常州市第二中学高二化学月考试卷.doc

1、 常州市第二中学高二化学月考试卷 2006.12.25 第 卷（共 64 分） 本卷可能用到的相对原子质量： H 1、 C 12、 N 14、 O 16、 F 19、 S 32、 Cl 35.5、 Br 80 选择题的答案请填在第 II 卷的表格中 . 一、选择题（每小题仅有一个正确答案，本题共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分） . 1科学家对原子结构的认识顺序正确的是 .道尔顿原子模型 .卢瑟福原子模型 .汤姆生原子模型 .电子云模型 A. B. C. D. 2.火星探测器发回的信息表明 ，火星上存在针铁矿 Goethite，化学式： FeO(OH)和黄钾 铁矾 Jarosite，从

2、而证明 火星表面曾经存在过水 .这一发现被人民日报评为 2005 世界十大新闻之首 .已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾 化学式记为： KFe3(SO4)2(OH)n中 n值为 A 4 B 6 C. 5 D 7 3.元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正 化合价呈周期性变化 4.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外 ， 共有 16 种 .下列对这 16 种非金属元素的相关判断 .都是主族元素 ， 最外层电子数都大 于 4 .单质在反 应 中都只能作氧化剂 .氢 化物常温下都是气态

3、， 所以又叫气态氢化物 .氧化物常温下都可以 与水 反 应 生成酸 A.有正确 B.只有正确 C.只有正确 D.均不正确 5.以下原子能产生发射光谱的是 A.1s22s1 B.1s22s22p1 C. 1s22s12p2 D. 1s22s22p3 6.键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道或一个原子的 p轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成 .则下列分子中的键是由两个原子的 s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 7.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球” N60，它与 C60的结构

4、相似 .下列说法正确的是 A N60是一种新型化合物 B N60和 14N 都是氮的同位素 C N60和 N2是同素异形体 D N60和 N2是同系物 8.下列图象是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl 晶体结构的图象是 A.图和图 B.图和图 C.只有图 D.图和图 二、选择题（每小题有 1 2 个正确答案，本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分 ） . 9 2006 年 10 月 16 日 ， 美国劳伦斯 利弗莫尔国家实验室 宣布， 美、 俄科学家合作，用大量钙 48 离子轰击人造元素锎 249， 合成了 3 个 新原子 X29711

5、8 ，其 存在时间只有 0.9 毫秒 .下列关于 X297118 的说法不正确的是 A.制造出的新的 118 号元素的一个原子中子数为 179，则该原子的摩尔质量为 297 B.该元素 X 应该位于元素周期表的族元素氡之下 C.该元素 X 属过渡金属元素 D.118 号元素的一个 原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子 后 ，衰变为已知的 116 号元素 的 原子 ,该过程不属于化学变化 10.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序 .若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s) E(3p) E(3d) B. E(3s) E(2s) E(

6、1s) C. E(4f) E(3d) E(4s) D. E(5s) E(4s) E(4f) 11.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A C 1s22s22p2 B O2- 1s22s22p6 C Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D Al 3+ 1s22s22p63s23p1 12.x、 y 为两种元素的原子， x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x 的原子半径大于 y 的原子半径 B.x 的电负性小于 y 的电负性 C.x 的氧化性大于 y 的氧化性 D.x 的第一电离能小于 y 的第一电离能 13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

7、 元 素 代号 L M Q R T 原 子 半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主 要 化合价 +2 +3 +6、 -2 +2 -2 下列叙述正确的是 A.R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.L、 Q 形成的简单离子核外电子排布相同 C.T、 Q 的氢化物常温下均为无色气体 D.L、 M 的单质中金属键的强弱： M L 14.下列有关说法正确的是 A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气 B.微粒半径由大到小顺序是： H Li H C.溶液中结合 H 能力由强到弱的顺序是： HCO3 CH3COO H2PO4 SO42 D.CO2、 HClO、

8、 CF4、 PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构 15.已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气 .下列有关氢化锂的说法中，错误的是 A.LiH 是离子晶体 B.LiH 的水溶液呈酸性 C.LiH 是一种氧化剂 D.LiH 中 H 半径大于 Li+半径 16.纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的 原因 .假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示， 则这种纳米颗粒的分子式为 A.MgB B.Mg3B6 C.Mg5B12 D.Mg14B6 ( 镁原子位于顶点和上下两个面心 ,硼原子位于内部 ) 17.

9、在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构 .已知晶体中 N N 键的键能为 160 kJ mol 1，而 N N 的键能为 942 kJ mol 1.则下列有关说法 不正确 的是 A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B.高聚氮晶体属于原子晶体 C.高聚氮晶体中 n(N) n(N N) 1 3 D.用作 炸药可能是 高聚氮潜在的应用 18.假设原子晶体 SiO2 中 Si 原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充 .当有 25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石 .则正长石的化学组成为 A KAlSiO4

10、B KAlSi2O6 C KAlSi2O8 D KAlSi3O8 第卷（非选择题 共 56分） 请将选择题的答案填在下表中 . 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 三、填空题（本题共 3 小题，共 23 分） . 19 （ 11 分） 在短周期主族元素中 : (1).属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是 _（填元素名称） . (2).铝是活泼的金属元素，单质铝由于 而具有良好的抗腐蚀能力 .美国化学家发现铝的“原子群”（如 Al13、 Al14、 Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素

