河南省安阳市滑县实验学校高一上月份月考化学试卷及解析.doc

1、 2015-2016 学年河南省安阳市滑县实验学校高一（上）月考化学试卷（ 10 月份）（ 1-6 班） 一、选择题：（本小题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案答案要涂在机读卡上） 1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ） A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/mol C物质的量浓度 mol D密度 g/cm3 2实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（ ） A 950 mL 111.2 g B 500 mL 117.0g C 1000 mL 117.0 g D 1

2、000 mL 111.2 g 3水的摩尔质量是（ ） A 18 B 18 g C 18 g/mol D 18 mol 4下列物质的分类合理的是（ ） A氧化物： CO2、 NO、 SO2、 H2O B碱： NaOH、 KOH、 Ba（ OH） 2、 Na2CO3 C铵盐： NH4Cl、 NH4NO3、（ NH4） 2SO4、 NH3H2O D碱性氧化物： Na2O、 CaO、 Mn2O7、 Al2O3 5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别 是（ ） A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸 C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定 6在标准状况下，将某 X 气体 VL 溶于水中，得到 12m

3、olL 1 的溶液 500mL，则气体的体积 V 是（ ） A 134.4L B 67.2L C 44.8L D 537.6L 7下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 8下列化学方程式中，能用离子方程式 SO42 +Ba2+ BaSO4来表示的是（ ） A BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2 B BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl C Ba（ OH） 2+CuSO4 Cu（ OH） 2+BaSO4 D BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl 9将 40g NaOH 溶于水中，配制

4、成 1L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A 0.1 mol/L B 0.5 mol/L C 4 mol/L D 1 mol/L 10下列物质中属于电解质的是（ ） 氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫 A B C D 11下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A Ag+、 K+、 NO3 、 Cl B Mg2+、 Na+、 Cl 、 SO42 C Ca2+、 Mg2+、 OH 、 Cl D H+、 Na+、 CO32 、 SO42 12若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A 1mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0 ， 101 kPa 时， 2

5、2.4 L 氢气中含有 NA个氢原子 C 25 ， 1.01 105Pa， 64 g SO2 中含有的原子数为 3NA D NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7： 4 13下列叙述中，正确的是（ ） A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B含化合价升高元素的反应物被氧化 C得到电子的物质被氧化 D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A CuOCu B FeFeCl2 C H2SO4H2 D HNO3N2 15下列溶液中 Cl 的物质的量浓度与 50mL 1mol/L AlCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度相

6、等的是（ ） A 150mL 2mol/L KCl 溶液 B 75mL 1.5mol/L MgCl2 溶液 C 100mL 1mol/L NaCl 溶液 D 25mL 2mol/L AlCl3 溶液 16下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe Fe2+Cu B稀 H2SO4 与铁粉反应： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2+SO42 BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32 +2H+ H2O+CO2 17能用 H+OH =H2O 来表示的化学反 应是（ ） A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba（ OH） 2 溶

7、液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 18 NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（ ） A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B 2 g 氢气所含原子数目为 NA C在常温常压下， 11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA D 17 g 氨气所含电子数目为 10 NA 19下列离子方程式中书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O C铜和硝酸银溶液反应： Cu+Ag+ Cu2+Ag D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2+2OH Mg（

8、OH） 2 20下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ） A Fe、 H2O、 CO2 B Fe3+、 MnO4 、 NO3 C Cl2、 HClO、 Mg D ClO 、 Cl 、 Ag+ 21将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ） A Cu2+2OH Cu（ OH） 2； CuCO3+2NaOH Cu（ OH） 2+Na2CO3 B CO32 +2H+ H2O+CO2； BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2 C Ca2+CO32 CaCO3； Ca（ OH） 2+BaCO3 CaCO3+Ba（ OH） 2 D H+OH H2O； 2KOH+H2SO4 K2

9、SO4+2H2O 22实验室制取少量 N2 常利用的反应是 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ） A NaNO2 是氧化剂 B生成 1molN2 时转移的电子为 6mol C NH4Cl 中的 N 元素被还原 D N2 既是氧化剂又是还原剂 23下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量 NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ） A Cu2+、 Ba2+、 NO3 、 Cl B Mg2+、 Na+、 CO32 、 SO42 C Ba2+、 Mg2+、 NO3 、 Cl D Fe3+、 Ba2+、 NO3 、 SO42 24下列反应

