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1、 高三年化学测试卷 （晶体结构、胶体、硫酸工业） 2006-7-5 可能用到的原子量： H： 1 N： 14 O： 16 Na： 23 Si： 28 S： 32 Fe： 56 一 项选择题 (每小题只有一个正确选项，包括 8 个小题，每小题 4 分，共 32 分 ) 1下列晶体中，不属于原子晶体的是 A干冰 B水晶 C晶体硅 D金刚石 2能够说明某晶体的性质是离子晶体的性质是 A 具有较高的熔点 B 固态不导电，但水溶 液能导电 C可溶于水 D固态不导电，但熔化状态能导电 3下列说法正确的是 A全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键 B分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键 C金属在常

2、温下都以晶体形成存在 D金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用 4 下列含有非极性键的离子晶体是 醋酸钠 氢氧化钾 过氧化钠 金刚石 乙醇 氯化钙 A B C D 5下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 A固态氢 B固态氖 C磷 D三氧化硫 6一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（ m mol L-1）称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是 A NaCl B AlCl3 C K2SO4 D Na3

3、PO4 7 FeS2 在空气中充分燃烧的化学方程式为 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，若 agFeS2 在空气中充分燃烧，并转移 N 个电子，则阿伏加德罗常数 (NA)可表示为 A 120N a B 120a 11N C 11a 120N D 120N 11a 8已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法正确的是 A C3N4晶体是分子晶体 B C3N4晶体中 C N键长比金刚石中 C C要长 C C3N4晶体中每个 C原子连接 4个 N原子，而每个 N原子连接 3个 C原子 D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

4、二不定项选择题 (每小题有一或两个正确选项，包括 10个小题，每小题 4分，共 40分 ) 9有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 A用硫和硫铁矿均可为原料 B SO2 转化为 SO3需要催化剂和加热条件下进行 C SO3可用水直接吸收 D向胶体中加入电解质就能使胶体聚沉 10将含有少量 SO2的 SO3 气体通人适量的 Pb(NO3)2 溶液中，结 果是 A生成 PbSO4和 PbSO3沉淀 B生成 PbSO4 沉淀并有 SO2 气体放出 C两种气体被吸收，生成 PbSO4沉淀并有气体放出 D两种气体被吸收，不可能再有气体放出 11有关二氧化硫的叙述正确的是 A二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾

5、溶液迅速褪色 B接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含 SO2 C实验室不可用启普发生器制取二氧化硫 D用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫 12水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165K 时形成的 ，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体 13 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A F2、 Cl2、 Br2、 I2 的熔沸点逐渐升高 B HF、 HCl、 HBr、 HI 的

6、热稳定性依次减弱 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔点依次降低 14将 SO3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做 “发烟硫酸 “，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将 0.1185g 发烟硫酸试样溶于水，用 0 125mol L 的 NaOH 标准液滴定，用此标准液 20mL 时恰好中和，则试样中 SO3 的质量分数为 A 15 B 17 C 34 D 60 15下列离子方程式正确的是 A氯化铝溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 B少量氯化铁逐滴滴入 20ml 沸水中： Fe3+ + 3H2O = Fe(O

7、H)3 + 3OH- C氢氧化钡溶液中通入少量的二氧化硫： Ba2+ + 2OH- + SO2 = BaSO3 + H2O D铁粉加入稀硫酸中： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 16 SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足 8电子结构。下列说法正确的是 A SO42-的电子式为 B S2O82-中没有非极性键 C S2O82-比 SO42- 稳定 D S2O82-有强氧化性 17在一定温度下，向饱和 Na2SO4 溶液中加入 a g 无水 Na2SO4粉末，搅拌、静置后析出了 b g Na2SO4 10H2O 晶体

