 31 分） 请将选择题的答案填在下表中 . 1. A B C D 2. A B C D 3. A B C D 4. A B C D 5. A B C D 6. A B C D 7. A B C D 8. A B C D 9. A B C D 10. A B C D 11. A B C D 12. A B C D 13. A B C D 14. A

12、B C D 15. A B C D 16. A B C D 17. A B C D 18. A B C D 19. A B C D 20. A B C D 21. A B C D 22. A B C D 23. A B C D 三、（本题 包括 2 小题，共 10 分） 24.(3 分 )蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命 .请回答下列问题： (1).人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成 ，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质 .人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外 . (2).蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性 .万一误服硫酸铜溶液，此时应立即

13、作怎样的处理？ . (3).下面物质可以看成是由 4 个氨基酸缩合掉 3 个水分 子而形成： 这个“多肽”是 _肽 . 25. (7 分 ) (1).黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和 _的合金 . 制造焊锡时，把铅加入锡 的重要原因是 _. (2).青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后得到青霉氨基酸其结构简式为： ，请写出青霉氨基酸可能具有的一种化学性质 . (3).阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的“老”药，从分子结构看，它可以看作是乙酸的酯，其结构简式 为 ，作为一种解热镇痛药，对于感冒发烧，它有较好的疗效，但大剂量长期空腹服用， 容易对胃肠道产生刺激，原因是阿司匹林在胃

14、中会发生酯的水解反应，生成 _ 和 (用结构简式表示 ),因此增大了对胃、肠道的刺激 . (4).写出硬脂酸甘油酯皂化反应的化学方程式： _. H 2 N CHR CO NH CHR 1 CO NH CHR 2 CO NH CHR 3 CO OH(CH3)2C CH COOH SH NH2 密封线内请勿答题学校班级姓名学号准考证号四、 （本题包括 2 小题，共 15 分） 26（ 7 分 ） (1).有右图所示 A、 B、 C 三种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内： .烧杯 .普通漏斗 .圆底烧瓶 .锥形瓶 .分液漏斗 A_ B_ C_ (2).为了检验和除去下表中的各种所含杂

15、质 (括号里的物质 )，请从(I)中选出适当的检验试剂，从 () 中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填人相应的空格内 . 物 质 检验试剂 除杂试剂 甲烷 (乙烯 ) 酒 精 (水 ) (I)检验的试剂： A无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C盐酸 D氢氧化钠 () 除杂试剂： a硫酸 b乙酸 c新制的生石灰 d溴水 27.(8 分）现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、 G、 H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙 水 水 B C 黄绿色气体乙 请根据以上信息回答下列问题： (1).写出下列物质的化学式：

16、C (2).写出下列反应的化学方程式： 反应 反应 (3).用电子式表示丙的形成过程 _ 五、计算题（共 6 分） 28 (6 分 ) 取 100mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到 4.66g，并有气体放出 .试计算： (1).原混合物中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度 . (2).产生的气体在标准状况下的体积 . A （焰色为黄色） 气体甲 气体丙 物质 E 物质 D 物质 G 物质 F 红 褐 色沉淀 H 化 学 参 考 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1

17、0 11 12 答案 B B B C D C D B C C D D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 A A B D D B C D B A C 24（每空 1 分） (1).氨基酸 (2).喝大量 的牛奶（或豆浆或鸡蛋清）或灌肥皂水（任写出一种即可） (3).四肽 25.(除方程式 2 分，其余每空各 1 分） (1).锌，降低熔点 (2).酸性、碱性、与金属钠反应、能发生酯化反应等（任写出一种即可） (3).略 . (4). +3NaOH 3 C17H35COONa + 26.(1). (2).B d； A c （每空 1 分） 27. （每空 2 分） (1).Fe (2). 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (3).略 . 28. (1).C(Na2CO3) = 0.5mol/L C(Na2SO4) = 0.2mol/L (2).1.12L （各 2 分） CH2OH | CHOH | CH2OH C17H35COOCH 2 C17H35COOCH C17H35COOCH 2