高三选择题冲刺练习五.doc

1、 2006 高三选择题冲刺练习五 73、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A、甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B、甲烧杯中的酸过量 C、两烧杯中参加反应的锌等量 D、反应开始后乙烧杯中的 c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)小 74、下面是四种酸，强弱顺序为 H3AsO4HFCH3COOHH2CO3，若四种酸的浓度均为0.1mol L 1，则下列比较正确的是 A、 c(H+)： H3AsO4H2CO3HFCH3COOH B、溶液的 pH： H2CO3CH3COOHH

2、FH3AsO4 C、 等体积的四种酸中和碱的能力： H3AsO4HFCH3COOHH2CO3 D、等体积的四种酸中，阴离子的物质的量相等 75、按反应物与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是 A、 C6H5CH2Cl+NaCN C6H5CH2CN+NaCl B、 C6H5Li+CO2 C6H5COOLi C、 CH3CH2CHO+HCN CH3CH2CH(CN)OH D、 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 76、粗食盐的主要杂质是 MgCl2。工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，对此，下面的

3、评论主要的是 A、浸洗前后，被浸洗的食盐中 MgCl2的含量基本不变 B、浸洗前后，食盐水中 NaCl 的浓度基本不变 C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去 D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中 MgCl2的含量 77、下列反应不生成脂肪酸盐的是 A、牛油在苛性钠溶液中水解 B、乙 酸乙酯和 NaOH 溶液共热 C、软脂酸和纯碱共热 D、硝化甘油在荷性钠溶液中水解 78、在理论上可用于设计成原电池的化学反应是 A、 2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(aq)+3H2(g)； H0 C、 CaC2(s)+2H2O(1) Ca(OH)2(s)+C2H2(g)； H0)

4、，则 Q1与 Q2的关系是 A、 Q1Q2 B、 Q1Q2 C、 Q1=Q2 D、无法确定 81、在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A、与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高 B、 HF、 HCl、 HBr、 HI 热稳定性依次减弱 C、 F2、 Cl2、 Br2、 I2的沸点逐渐升高 D、 H2、 O2、 H2S 在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶 82、如图所示， 6 个编号分别代表下列物质中的一种物质， 凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高 温下氨气能还原氧化铁） a、 Al ； b、 Fe2O3； c、 NaOH 溶液 d、氢碘酸溶液

5、； e、 NH3； f、 Cl2，图中表示的物质是 A、 a 或 b B、 c C、 d D、 e 或 f 83、 2005 年 2 月 18 日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄 14（ C.L. Solvent, Yellow 14），分子式为 C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化 后与 2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是 A、苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂 B、苏

6、丹红一号的摩尔质量为 248 C、苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色 D、食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用 84、在一定条件下， PbO2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72- 和 Pb2+,则与 1molCr3+所需 PbO2 物质的量为 A、 3.0mol B、 1.5mol C、 1.0mol D、 0.75mol 85、下列两种 气体的分子数一定相等的是 A、 质量相等，密度不等的 N2和 C2H4 B、 等体积等密度的 CO 和 C2H4 C、 等温等体积的 O2和 N2 D、 等压等体积的 N2和 CO2 86、一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为

7、Q，它所生成的 CO2恰好被 2mol 的烧碱溶液吸收并生成一种盐，则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是 A、 0.5Q B、 Q C、 2Q D、 4Q 87、某温度下， 100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5g。若向此溶液中添加 3.5g 氯化钠和6.5g 水，则所得溶液的溶质质量分数是 A、 30% B、 26.5% C、 100 (26.5+3.5)/(100+6.5) % D、 100 (26.5+3.5)/(100+6.5+3.5) % 88、 2003 年， IUPAC(国际纯粹与应用化学会 )推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的发现地 (

8、Darmstadt，德国 )。下列关于 Ds 的说法不正确的是 A、 Ds 原子的电子层数为 7 B、 Ds 是超铀元素 C、 Ds 原子的质量数为 110 D、 Ds 为金属元素 89、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g) +I2(g) 2HI(g)，已知H2和 I2的起始浓度均为 0.10 mol L 1,达平衡时 HI 的浓度为 0.16 mol L 1。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0.20 mol L 1时，则平衡时的 H2的浓度 (mol L 1)是 A、 0.16 B、 0.08 C、 0.04 D、 0.02 90、在相同条件下（ T 500K），相同固定容积的甲、乙两容器，甲容器充入 1gSO2(g)和 1gO2，乙容器充入 2 gSO2(g)和 2gO2（ g），发生下式所示反应： 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g），下列叙述错误的是 A、起始时的化学反应速率：乙甲 B、平衡后 SO3的浓度：乙甲 C、 SO2后的转化率：乙甲 D、平衡后 SO2的体积分数：乙甲