河北省沧州市普通高中高三月考化学.doc

1、2017 年河北省沧州市普通高中高考化学模拟试卷（9 月份）一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（ ）选项 性质 实际应用A MgO 熔点高 可用作耐火材料B KMnO4 具有强氧化性 可用于漂白织物C 常温下，铁能被浓硫酸钝化 常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸D TiCl4 在水中能发生水解 可用 TiCl4 溶液制备 TiO2AA BB CC DD2下列说法正确的是（ ）A “钴酞菁 ”的分子（直径为 1.3109m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存C粘附

2、有硫单质的试管可用酒精洗涤D “地沟油 ”分馏可制得矿物柴油3下列化学用语使用正确的是（ ）A聚氯乙烯的结构简式为： B乙醇的官能团的电子式为：CS 2的结构示意图为： D乙酸的实验式为 C2H4O24下列说法正确的是（ ）A同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D安装煤炭燃烧过程的“固硫 ”装置，主要是为了提高煤的利用率5某溶液中含有 SO32、CO 32、HCO 3、SO 42、Na +，向该溶液中加入足量的 Na2O2，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是

3、（ ）A有气体生成BNa +浓度基本不变CHCO 3浓度减小而 CO32浓度增大DSO 32发生反应的离子方程式为：SO 32+Na2O2+H2O=2Na+SO42+2OH6下列实验操作能达到实验目的是（ ）A向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染B鉴别 NO2 和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的 KI淀粉试纸上观察颜色变化C将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯D将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度7下列关于有机物的说法正确的是（ ）A淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程B2甲基丙烷和异丁烷互为同系物C 属于取代反应DC 3H4Cl2 的链状有机物的

4、同分异构体有 5 种（不考虑立体异构）8生物硝化法处理含 NH4+的废水的原理如图所示（不考虑其他物质影响） ，下列说法不正确的是（ ）A可用 NaOH 和湿润的红色的石蕊试纸检验 NH4+B该方法会导致水体 pH 下降C该方法中 O2 做氧化剂，微生物做还原剂D处理后的废水需进一步处理才能排放9下列对图象的叙述正确的是（ ）A对于反应：A 2（g）+3B 2（g）2AB 2（g） ，图 中的横轴 x 可以表示压强B如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D据图，若除去 0.1molL1CuSO4

5、溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入适量 NaOH 至 pH 约为 710设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，20gH 218O 中含有中子数目为 12NAB标准状况下，11.2LC 2H6 中含有极性键的数目为 3.5NAC1LpH=3 的 CH3COOH 溶液中，含有 H+的数目大于 103NAD1L1molL 1 稀硝酸（还原产物为 NO）与铁完全反应，转移电子数目为 0.75NA11某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（ ）A闭合 K1，断开 K2，可防止 Fe 发生吸氧腐蚀B闭合 K1，断开 K2，Cl 向石墨电极移动C闭合 K2，断开 K1，可用于

6、制备家用消毒液（主要成分 NaClO）D闭合 K2，断开 K1，电解质溶液中 Na+的浓度不变12甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H 2O（g）CO 2（g）+2H 2（g）H0，有关数据如表所示下列说法正确的是（ ）起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min平衡时吸收的热量容器 容积 /L 温度/C（s H2O H2（g ） （g）甲 2 T1 2 4 3.2 2.5 Q1乙 1 T2 1 2 1.2 3 Q2AT 1T 2BQ 1Q 2C甲容器中，混合气体的密度始终保持不变D乙容器中，反应进行到 1.5min 时，n（H 2O）=1.4mol13四种短周期主族

7、元素 X、 Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y、Z 原子的电子数之比为3：4；X、Z、W 三种元素可组成化合物甲，25时，0.1molL 1 甲溶液的 pH=13，下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最简单氢化物的稳定性：YZCX 和 W 形成的化合物属于离子化合物D由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物一定显酸性14下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（ ）选项A B C D装置实验目的比较非金属性：NCSi制备并收集乙酸乙酯 除去 Ca（OH） 2中的 NH4Cl验证 HCl 的溶解性AA BB CC DD15已知：25时 Ksp（BaSO 4）=1.0 1010该温度下，CaS

