杭州市统测高二化学试题.doc

1、 2006 学 年 第一学期 杭州市高二年级（理科）教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束， 只需 上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： Cu 64 Fe 56 Al 27 O16 N 14 P 31 Cl 35.5 C 12 S 32 Ba 137 H 1 一、选择题 （每小题只有一个选项符 合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1 去西藏等 高原 而患 脑水肿 的 患者 吸入低浓度 NO 气体 30 分钟后即可清醒

2、。 但 NO 也因污染空气而“臭名昭著 ”，作为现代化城市 引起的 NO 气体污染其主要来源是 A. 铜和稀硝酸反应 B.氮气和氧气发生反应 C. 氨的催化氧化 D. 二氧化氮气体溶于水 2 可以判断某酸是强电解质的依据 是 A. 该酸加热至沸腾也不分解 B. 该酸可溶解氧化铜 C. 该酸可跟石灰石反应，放出 CO2 D. 该 酸浓度为 0.001mol L-1 时 其 pH 小于 3 3 一定温度下，反应 N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 A c(N2) c(H2) c(NH3) 1 3 2 B 混和气体中 N2、 H2 和 NH3 的 质 量 分数不再改

3、变 C N2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量 2 倍 D单位时间里每 减少 1molN2，同时增加 2molNH3 4 下列关于金属元素的 叙述正确的是 A金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下均为固体 C金属元素在不同化合物中化合 价均相同 D金属元素的单质均为电的良导体 5 下列物质的命名不正确的是 A 2 甲基 丙 烷 B 2， 3， 3 三 甲基丁 烷 C 1 丁烯 D 异丁烷 6利用金属 M（活泼性比氢强）和石墨棒 N 构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是 A M 为正极， N 为负极 B.导线上有电流通过，电流的

4、方向从 M N C反应后， M 极质量减小 D.M 极上发生还原反应 7 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是 A 70 ，将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 6 mol L-1 的硝酸溶液中 B 60 ，将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 3 mol L-1 的盐酸溶液中 C 60 ，将 0.1 mol 铁粉加入到 10 mL 3 mol L-1 的盐酸溶液中 D 60 ，将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 3 mol L-1 的硫酸溶液中 8向某溶液中加入含 Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中

5、错误 的是 A原溶液中一定含有 SCN- B.氧化性： Fe3+ Cl2 C Fe2+与 SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为 Fe3+ 9采取下列措施 时 不能改变正反应 速率 的是 A.加入催化剂 B.移除产物 C.升 高温度 D.减小反应试剂的浓度 10、 11 题需要用到下述反应 (未配平 ) -3 2 2C lO + B r C l + B r 10该 反应中 被 还原 的 是 A.ClO3- B.Br- C.Cl2 D.Br2 11 方程式配平后， ClO3-和 Br-化学计量数之比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:5 12 现有 Na2CO3、 H2SO4

6、、 Ba(OH)2 三种物质的量浓度与体积都相等的溶液 ,若以不同顺序将它 们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合 ，最终所得的溶液 A一定呈碱性 B可能呈酸性 C可能呈中性 D一定呈中性 13 pH 相同的氨水、 KOH 和 Ba(OH)2 溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的 100 倍 ， 稀释后 3 种溶液的 pH 大小叙述 正确的是 A.仍相等 B.氨水最大 C.KOH 最大 D.Ba(OH)2 最大 14 过量 铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁 , 下列图象是表示 铁和 反应过程中生成的硝酸铁之间 的 物质的量 (mol)的关系 , 其中正确的是 15 常温下，

7、 0.1mol L-1 的 酸 HA 溶液的 pH1， 0.1mol L-1 的 碱 BOH 溶液中c(OH-):c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 A HA 是一种强酸 B 反应后 BOH 有剩余 C 反应后 混合液呈中性 D 反应后 混合液中还含 有 HA 分子 16 在下表中，欲用一种试剂 Z 来检验盐 溶液 中的离子 X。在同时有离子 Y 存在时，此检验仍可以 明确 判断的是 试剂 Z 离子 X 离子 Y A NH3 H2O B AgNO3 C Na2SO4 D Ba(NO3)2 Al3+ Cl- Ba2+ SO42- Mg2+ CO32- Ca 2+ Cl-

8、17 某烃 完全燃烧后，生成的 H2O 和 CO2 的物质的量之比为 6:5。该烃的链状同分异构体的数目应是 A 3 B 2 C 4 D 5 18 某学生设计下列实验，证明氢 氧化钠溶液能使酚酞变红是 OH-的性质，其中实验设计 不合理 的是 A取 KOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 溶液分别滴入酚酞试液，观察溶液颜色 B取 NaOH、 NaCl、 HCl 溶液分别滴入酚酞试液，观察溶液颜色 C向滴有酚酞的 20.0mL 0.1 mol L-1NaOH 溶液中，逐滴加入 25.0 mL 0.1 mol L-1 HCl，观察溶液颜色 D向滴有酚酞的 25 mL 0.1 mol L-1 H

9、Cl 溶液中，逐滴加入 20.0 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液，观察 溶液颜色 19 用 0.1000mol L-1 的盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作正确的是 A装碱液的锥形瓶用 NaOH 溶液润洗 B 滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况 C应用右手控制酸式滴 定 管的活塞 D若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色 20 下列反应离子方程式书写错误 的是 A次氯酸钙溶液中通入少 量的二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O C用氨

10、水吸收少量二氧化硫： 2NH3 H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O D硝酸铁溶液中加入过量氨水： Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 +3NH4+ 二、简答题 （本大题共 5 小题，共 30 分） 21 (6 分 )写出以下化学方程式或离子方程式 （ 1）由电石 制取电石气的化学方程式 。 （ 2） 金属锰熔点很高，一般用铝热反应制取，写出二氧化锰与铝在引发剂作用下的反应方程 式 。 （ 3） 向 FeBr2 溶液中通入足量 的氯气 ， 充 分反应 。 写出反应的离子方程式 。 22 (6 分 )某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、 Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下

