高一化学从矿物到基础材料单元测试.doc

1、专题 3 从矿物到基础材料 测试时间： 40 分钟 测试总分： 100 分 班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量： Zn： 65 Fe： 56 Mg： 24 Al： 27 第 I 卷（选择题 共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 一、选择题（本题包括 7 小题， 每小题 4 分，共 28 分，每小题只有一个选项符合题意 ） 1在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中 ,都需要的原料是 （ ） A生石灰 B石灰石 C石英 D纯碱 2（ 2004年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ） w.w.w.k.s.5.

2、u.c.o.m A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 3家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ） A 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 B 2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH) C 2H2O+O2+4e OH D Fe 3e Fe3+ 4 在 PH=1 的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl MnO4 C K Na Cl AlO2 D K NH 4 SO42 SiO32 5下列物质： 氢氟酸； 浓 H2SO4； 烧碱溶液； Na2CO3 固体； 氧化钙； 浓HNO3，其中在

3、一定条件下能与 SiO2反应的有 ( ) A B 全部 C D 6 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”：发生的反应为 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A 烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜 C 烧杯中铁、铜都有 D 烧杯中铁、铜都无 7由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 升，则混和物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁 二、选择题（本题包括 5 小题， 每小题 4 分，共 20 分 ，每小题只有一个或两个选

4、项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ） 8下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是 （ ） A Fe (OH)2 B Al (OH)3 C CO D CO2 9将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸 ,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化 ,再加入氯水即呈红色的是 （ ） A FeS B Fe2O3 C FeCl3 D Fe2(SO4)3 10将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ） A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜 11.下列离子方程式书写正

5、确的是 A FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2 Cl2 = Fe3 2Cl B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2 十 OH HCO3-= CaCO3 H2O C 铝和烧碱溶液 ： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； D AlCl3溶液中加入过量氨水 ： Al3 4OH = AlO2 2H2O 12将适量铁粉放入三氯化铁溶液中 ,完全反应后 ,溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 A 2:3 B 3:2 C 1:2 D 1:1 第 II 卷（非选择题 共 52 分） 三、（本题包括 5 小题，共 43 分） 13

6、 （ 6 分） 三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁 Mg2Si3O8nH2O 改写成氧化物形式为： _ _，写出和胃酸反应的化学方程式： _ _。 14（ 6 分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。 如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象 。 15（ 10 分）以下三例是常见的化学实验： CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清； 将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体； 将 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3溶液，先产生

7、白色沉淀，后沉淀消失； 回答下列 问题： （ 1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系： （ 2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？ 。 （ 3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。 。 16（ 13 分）有一无色溶液，可能含有 Fe3+、 Al3+、 Fe2+、 Mg2+、 Cu2+、 NH4+、 K+、 CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 白色沉淀 在第 个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有 右图 所示的相互关系。据此可知：

8、 在 原 溶 液 中 一 定 不 存 在 的 离 子 有_。 为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两 种常见物质为（写化学式） _和 _。 写出第 个实验中发生反应的离子方程式 _ _ _ _ 。 17（ 8 分）某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、 Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此判断： (1)固体 B 所含物质的化学式为 ； (2)固体 E 所含物质的化学式为 ； 焰色反应（透过蓝色钴玻璃） 加 BaCl2溶液和稀盐酸 白色沉淀 无色无味气体 逐滴加入过量 NaOH 溶液 加 Na2O2固体 白色沉淀 溶液 显紫色 加入 NaOH

9、 的量 沉淀的量 (3)反应 的离子方程式为 。 四、（本题包括 1 小题，共 9 分） 18 （ 9 分）将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的 H25.6L；若将等质量的上述混合物与足量的 NaOH 溶液反应，在标准状况下产生 H23.36L。则混合物中铁的质量分数为多少。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 参考答案 1 B 2 C说明 铝遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会发生 钝化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与硝酸铜的反应。其氧化物具有两性故既可溶于稀硝酸、稀盐酸又可溶于氢氧化钠溶液。 3 D说明 铁生锈的过程中，铁首先失电子转变成 F

