1、 高中化学 浓硫酸的特性 一 . 吸水性 浓 HSO2 4 具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，原因是 HSO2 4 分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。 注意： （ 1）稀 HSO2 4 不具有吸水性。 （ 2）浓硫酸的吸水性决定了浓硫酸有一个相应的重要用途 作吸水剂或干燥剂。浓硫酸是一种干燥效率很高的、常用的干燥剂。通常可用浓硫酸作干燥剂进行干燥的物 质：H CO CO CH N NO NO O SO Cl H C l2 2 4 2 2 2 2 2、 、 、 、 、 、 、 、 、 、等。常见的不能用浓硫酸作干燥剂的物质： H S NH H Br H
2、I2 3、 、 、等。用浓硫酸作干燥剂对气体进行干燥，所用的装置应符合如图所示装置的原理。 二 . 浓硫酸的脱水性 浓 HSO2 4 可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成（ HO2 ）比例脱去。如浓HSO2 4 使糖类、蛋白质等有 机物脱水而炭化，因而浓 HSO2 4 以棉麻衣服或皮肤有很强的腐蚀性。例如： C H O C H OH SO12 22 11 22 4 12 11浓 在蔗糖中滴入浓 HSO2 4 ，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。除发生上述脱水反应外，还发生如下反应： C H SO CO SO H O 2 2 22 4 2 2 2( )浓 同时体现了浓 HS
3、O2 4 的氧化性和脱水性。 注意： （ 1）浓 HSO2 4 将有机物中的氢、氧原子按 2： 1 的比例脱去，脱下来的氢、氧原子结合生成 H2O，并非脱去的是现成的水分子。 （ 2）对于分子中所含 H、 O 个数为 2： 1 的有机物，浓 HSO2 4 可使其炭化变黑。 （ 3）吸水作用和脱水作用的比较 作用类型 吸水作用 脱水作用 硫酸规格 浓硫酸 浓硫酸 作用对象 由 H 2 O 分子组成的水，结晶水合物中的水 一般为含氢、氧元素的有机物。H 、 O 原子按 2 ： 1 的物质的量比脱去 能量变化 放热 放热 现象 一般无明显现象 蔗糖等碳水化合物脱去水得黑色固体 相互关系 脱出的水又被
4、吸收 三 . 浓硫酸的强氧化性 浓硫酸是一种强氧化性酸，它的氧化作用是由 HSO2 4 分子中 +6 价的硫元素引起 的，加热后氧化性更强。 1. 与金属反应 常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化，钝化过程是化学变化，其实质是在铁、铝的表面形成了致密的氧化膜，从而阻止内部的金属继续跟浓 HSO2 4 作用。故工业上可用铁或铝制容器贮存、运输浓硫酸。 加热时，大多数金属（金、铂除外）都能被浓硫酸氧化为最高价态。此类反应中，由于不是 H 与金属反应，故所发生的反应不是置换反应，一般不生成氢气，而生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水。 Cu H SO C u S O H O SO 2 22 4 4 2
5、2( )浓 （氧化性，酸性） 2 6 3 62 4 2 4 3 2 2Fe H SO Fe SO SO H O （浓） ( )（氧化性，酸性） 2. 与非金属反应 热浓硫酸能氧化除卤素、氧气、氮气以外的一些非金属。在反应中，浓硫酸被还原为SO2，而非金属一般被氧化成高价氧化物，当氧化物溶于水时，则生成酸。 C H SO H O SO CO 2 2 22 4 2 2 2( )浓 2 5 2 5 22 3 22 4 3 4 2 22 4 2 2P H SO H PO SO H OS H SO SO H O （浓）（浓）3. 与化合物反应 H S HI HBr2 、 、 的还原 性较强，均能被浓硫酸
6、氧化。 H S H SO S SO H OH B r H SO Br SO H OHI H SO I SO H O2 2 4 2 22 4 2 2 22 4 2 2 222 22 2 （浓）（浓）（浓）注意： （ 1）铁、铝在冷的浓 HSO2 4 中钝化生成的氧化膜结构，结构组成很复杂。但在加热条件下铁、铝能跟浓 HSO2 4 反应。 （ 2）钝化体现浓 HSO2 4 的强氧化性，绝不能认为钝化是不发生化学反应。 （ 3）浓 HSO2 4 被还原时，一般生成 SO2 ，但有时也可能被还原为 S HS、 2 等。 （ 4） H SO2 2、 虽然有还原性，但不能被浓 HSO2 4 氧化。 （ 5）证明 CO SO2 2和 的方法。