8、O 4 悬浊液中，c（Ca 2+）与c（SO 42）的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A向 a 点的溶液中加入等物质的量固体 Na2SO4 或 Ca（ NO3） 2，析出的沉淀量不同Ba、 b、c 、d 四点对应的体系中，d 点体系最稳定C升高温度后，溶液可能会由 a 点转化为 b 点D反应 Ba2+（aq）+CaSO 4（s）BaSO 4（s）+Ca 2+（aq）的平衡常数 K=910416KMnO 4 与 H2C2O4 反应，生成 Mn2+和 CO2，酸性条件下，用 0.100molL1KMnO4 标准溶液滴定 20.00mLH2C2O4 溶液，达到滴定终点时，消耗 16.00mL 标

9、准溶液，则 H2C2O4溶液的浓度为（ ）A0.400molL 1 B0.300mol L1 C0.200mol L1 D0.100molL 1（一）必考题（共 42 分）17亚硝酸（HNO 3）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用请回答：（1）HNO 3 的电离常数 Ka 的表达式为 （2）酸性条件下，K 2Cr2O7 能被 NaNO2 还原为 Cr3+，该反应的离子方程式为 （3）25时，用 0.100molL1NaOH 溶液滴定 20.0mL 某浓度的 HNO3 溶液，溶液的 pH与 NaOH 溶液体积（V）的关系如图所示，已知：M 点对应溶液中，c（OH ）=c （H

10、+）+c（HNO 2） 则：原溶液中 c（ HNO2）为 （保留三位有效数字） 下列关于 N 点对应溶液的说法正确的是 （填选项字母） A溶液只有 NaNO2B水电离出来的 c（H +）=110 7 molL1C溶液中离子浓度：c （Na +）=c（NO 3）D溶液中：c（Na +）c （OH ）18加热条件下，硅单质和 HCl 反应生成 SiHCl3 是粗硅提纯的重要步骤某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去） 已知：SiHCl 3 的沸点为 33.0C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4 的沸点为 76.8C请回答：（1）仪器 a 的名称为 ；导管 g 的

11、作用为 ；（2）装置 A 中，浓硫酸体现的性质为 ；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃 C 处酒精灯，理由是 ；（3）装置 C 中发生反应的化学方程式为 ；（4）装置 D 中所得的液态混合物的分离方法为 （填操作名称）（5）反应后的气体通过装置 F 中的 NaOH 溶液后，对逸出气体的处理方法为 ；（6）SiHCl 3 在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 19工业上用生锈的 Fe 粉和 Cu 粉的混合物制备 CuSO45H2O 和 FeSO4（NH 4）2SO46H2O 的工艺流程如图 1 所示已知：几种物质的溶解度（g/100gH 2O）如表

12、所示 FeSO47H2O（NH4）2SO4FeSO4（NH 4）2SO46H2O20 48 75 3760 101 88 38溶液 pH4 时，Fe 2+容易被氧化请回答：（1）过滤所用的主要玻璃仪器为 （2）溶液 1 中的主要溶质为 （填化学式） （3）进行操作 2 时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为 （4）FeSO 4（NH 4） 2SO46H2O 用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为 （5）称取 2.50gCuSO45H2O 样品，灼烧过程中样品质量随温度（ T）变化的曲线如图 2 所示120所的固体，继续加热至 258时失水，所发生反应的化学方程式为 900时剩余固体只有一

13、种铜的氧化物，其化学式为 201，3丁二烯（ CH2=CHCH=CH2）和 2丁炔（CH 3C CH3）是重要的有机原料已知：CH 2=CHCH=CH2（g）+2H 2（g）CH 3CH2CH2CH3（g）H 1=236.6kJmol1CH 3C CCH3（g）+2H 2（g）CH 3CH2CH2CH3（g）H= 272.7kJmol1CC 的键能为 348kJmol1；C=C 的键能为 612kJmol1请回答：（1）CH 2=CHCH=CH2（g）转化为 CH3C CCH3（g）的热化学方程式为 C C的键能为 kJmol 1（2）T 1时，向 10L 恒容密闭容器中充入 1.0molCH