10、可以用同一离子方程式表示的是（ ） A HCl+Na2CO3、 HCl+NaHCO3 B NaOH+HCl、 Ba（ OH） 2+H2SO4 C BaCl2+H2SO4、 Ba（ OH） 2+Na2SO4 D CaCO3+HCl、 Na2CO3+H2SO4 25已知 2A +B2 A2+2B ， 2A +C2 A2+2C ， 2B +C2 B2+2C ， 2C +D2 C2+2D 则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（ ） A A2 C2 B2 D2 B B2 C2 A2 D2 C D2 C2 B2 A2 D C2 B2 A2 D2 二、填空题（包括 4 个小题，共 50 分） 26某溶液中可能含

11、有大量下列阴离子： OH 、 SO42 、 CO32 、 Cl （ 1）当溶液中存在大量 H+时，则溶液中不可能有大量的 （ 2）当溶液中有大量的 Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的 27在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液、 AgNO3 溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为 A、 B、 C、 D 并两两混合，其实验现象为： A+B能产生无色气体； B+C 能产生白色沉淀； A+D 能产生白色沉淀； A+C 无明显变化 （ 1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）： A： ， B： ， C ， D （ 2） A+B 反应 的离子方程式为

12、 （ 3） A+D 反应的离子方程式为 28在 3Cu+8HNO3（稀） =3Cu（ NO3） 2+2NO+4H2O 反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物 29如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写 C2H5OH、 CO2、 Fe2O3、 FeCl3 和 NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分 A、 B、 C、 D 为其相应的分类标准代号请回答下列问题： （ 1）两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是 （ 2）分类标准代号 A 表示 （多项选择） a两物质都是非电解质 b两物质都是有机

13、物 c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物 （ 3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为 （ 4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是 （填分类标准代号），其反应的基本类型是 反应 （ 5）用洁净的烧杯取 25mL 蒸馏水， 加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为 2015-2016 学年河南省安阳市滑县实验学校高一（上）月考化学试卷（ 10 月份）（ 1-6 班） 参考答案与试题解析 一、选择题：（本小题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案

14、答案要涂在机读卡上） 1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ） A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/mol C物质的量 浓度 mol D密度 g/cm3 【考点】 物质的量的单位 -摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积 【分析】 A、摩尔质量单位是 g/mol； B、气体摩尔体积单位是 L/mol； C、物质的量浓度单位是 mol/L； D、密度单位是 g/cm3 【解答】 解： A、摩尔质量单位是 g/mol，故 A 正确； B、气体摩尔体积单位是 L/mol，故 B 正确； C、物质的量浓度单位是 mol/L，故 C 错误； D、密度单位是 g/cm3，故 D 正确 故选： C 2

15、实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规 格和称取的NaCl 的质量分别是（ ） A 950 mL 111.2 g B 500 mL 117.0g C 1000 mL 117.0 g D 1000 mL 111.2 g 【考点】 配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】 依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择合适的容量瓶，计算溶质的质量应依据容量瓶的容积，依据公式 m=CVM 计算 【解答】 解：需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，依据大而近的原则，应选择 1000ml 的容量瓶，需要溶质的质量 m=CVM=2mol/L 1L 58

16、.5g/mol=117.0g， 故选： C 3水的摩尔质量是（ ） A 18 B 18 g C 18 g/mol D 18 mol 【考点】 摩尔质量 【分析】 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以 g/mol 为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，据此进行分析 【解答】 解：摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为 18g/mol， 故选 C 4下列物质的分类合理的是（ ） A氧化物： CO2、 NO、 SO2、 H2O B碱： NaOH、 KOH、 Ba（ OH） 2、 Na2CO3 C铵盐： NH4Cl、

17、 NH4NO3、（ NH4） 2SO4、 NH3H2O D碱性氧化物： Na2O、 CaO、 Mn2O7、 Al2O3 【考点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【分析】 A氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物； B电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱； C含有铵根离子的盐为铵盐； D碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物 【解答】 解： A CO2、 NO、 SO2、 H2O 中各种物质都只含两种元素，且其 中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故 A 正确； B碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故 B 错误； C NH3H2O 属于碱

