1、1理科会考复习（七）几种重要的金属（基础知识）熟背有关化学方程式，然后完成习题。Mg3N2MgMgCl2MgSO4Mg(HCO3)2Mg(OH)2MgOMgCl2MgCO3Al3+Al(OH)3Al2O3Fe3O4、Cr 2O3铝热反应金属单质FeCrAlAlO2FeS2FeFeCl3Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2 FeSO4FeCl2FeSFe(OH)3FeOFe(SCN)32练习：1工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ）空气；O 2；Ar；H 2；N 2；H 2OA. B. C. D.2向某溶液中投入铝片后有大量 H2 放出，则溶液中不可能大量存在的离子是
2、( ) A. Cl- B. H+ C. OH- D. HCO3-3铁在氧气中灼烧，生成物是( )A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)34欲使硫酸铝溶液中的 Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用适宜的试剂是（ ）A.氨水 B.氢氧化钠 C.氢氧化钡 D.碳酸氢钠5将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A.3 molL-1HCl B.4 molL-1HNO3 C.8 molL-1NaOH D.18 molL-1H2SO46为了使氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁而不引入杂质，应向悬浊液中加入( )A.氯水 B.硝酸
3、 C.双氧水 D.过氧化钠7铁片投入下列溶液中，金属片的质量减小，但无气体放出的是( )A.冷浓硝酸 B.硝酸铜溶液 C.稀硝酸 D.硝酸铁溶液8下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是( )A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有 H2 气放出；B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；9下列各组物质中，滴入 KSCN 溶液显红色的是( )A.铁与稀盐酸 B.过量铁与稀硫酸 C.氯水与氯化亚铁溶液 D.铁粉与氯化铜溶液10下列离子方程式中，正确的是（ ）A Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B 2Fe
4、 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O11能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（ ）A 稀硫酸 B 硫酸铜溶液 C 浓硝酸 D 硫酸铁溶液12钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）A 2H+ 2e- =H2 B Fe2 + + 2e- = FeC 2H2O+ O2 + 4e- = 4OH- D Fe3 + +e- = Fe2+13将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜14. 把 A、B、C、D 四块金属泡在稀
5、 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） AABCD BACBD CACDB DBDCA15. 实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 ( )A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D.粗锌与稀硝酸反应 316下列关于原电池的叙述，正确的是 （ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属B电子从负极流向正极，电流从正极流向负极C在电解质溶液中，阴离子从负极向正极移动，阳离子
6、从正极向负极移动D原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应17、质量相同的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，在相同状况下放出 H2 的体积比是（ ） A、1/23 : 1/12 : 1/9 B、 9 : 12 : 23 C、23 : 12 : 9 D、1 : 2 : 318、下列离子方程式书写错误的是（ ）A、铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO2-+H2B、Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO 2 溶液中通入足量的 CO2：2AlO 2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO 32-D、A
7、l 2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O19、把过量的铁粉加入稀 HNO3 中，其结果是( )(A)不反应 (B)铁钝化 (C)生成硝酸铁 (D)生成硝酸亚铁20.用 Zn 片、Cu 板和稀硫酸溶液可以组成原电池，则其正极发生的电极反应是 ，负极发生的电极反应是 ；该原电池的电池反应是 。21除去氯化铁中混有的少量的氯化亚铁，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式是 ；除去氯化亚铁中混有的少量的氯化铁，应选用的物质是 ，反应的离子方程式是 。22铝盐中加过量氨水,观察到的现象 ,离子方程式: 若向铝盐中逐滴加入过量 NaOH 溶液,观察到的现象是: ,离
8、子方程式是 ， 。23、金属单质 A 与盐酸反应生成浅绿色溶液 B，同时放出气体 C。如果在 B 溶液中通入氯气，则 B 转变成棕黄色溶液 D，将溶液 D 分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质 E，另一份加入 A，则棕黄色溶液 D 重新变成浅绿色溶液 B，在溶液 B 中滴加NaOH 溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀 F。则各物质的化学式分别是：A _ B C _ D E F 。有关反应的离子方程式有： 24、将一定质量的镁、铝合金投入 100mL 一定物质的量浓度 HCl 中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加 5mol/L NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积关系如图：求：（1）原合金中 Mg、Al 质量各多少？（2）盐酸的物质的量浓度。