11、可实现 下 图所示的物质之间的变化： 据此判断： (1)固体 B 所含物质的化学式为 _ _。 (2)固体 E 所含物质的化学式为 _ _、 _ _。 (3)反应的离子方程式为 _ _。 23 （ 6 分） 现有浓度均为 0.1 mol L-1 的 四 种电解质溶液： NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH （ 1） 若上述 四 种溶液 pH 相同 ，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号 )。 （ 2）将 四 种溶液稀释相同倍数时，其 pH 变化最大的是 (填编号 )。 （ 3）在上述四种溶液中，分别加入 FeCl3 溶液，能产生 的共同现象是 ，能产生气体的 (填编号 )

12、。 24（ 6 分）在有机溶剂里使 3 mol PCl5 与 3molNH4Cl 定量地发生完全反应，释放出 12mol的 HCl，同时得到一种白色固体 A 1mol； A 的熔点为 113，在减压下 50即可升华。 （ 1） PCl5 分子中磷原子和氯原子是否均达到 8 电子稳定结构？ （选填“是”或“否”） （ 2）固体 A 的相对分子质量为 。 （ 3）分子结构测定实验表明， A 分子结构中 N、 P 原子组成六元环， 且满足 P 五价，N三价， Cl一价 （此处的“价”指成键时共用电子对数目） 。画出 A的结构 式 。 25（ 6 分） 、 反应 aA(g) +bB(g) cC(g)

13、+d D(g) 在容积不变的密闭容器中达到 化学 平衡，且起始时 A 与 B 的物质的量之比为 a ： b，则： （ 1） 达到平衡后 ,A、 B 的转化率之比是 。 （ 2）达到平衡后，若升高温度， C 的质量分数 降低，则该反应的正反应 反应（填“吸热”或“放热”） （ 3）若同等倍数地增大 A、 B 的物质的量浓度，并在原 温度下达到平衡时， A 与 B 的转化率 也 同时增大， 则 （ a+b)与（ c+d） 的关系是 （ a+b） （ c+d） 。（填“ ”、“ ”、“ =”或“无法确定” ） 三、实验题 （本大题共 3 小题，共 20 分） 26（ 6 分）以前人们发现把绿色的柠檬

14、放在用煤油炉加温的帐篷里，可使其快 速成熟，于是认为适当的温度是催熟柠檬的条件，但当把煤油炉换成暖气设备时，却没有得到预期的催熟效果，后来人们研究后断定催熟的因素是 煤油 未完全燃烧的气体中的一种成分。 （ 1）你认为上述有催 熟性能的物质最有 可能是下列中的 （选填编号） 。 甲烷 乙烯 乙炔 CO （ 2）若要证实你的猜想，可将 煤油 未完全燃烧的气体收集起来后，通入 溶液，若观察到 现象，你的猜想 可 得到初步证实。 27 （ 6 分） 某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水 蒸气 。甲、乙两组 同学分别用 A、 B 两种方法测定它的组成，如下图，得到两组数据 ， 请你分析 。

15、 正确方法 应 是 _ _， 简述错误方法的缺陷 。 该有机物 的 分子式可能为 （实验过程中气体均全部被吸收） 。 (1)Na OH 溶液(2)浓H 2 SO 4燃烧后的混合气体Na OH 溶液(3) (4)浓H 2 SO 4燃烧后的混合气体A方 法 B方 法燃烧有机物的质量 实验方法 实验前后 (1)-(4)装置质量 实验前 实验后 甲同学： 2.4 g A (1)150 g (1)160.2 g (2)150 g (2)151.8 g 乙同学： 2.4 g B (3)150 g (3)155.4 g (4)150 g (4)156.6 g 28（ 8 分）某课外活动小组拟用下面装置模拟一

16、个生产过程，请据图回答以下问题： E F盐酸 浓氨水CaCO 3 CaO(s)A B C D饱和NaCl液溶NaHCO 3 溶液(1)打开 F 的活塞，瓶 D 中可产生一种气体，该气体是（写化学式） ；该反应的化学方程式为 。 (2)瓶 B 的作用是 。 (3)最终在烧杯 C 中结晶出一种晶体，该晶体滤出后，对其充分加热， 该晶体分解，可得到一种白色粉末。烧杯 C 中反应的化学方程 式为 。 （ 4）该反应所得的产品产量和打开分液漏斗 E、 F 的先后顺序有关，为了得到较高的产量应先打开分液漏斗 （选填“ E”或“ F”） （ 5）若不考虑尾气的吸收问题，该装置 C 中有一处不太合理的地方，你

17、认为应如何改进？ 。 四、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分） 29（ 4 分） 若在 200mL 0.5mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中加入 到一定体积的 2mol/L 的 NaOH溶液 ， 得到 7.8 g Al(OH)3 沉淀，则 NaOH 溶液的体积 可能 为 mL 或 mL。 30 （ 6 分） 有一硫酸与硝酸的混合 稀 溶液，取出 10.00 mL 加入足量 BaCl2 溶液，过滤，洗涤，烘干后得到 9.32g 的沉淀；滤液与 4.00 mol L-1 NaOH 溶液反应，用去 22.50 mL碱液时恰好完全中和， 请计算 （列出计算过程） ： （ 1） 求原 混合溶液中硫酸 、硝酸 的物质的量浓度 。 （ 2） 另取 10.00 mL 此混合溶液，加入 3.20 g 铜粉共热， 求 在标准状况下可收集到的气体的体积 。