18、，故 C 错误； D Mn2O7 属于酸性氧化物， Al2O3 属于两性氧化物，故 D 错误； 故选： A 5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸 C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定 【考点】 分散系、胶体与溶液的概念及关系 【分析】 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答 【解答】 解 ： A胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（ 1nm 100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于 1nm 的溶液和微粒直径大于 100nm 的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散

19、系的本质区别，故 A 错误； B胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故 B 错误； C根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于 1nm）、胶体（ 1nm100nm）、浊液（大于 100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质 区别在于分散质粒子直径大小，故 C 正确； D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故 D 错误； 故选 C 6在标准状况下，将某 X 气体 VL 溶于水中，得到 12molL 1 的溶液 500mL，则气体的体积

20、 V 是（ ） A 134.4L B 67.2L C 44.8L D 537.6L 【考点】 物质的量浓度的相关计算；气体摩尔体积 【分析】 根据 n=CV 计算溶质的物质的量，再根据 V=nVm 计算气体的体积 【解答】 解：标况下，气体摩尔体积 是 22.4L/mol， V=nVm=12mol/L 0.5L 22.4L/mol=134.4L， 故选 A 7下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 【考点】 蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器 【分析】 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不

21、相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需 要玻璃棒引流，以此来解答 【解答】 解： 过滤、 向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流； 蒸发需要玻璃棒搅拌， 故选 A 8下列化学方程式中，能用离子方程式 SO42 +Ba2+ BaSO4来表示的是（ ） A BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2 B BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl C Ba（ OH） 2+CuSO4 Cu（ OH） 2+BaSO4 D BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl 【考点】 离子方程式的书写 【分析

22、】 离子方程式 SO42 +Ba2+ BaSO4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有硫酸钡沉淀生成，没有其他沉淀生成的一类反应 【解答】 解： A、碳酸钡是难溶性的盐，不符合题意要求，故 A 错误； B、反应物中无 SO42 ，生成物中也无 BaSO4，所以不符合题意要求，故 B 错误； C、反应还会有氢氧化铜生成，不符合题意要求，故 C 错误； D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故 D 正确 故选 D 9将 40g NaOH 溶于水中，配制成 1L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A 0.1 mol/L B 0.

23、5 mol/L C 4 mol/L D 1 mol/L 【考点】 物质的量浓度的相关计算 【分析】 根据 n= 计算 40gNaOH 的物质的量，再根据 c= 计算所得溶液物质的量浓度 【解答】 解： 40gNaOH 的物质的量 = =1mol，溶于水配成 1L 溶液，所得溶液物质的量浓度为 =1mol/L，故选 D 10下列物质中属于电解质的是（ ） 氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫 A B C D 【考点】 电解质与非电解质 【分析】 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是

24、非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质 【解答】 解： 氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质 ， 硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质； 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质； 故选 A 11下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A Ag+、 K+、 NO3 、 Cl B Mg2+、 Na+、 Cl 、 SO

25、42 C Ca2+、 Mg2+、 OH 、 Cl D H+、 Na+、 CO32 、 SO42 【考点】 离子共存问题 【分析】 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答 【解答】 解： A因 Ag+、 Cl 结合生成沉淀，则不能共存，故 A 错误； B因该组离子之间不反应，能共存，故 B 正确； C因 Mg2+、 OH 结合生成沉淀，则不能共存，故 C 错误； D因 H+、 CO32 结合生成水和气体，则不能共存，故 D 错误； 故选 B 12若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A 1mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0

26、， 101 kPa 时， 22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子 C 25 ， 1.01 105Pa， 64 g SO2 中含有的原子数为 3NA D NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7： 4 【考点】 阿伏加德罗常数 【分析】 A、 1mol Cl2 作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移 2mol，自身氧化还原反应，电子转移 1mol； B、在 0 ， 101 kPa 时，是标准状况，依据 n= 计算物质的量，结合氢气分子式计算原子数； C、依据 n= 计算物质的量，结合分子式计算原子数； D、依据 n= = 计算分析； 【解答】 解： A、 1mol Cl2 作为氧化剂，

