高中化学难溶电解的溶解平衡同步测试人教版选修四.doc

1、 第三章 水溶液中的离子平衡 第 4 节 难溶电解质的溶解平衡 课时训练 （时间： 30min） 一、选择题 （每题有 1 个或 2 个正确选项） 1. 如下对 “ 难溶 ” 的理解正确的是 （ C ） A. 在水中难溶的物质 ， 在其他溶剂中也是难溶的 B. 难溶就是绝对不溶 C. 难溶就是溶解度相对较小 ， 没有绝对不溶于水的电解质 D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质 ， 则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全 2. 在含有浓度均为 0.01molL-1 的 Cl-、 Br-、 I-离子的溶液中，缓慢加入 AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ B ） A

2、. AgCl、 AgBr、 AgI B. AgI、 AgBr、 AgCl C. AgBr、 AgCl、 AgI D. 三种沉淀同时析出 3. 下列说法不正确的是（ A ） A. 不溶于水的物质溶解度为 0 B. 绝对不溶解的物质是不存在的 C. 当残留在溶液中的离子浓度小于 10-5 molL-1 时就认为沉淀完全 D. 习惯上将溶解度小于 0.01g 的电解质称为难溶电解质 4. 除去 NaCl 溶液中 MgC12、 CaC12 的方法是 （ C ） A. 将样品溶于 蒸馏 水 ， 加入过量 NaOH 过滤后 ， 加盐酸蒸发 B. 将样品溶于 蒸馏 水 ， 加入过量 Na2CO3 过滤后 ，

3、 加盐酸蒸发 C. 将样品溶于 蒸馏 水 ， 加入过量 Ca(OH)2 过 滤， 然后加过量 Na2CO3 过滤 ， 在滤液中加过量盐酸后蒸发 D. 用半透膜有选择地除去 Ca2+、 Mg2+ 5. 下列关于溶解平衡的说法不正确的是（ CD ） A. 溶解平衡是一种动态平衡 B. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同 C. 达到溶解平衡时，升高温度平衡将 向溶解方向移动 D. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动 6. 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ AC ） A. AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等 B. AgCl 不溶于水，溶液中没有 Cl-

4、和 Ag+ C. 升高温度， AgCl 的溶解度增大， Ksp增大 D. 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体， AgCl 的溶解度和 Ksp都不变 7. 下列有关 Ksp的叙述中正确的是（ CD ） A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大 B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关 8. 对于难溶盐 MX，其饱和溶液中 M+和 X-浓度之间的关系为 Ksp=c(M+)c(X-)，现将足量的AgCl 分别放入下列物质中， AgCl 的溶解度由大到小的顺序

5、是 （ B ） 20mL0.01molL-1KCl 溶液 ； 30mL0.02molL-1CaCl2溶液 ； 40mL0.03molL-1HCl 溶液 ； 10mL蒸馏水 ； 50mL0.05molL-1AgNO3 溶液 w.w.w.jkzyw.c.o.m A. B. C. D. 9. 已知 ： Ksp(Ag2SO4)=1.410-5mol3L-3 ， Ksp(Ag2CO3)=8.110-12mol3L-3 ，Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2， Ksp(AgI)=8.310-17mol2L-2 在下列各 饱和 溶液中 ， c(Ag+)由大到小的顺序是 （ B ） A. Ag2

6、SO4AgClAg2CO3AgI B. Ag2SO4Ag2CO3AgClAgI C. Ag2SO4AgClAgIAg2CO3 D. Ag2SO4Ag2CO3AgIAgCl 10.（ 2008 山东理综， 15） 某温度时， BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ C ） 提示： BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。 A. 加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B. 通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C. d 点无 BaSO4 沉淀生成 D. a 点对应的 K

7、sp大于 c 点对应的 Ksp 11. 下表是五种银盐的溶度积常数（ 25 ）： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.810-10 1.410-5 6.310-50 7.710-13 8.5110-16 下列说法 错误 的是（ C ） A五种物质 在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀 C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 12. 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+

8、(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（ BD ） A. NaOH B. NH4Cl C. MgSO4 D. NaHSO4 13. 下列对水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2而不是 CaCO3和 MgCO3的原因解释中正确的有（ BD ） A. Mg(OH)2的 Ksp大于 MgCO3 的 Ksp，且在水中发生了沉淀转化 B. Mg(OH)2 的 Ksp小于 MgCO3 的 Ksp，且在水中发生了沉淀转化 C. MgCO3 电离出的 CO32-发生水解，使水中 c(OH-)减小，对 Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成 Mg(OH)

9、2 沉淀 二、填空题 w.w.w.jkzyw.c.o.m 14. 在一定温度下，向 AgI 的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”） （ 1）若加入 AgNO3 固体， c(I-) （ 2）若加入更多的 AgI 固体，则 c(Ag+) （ 3）若加入固体 AgBr， c(I-) 15. 已知常温下 FeS 的 Ksp=6.25 10-18 （ 1）常温下 FeS 的溶解度为多少 g？（设饱和溶液的密度为 1gcm-3） w.w.w.jkzyw.c.o.m （ 2）在常温下将过量 FeS 投入到 0.10molL-1的 Na2S 溶液中，则平衡时 c(Fe2+)为多少？ w.w.w.jkzyw.c.o.m 参考答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. （ 1）减小（ 2）不变（ 3）减小 15. （ 1） 2.2 10-8g （ 2） 6.25 10-17molL-1