高三选择题冲刺练习三.doc

1、 2006 高三选择题冲刺练习三 37、下列有关安全常识的叙述，正确的是 A、档案馆重要资料着火用泡沫灭火器扑灭 B、乘车船等交通工具时严禁携带酒精 C、进入干涸的深井可用手电筒做灯火实验 D、厨房里煤气泄漏时在家里迅速拨打“ 110” 38、物质的量浓度为 3x mol/L H2SO4溶液与 x mol/L H3SO4溶液等质量混合，所得溶液的物质的量浓度为 A、大于 2xmol/L B、小于 2xmol/L C、等于 2x mol/L D、无法判断 39、某气体的摩尔质量为 Mg/mol， NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 X。 则

2、AVNMX 表示的是 A、以 g 为单位 VL 该气体的质量 B、以 g 为单位 1L 该气体的质量 C、 1L 该气体中所含的分子数 D、以 L 为单位 1mol 该气体的体积 40、在常温常压下，向 5mL 0.01mol L 1FeCl3 (aq)中滴入 0.5mL 0.01mol L 1的 NH4SCN (aq)，发生如下反应： FeCl3+3NH4SCN Fe(SCN)3+3NH4Cl。所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是 A、向溶液中加入少量 KCl 晶体 B、向溶液中加入少量的水 C、向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出 D、向溶液中滴加 2 滴 1mol L

3、 1的 FeCl3 (aq) 41、工业上常把重晶石与焦炭一起高温加热制得 BaS。在加热过程中，发生复杂的化学反应，在发生反应过程中不可能产生的物质是 A、 SO2 B、 CO C、 BaCO3 D、 SO3 42、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Q1(Q1 0； Q20)的是 A、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H= Q1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； H= Q2 B、 S(g)+O2(g)=SO2(g)； H= Q1； S(s)+O2(g)=SO2(g)； H= Q2 C、 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)； H= Q1； C(s)+O2(g

4、)=CO2(g)； H= Q2 D、 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H= Q1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)； = Q2 43、将质量分数为 a%、物质的量 浓度为 c1 mol/L 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a%，物质的量浓度为 c2 mol/L，则 c1和 c2的关系是 A、 c2=2c1 B、 c22c1 C、 c20)有下列判断，其中正确的是 A、若温度不变，将容器的体积增大 1 倍，此时 A 的浓度变为原来的 0.48 倍，则 m+np+q B、若平衡时 ,A、 B 的转化率相等，说明反应开始时， A、 B 的物质的量之比为 m

5、： n C、若平衡体系共有气体 a mol，再向其中加入 b mol B，当重新达到平衡时气体的总的物质的量等于 (a+b)mol，则 m+n=p+q D、温度不变时，若压强增大至原来的 2 倍，达到新的平衡时总体积一定比原来的 1/2 要小 45、下列说法不正确的是（ NA表示阿伏加德罗常数） A、常温常压下， 3g 甲醛全体含有的原子数是 0.4NA B、 7.95g CuO 被 CO 完全还原，转移电子数为 0.2NA C、 100mL 1mol/L 的 Na3PO4溶液中含有离子数多于 0.4NA D、 60g SiO2和 12g 金 刚石中各含有 4NA个 Si O 键和 NA个 C

6、 C 键 46、 AB 型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的有哪些？ A B C D 47、 30时，在 0.1mol/L 的 Na2S、 NaHS 两溶液中均存在的关系是 A、 c(H+) c(OH )1 10 14 B、 c(Na+)=c(S2 )+c(HS )+c(H2S) C、 c(OH )=c(H+)+c(HS )+2c(H2S) D、 c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(HS )+2c(S2 ) 48、在一定条件下，将 X 和 Y 两种物质按不同的 比例放入密闭容器中反应，平衡后测得 X， Y 的 转化率与起始时两物质的物质的量之比

7、YXnn 的关 系如图所示，则 X、 Y 的反应方程式可表示为 A、 2X+Y 3Z B、 3X+2Y 2Z C、 X+2Y Z D、 3X+Y Z 49、将 ag 铁镁合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状 况下的 NO气体 bL (设硝酸的还原产物只有 NO)。再向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀物的质量，用到的守恒关系依次是 A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒 B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒 C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒 D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒 50、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量烧碱后也不产生沉淀的是

8、 A、 Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42 B、 K+、 AlO2 、 NO3 、 OH C、 H+、 NH4+、 Al3+、 SO42 D、 H+、 Cl 、 CH3COO 、 NO3 51、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现有 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质 ,一极通 CO 气体，另一极通 O2和 CO2的混合气体，制作 650时工作的燃料电池，其电池总反应是 2CO+O2=2CO2，则下列说法中正确的是 A、通 CO 的一极是电池的正极 B、负极电极反应是： O2+2CO2+4e =2CO32 C、熔融盐中 CO32 的物质的量在工作时保持不变

9、D、正极发生氧化反应 52、百服宁口服液为解热镇痛药，主要用 于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简 转 化 率 起始时 n(X)/n(Y) 式为： 。下列有关该有机物叙述正确的是 A、分子式为 C8H10NO2 B、该有机物属于 氨基酸 C、其属于 氨基酸的同分异构体有 3 种 D、该有机物与氢气发生反应后可得到醇 53、已知某温度下 0.1mol L 1的 NaHB 强电解质溶液中， c(H+)c(OH )，则下列关系式一定正确的是 A、 c(Na+)=c(HB )+2c(B2 )+c(OH ) B、溶 液中 pH=1 C、 c(Na+)=0.1mol L 1 c(B2 ) D、 c(H+) c(OH )=10 14 54、 0.001mol 金属收入 10mL 0.1mol/L 某酸溶液中，产生 22.4mL 氢气（标准状况），下列情况中一定不可能的是 A、一价金属和一元酸 B、二价金属和二元酸 C、三价金属和二元酸 D、二价金属和一元酸