27、若只做氧化剂电子转移 2mol，自身氧化还原反应，电子转移 1mol，得到的电子数不一定为 NA，故 A 错误； B、在 0 ， 101 kPa 时， 22.4 L 氢气物质的量为 1mol，分子中含有 2NA个氢原子，故 B 错误； C、 64 g SO2 中物质的量 = =1mol，含有的原子数为 3NA，故 C 正确； D、 NA个一氧化碳分子物质的量为 1mol 和 0.5 mol 甲烷的质量比 =28： 0.5 16=7： 2，故 D错误； 故选 C 13下列叙述中，正确的是（ ） A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B含化合价升高元素的反应物被氧化 C得到电子的物质被氧化

28、D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 【考点】 氧化还原反应 【分析】 A氧化还原反应的本质是有电子的得失； B元素化合价升高失电子被氧化 ； C得到电子的物质被还原； D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质 【解答】 解： A氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，氧化还原反应的本质是有电子的得失，故 A 错误； B元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故 B 正确； C元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故 C 错误； D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂

29、，故 D 错误 故选 B 14下列变化需要加入适当的氧化剂才 能完成的是（ ） A CuOCu B FeFeCl2 C H2SO4H2 D HNO3N2 【考点】 氧化还原反应 【分析】 加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断 【解答】 解： A CuOCu 中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故 A 错误； B铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故 B 正确； C氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故 C 错误； D氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实 现，故 D 错误； 故选

30、 B 15下列溶液中 Cl 的物质的量浓度与 50mL 1mol/L AlCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度相等的是（ ） A 150mL 2mol/L KCl 溶液 B 75mL 1.5mol/L MgCl2 溶液 C 100mL 1mol/L NaCl 溶液 D 25mL 2mol/L AlCl3 溶液 【考点】 物质的量浓度 【分析】 溶液中氯离子的物质的量浓度 =盐的浓度 化学式中氯离子个数，据此分析解答 【解答】 解： 50mL 1molL 1 的 AlCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度是 3mol/L， A、 150mL 2mol/L KCl 溶液中 c（ Cl ） =2 molL

31、 1 1=2mol/L B、 75mL 1.5mol/L MgCl2 溶液中 c（ Cl ） =1.5molL 1 2=3mol/L C、 100mL 1mol/L NaCl 溶液中 c（ Cl ） =1molL 1 1=1mol/L D、 25mL 2mol/L AlCl3 溶液中 c（ Cl ） =2molL 1 3=6mol/L 故选 B 16下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe Fe2+Cu B稀 H2SO4 与铁粉反应： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2+SO42 BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应

32、： CO32 +2H+ H2O+CO2 【考点】 离子方程式的书写 【分析】 A Fe 比 Cu 活泼， Fe 能从盐溶液中置换出 Cu； B铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； C漏写生成水的离子反应； D碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式 【解答】 解： A Fe 比 Cu 活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为 Cu2+Fe=Fe2+Cu，故 A 正 确； B稀 H2SO4 与铁粉反应的离子反应为 Fe+2H+=Fe2+H2，故 B 错误； C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应的离子反应为 2H+2OH +Ba2+SO42 =BaSO4+2H2O，故 C 错误； D碳酸钙与盐酸反应

33、的离子反应为 CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故 D 错误； 故选 A 17能用 H+OH =H2O 来表示的化学反应是（ ） A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba（ OH） 2 溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 【考点】 离子方程式 的书写 【分析】 离子方程式 H+OH =H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应 【解答】 解： A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用 H+OH =H2O 来表示，故 A 错误； B、 Ba（ OH） 2 和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用 H+OH =H2O 来表示，故

34、B 错误； C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用 H+OH =H2O 来表示，故 C 正确； D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用 H+OH =H2O 来表示，故 D 错误 故选 C 18 NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（ ） A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B 2 g 氢气所含原子数目为 NA C在常温常压下， 11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA D 17 g 氨气所含电子数目为 10 NA 【考点】 阿伏加德罗常数 【分析】 A气体分为单原子、双原子和多原子，相同物质的量的气体不一定含有相同的原子数； B.2g 氢气的物质的量为 1mol，含有 2mol 氢原子； C常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量； D氨气分子中含有 10 个电子， 17g 氨气的物质的量为 1mol，含有 10mol 电子 【解答】 解： A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故 A 错误；