11、周期律中的某些规律 .例如： Al13 与卤素具有相似的化学性质， Al13 离子具有惰性气体元素的性质，可推测 Al14的化学性质与 族元素相似 . (3).甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的 p 亚层上有 3 个电子 . .写出甲元素的电子排布式 _,乙元素的原子结构示意图 _. .甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于 _晶体，其化学式为 _. 20（ 8 分）已知元素的某种性质 “ X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质 .下面给出 13 种元素的 X 的数值： 元素 Al B Be C Cl F Li

12、X 的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X 的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题： (1).经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的 X 差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键 .试推断 BeCl2 中的化学键类型是 _. (2).根据上表给出的数据，简述主族元素 X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系 _ _ _. (3).请你预测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系 _. (4).某有机化合物分子中含有 S N

13、 键，你认为该共用电子对偏向于 _原子 (填元素符号 ). 21 (4 分 )我们可以将 SiO2 的晶体结构想象为：在晶体硅的 SiSi键之间插入 O 原子 .结构如 右图所示 . 根据 SiO2 晶体结构图 ，下列说法正确的是 _. A.石英晶体中每个 Si 原子通过 SiO 极性键与 4 个 O 原子作用 B.每个 O 原子也通过 SiO 极性键与 2 个 Si 原子作用 C.石英晶体中 Si 原子与 O 原子的原子个数比为 1 2，可用 “SiO2” 来表示石英的组成 D.在晶体中存在石英分子，故能叫分子式 (2) SiO44-离子结构可用Si OOOO4-图表示，在聚硅酸根离子 Si

14、2O76-中只有硅氧键，它的结构应是 _ . 四、推断题（本题 共 3 小题，共 27 分） . 22.（ 9 分） A、 B、 C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素 序 数之和为 36，A、 C 同族， B2+离子核外有 10 个电子，回答下列问题 ： (1).A、 B、 C 三种元素 的符号 分别是 _ 、 _ 、 _. (2).A、 B、 C 之间 任取两种能 形成多种化合物，其中属于 共价 化合物的化学式分别为 _ 、 _. (3).分别写出 A、 B 的电子排列式 ： A._、 B._. (4).写出 C 的价电子轨道式： _. 23.(10 分 )有 A、 B、 C、 D

15、、 E、 F 六种元素，已知： .它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 . .E 元素的电离能数据见下表（ kJ mol-1） : I1 I2 I3 I4 496 4562 6912 9540 .B 与 F 分别同主族 . .A、 E 分别都能与 D 按原子个数比 1 1 或 2 l 形成化合物 . .B、 C 分别都能与 D 按原子个数比 1 1 或 1 2 形成化合物 . .写出只含有 A、 B、 D、 E 四种元素的 两种无水盐的化学式 、 . (2).B2A2分子中存在 _个 键 ,_个键 . (3).人们通常把拆开 l mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可

16、以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热 ( H)，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键 F D F F B B F B C D D D 键能 /kJ mol 1 460 176 347.7 347 745 497.3 .下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序 (用 a、 b、 c 表示 )： . a.F 与 B形成的化合物 b.B 与 D 形成的稳定化合物 c.F 的单质 d. E 与 D 形成的化合物 .试计算 1molF 单质晶体燃烧时的反应热： _. 24.（ 8 分）有原子

17、序数小于 20 的 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种元素，它们的原子序数依次增大 . 已知 B 元素是地壳中含量最多的元素 ; A 和 C 的价电子数相同， B 和 D 的价电子数也相同，且 A 和 C 两元素原子核外电子数之和是 B、 D 两元素原子核内质子数之和的二分之一； C、 D、E 三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且 E 原子的 p 轨道上电子数比 D 原子的 p 轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中， F 原子的电子层数最多且和 A 处在同一主族 .回答下列问题： (1).用电子式表示 C 和 E 形成化合物的过程 . (2).写出基态 F 原子的核外电子排布式 .

18、(3).用电子式表示 A原子与 D原子形成 A2D分子的过程 . (4). A、 B、 C 共同形成的化合物中化学键的类型 _. 五、计算题（本题 6 分） . 25.已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为 63.54，密度为 8.936g/cm3，试求 : (1).图中正方形边长 a. (2).铜的金属半径 r. (说明 : a 和 r 只要用原始数据列出表示式即可 ) 常州市第二中学高二化学月考试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B C D C A C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 AC BC CD CD

19、 AD AC BC D C D 19 （ 11 分） (1).硅（ 2 分） (2).表面形成了致密的氧化膜（ 2 分） ， IIA（ 2 分） (3). .1s22s22p2 （ 1 分） （ 1 分） .原子（ 1 分） ， C3N4 （ 2 分） 20 （ 8 分） (1).共价键 （ 2 分） (2).元素 X 的数值越大，元素的非金属性越强 (或元素 X 的数值越小，元素的金属性越强 )（ 2 分） . (3).Br 大于 I （ 2 分） (4).N （ 2 分） 21 (4 分 ) (1). ABC （ 2 分） (2). SiSiO OOOOOO6-（ 2 分） 22（ 9 分

20、） (1). O Mg S （ 每空 1 分 ） (2). SO2 SO3 （ 每空 1 分 ） (3). 0: 1s22s22p4 （ 1 分 ） Mg: 1s22s22p63s2 （ 1 分 ） (4).略（ 2 分 ） 23.(10 分 ) .NaHCO3 CH3COONa (或其它有机酸的盐 ) （每空 2 分） (2).1 2 （每空 1 分 ） (3). .acdb （ 2 分） .-990.7kJ/mol （ 2 分） 24.（ 8 分 ） （ 1） . （ 2） .1s22s22p63s23p64s1 （ 3） .略 (4).离子键 共价键 (每空各 2 分 ) 25.(1). 7.79nm (2).2.75nm +7 2 5