14、2=CHCH=CH2（g）和 2.0molH2（g） ，发生反应5min 达到平衡，测得容器内 CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol则：05min 内，用 H2 表示的该反应速率 v（H 2）= T1时，该反应的平衡常数 K= （保留四位有效数字） 下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 （填选项字母） A容器内气体压强不再改变B容器内气体密度不在改变CCH 2=CHCH=CH2（g）和 H2（g）的体积分数之比为 1：2D容器内气体平均摩尔质量不再改变（3）一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的 CH3C CCH3（g）和 H2（g） ，发生反应，CH 3C CCH3（g）的

15、平衡转化率（）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示P1 P 2（填“”“”或“=”，下同）a、b 两点的平衡常数： K（a） K（b） （二）选考题（共 10 分请考生从两道题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分） 【化学-选修 3：物质结构与性质 】 （共 1 小题，满分 10 分）21钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料请回答：（1）基态 V 原子的价层电子排布式为 ；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有 个伸展方向（2）VO 2+与 可形成配合物 中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示） ；C 原子的杂化轨道类型为 （3）镍形成的 Ni（NH

16、3） 62+、Ni（CN） 42中，NH 3 分子中 N 原子的价层电子对数目为 写出一种与 CN互为等电子体的分子的化学式： （4）La Ni 合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示合金中，1 个 La 原子周围距离最近切相等的 La 原子数目为 含有 1molNi 原子的合金中储存 H2 的物质的量为 【化学-选修 5：有机化学基础 】 （共 1 小题，满分 0 分）22苯乙烯在有机合成中有广泛的应用以苯乙烯为原料制备有机物 M 和 N 的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去） 请回答：（1）B 的化学名称 D 中含氧官能团的结构简式为 （2）顺式E 的结构简式为 F 的反应类型为 （

17、3）NH 的化学方程式为 （4）写出 G 的含有相同官能团的所有芳香族化合物的结构简式： （5）参照上述合成路线，以 CH3CHO 为原料（无机试剂任选） ，设计制备HOCH2CH2COOH 的合成路线： 2017 年河北省沧州市普通高中高考化学模拟试卷（9 月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（ ）选项 性质 实际应用A MgO 熔点高 可用作耐火材料B KMnO4 具有强氧化性 可用于漂白织物C 常温下，铁能被浓硫酸钝化 常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸D TiC

18、l4 在水中能发生水解 可用 TiCl4 溶液制备 TiO2AA BB CC DD【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A耐火材料应具由较高的熔点；B高锰酸钾不具有漂白性；C依据浓硫酸的强氧化性解答；DTiCl 4 溶液水解生成 H2TiO3，钛酸加热分解生成二氧化钛【解答】解：A氧化镁具有较高的熔点，可以用作耐火材料，故 A 正确；B高锰酸钾不具有漂白性，不能漂白织物，故 B 错误；C浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以可以可用铁质器皿盛放浓硫酸，故C 正确；DTiCl 4 溶液水解生成 H2TiO3，钛酸加热分解生成二氧化钛，故 D 正确；故选：B2下列说法正确的是（ ）A

19、“钴酞菁 ”的分子（直径为 1.3109m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存C粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤D “地沟油 ”分馏可制得矿物柴油【考点】胶体的重要性质；化学试剂的分类【分析】A、丁达尔效应是胶体所特有的性质；B、HF 能和玻璃的主要成分之一二氧化硅反应；C、硫单质微溶于酒精；D、地沟油的主要成分为油脂，属于酯类【解答】解：A、 “钴酞菁” 分子（直径为 1.3109 米）的微粒半径介于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，具有丁达尔效应，故 A 正确；B、HF 能和玻璃的主要成分之一二氧化硅反应生成 SiF4 气体和水，能腐蚀玻璃瓶，故不能盛装在玻璃瓶中，故 B 错误；C、硫单质微溶于酒精，故用酒精洗涤的效果不好，应用 CS2 洗涤，故 C 错误；