10、e2+ 4 A说明 B 中 MnO4 有颜色， C 中 AlO2 不能存在， D 中 SiO32 不能存在。 5 C 6 B说明 由于铁比铜的还原性强，所以铁首先与 Fe3+反应，当铁反应完，铜才会反应，所以有铁剩余铜必定剩余。 7 C全解 本题利用平均摩尔电子质量 求解，据 10 克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 升可得金属平均摩尔电子质量为 10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn： 32.5g/mol、 Fe： 28g/mol、 Al： 9g/mol、 Mg： 12g/mol，其中只有 Al 的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为 C。 8 AC 9

11、 A说明 Fe2+遇硫氰化钾溶液不显红色，但被氯水氧化为 Fe3+后遇硫氰化钾溶液显红色。 10 BC说明 氯水和酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性可将 Fe2+氧化为 Fe3+ 。 11 BC说明 A 中 电 荷不守恒， D 中应生成 Al（ OH） 3。 12 A全解 设 已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量分别为 X、 Y。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2 3 X X 由题意得： Y= X，所以， X： Y=2： 3。 13. 2MgO3SiO2nH2O， 化学方程式为 ： 2MgO3SiO2nH2O +4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n) H2O 说明

12、本题只需注意 SiO2不与 HCl 反应即可。 14 保护 FeSO4不被空气中的氧气氧化成 Fe2(SO4)； 取少量研碎的药片放入烧杯中 ， 加适量的水溶解 ， 然后滴加数滴 KSCN 溶液 ， 反应后溶液显红色 ， 则表明该药片已部分或全部失效。 说明 本题需注意对 Fe2+与 Fe3+相互转化和 Fe2+与 Fe3+的检验等知识点的掌握。 15.（ 1）两个反应是连续的 （ 2）前一个反应的两个反应物中，必有某个 反应物过量（ 3） 2CO2 + Ca（ OH） 2 = Ca（ HCO3） 2 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2 4NaOH + AlCl3

13、 = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O 说明 本题主要培养学生从个别到一般的归纳总结的能力。 16（ 13 分） （ 1） Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 NH4+、 CO32-(共 3 分，写错 1 个得 0 分，写对 3 个得 1 分，写对4 个得 2 分，写对 5 个得 3 分 ) （ 2） KAl(SO4)2（或 KAl(SO4)212H2O） (2 分 ) MgSO4(2 分 ) （ 3） Mg2+2OH-=Mg(OH)2(2分 ) Al3+3OH-=Al(OH)3(2分 ) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2 分 ) （ 如写两个 ， 其中一个是 Al3+

14、4OH-=AlO2-+2H2O 给 2 分 ） 全解 溶液呈无色，说明溶液中无 Fe3+、 Fe2+、 Cu2+； 通过 焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色可知溶液中含有 K+； 加 BaCl2溶液和稀盐酸出现白色沉淀， 说明溶液中有 SO42-； 逐滴加入过量 NaOH 溶液出现白色沉淀， 说明溶液中有 Mg2+而无 CO32-； 加 Na2O2固体出现无色无味气体及白色沉淀， 说明溶液中无 NH4+； 根据第 个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量的图 示可推知 溶液中有 Al3+。 点评 本题是一道常见题 ，以框图、图象的形式给出，综合考查了常见离子的性质、检验及相互共存。同时考

15、查了学生分析、假设、推断的能力。要解决好这一类问题，首先要熟练掌握常见离子的性质及检验方法，然后在通过习题的训练注意培养自己图表分析的能力。 17 Al2O3 (NH4)2SO4、 K2SO4； AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。 说明 本题的突破口在于 Al2O3具有两性 。 18 全解 设混合物中铁、铝的物质的量分别为为 y、 x 2Al 3H2 Fe H2 2mol 67.2L 1mol 22.4L y 3.36L x 5.6L-3.36L y=0.1mol x=0.1mol 铁的质量分数为 ：（ 0.1mol 56g/mol） /（ 0.1mol 27g/mol+0.1mol 56g/mol） =67.5%