8、，依题意，求不出的化学量为： A该温度下 Na2SO4 的溶解度 B该饱和溶液中减少的溶剂的量 C该饱和溶液的物质的量浓度 D该饱和溶液的质量分数 18 德国和美国的科学家在 2000年制造出了由 20个碳原子组成的空心笼状分子（如图所示），该分子是富勒烯家族中最小的，只由正五边形组成。下列说法中正确的是 A 该分子与 C60互为同分异构体 B 该物质的晶体是原子晶体 C 该分子中所含双键数为 20 D 该分子中有 12个正五边形 三填空题（本题包括 6小题，共 56分） 19 (7 分 )可用于分离或提纯物质的方法有：（ A）过滤；（ B）结晶和重结晶；（ C）加热分解； （ D）升华；（

9、E）萃取分液；（ F）盐析；（ G）渗析；（ H）蒸馏；（ I）分馏。请将正确方法的 标号填入个空格中。 （ 1）分离牛油与烧碱溶液共热后的产物 ； （ 2）分离草木灰与浸取液（碳酸钾溶液） ；（ 3）从海带灰浸取液与氯水混合液中分离出碘 ；（ 4）在工业酒精中加入新制的生石灰后分离出无水酒精 ；（ 5）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠 ；（ 6） 从鸡蛋白溶液中除去少量 Na+和 Cl- 。 O SOOO20 (10分 )（ 1）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图 2-8所示），可推知：甲晶体中 A与 B的离子个数比为 _；乙晶体的化学式为 _；丙晶体的化学式为 _；丁晶体的化学式为 _。

10、（ 2）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构模型如图所 示，认真观察晶体模型并回答下列 问题： 二氧化硅晶体中最小环为 _ 元环，每个硅原子为 _ _个最小环共用，每个最小环平均拥有 _ _个氧原子， 1 个 Si 原子可与 _个 O 原子形成共价键。 （ 3）干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀 而制得。图为干冰晶体结构示意图。通过观察分析，可知每个 CO2 分子 周围与之相邻等距的 CO2分子有 个。 (4)在石墨晶体中 C原子数与 C C键数之比为 _ _。 21 (8 分 )已知有关物质的溶沸点数据如下表： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点 / 2

11、852 2072 714 190（ 2.5 105Pa） 沸点 / 3600 2980 1412 18.72 请参考上述数据填空和回答问题 : (1)工业上常用电解熔融 MgCl2 的方法生产金属镁，电解 Al2O3 与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解 MgO 的方法生产镁；也不用电解 AlCl3的方法生产铝？答： (2)设计可靠的实验证明 MgCl2、 AlCl3 所属的晶体类型，其实验方法是 。 22 (12分 )工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有 K+、 Fe3+、 Ba2+、 Ag+、 Cl 、 SO42

12、 、 NO3 、 OH 中的四种。又知甲厂污水 pH7。 (1)甲厂污水中含有的四种离子可能是： _。 (2)乙厂污水中含有的四种离子可能是： _。 (3)乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的 _(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉 )，可以回收其中的金属 _(填元素符号 )。 (4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的_(填离子符号 )转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含 _，可用于浇灌农田。 23 (10 分 )接触法制硫酸的某阶段的反应为： 2SO2 + O2 2SO3 ； Q = 196.6kJ 。 （ 1）该反应在 _（填

13、一种设备）中进行，这种设备中部的装置叫 _，其作用是 _。 （ 2）在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是 _。 （ 3）在上述条件下，将 1molSO2和 0.5molO2 充入某密闭容器中，放出的热量 _（填“大于”、“小于”或 “等于”） 98.3kJ。 24 (9 分 )对于 SO2 接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下， SO3 在反应混合物中的体积分数（ y）与时间（ x）的关系。请按要求填空： Si O （ 1）若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 _表示有催化剂的情况，因为 _； （ 2）若乙图两条曲线分别表示不同压强的情

14、况，则 _表示压强较大的情况，因为_； （ 3）若丙图两条曲线分别表示 600 和 400 的情况，则 _表示 600 的情况，因为_； 四计算题 (本题包括两小题，共 22 分 ) 25 (8 分 )在过量氧气中燃烧 1t 含 SiO2的黄铁矿，残余固体为 0.8t，若生产过程中有 2%的硫损失，则生产 490t 98%的浓硫酸理论上需要这种铁矿石多少吨 ? 26 (14分 )为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用两种方法吸收尾气中的 SO2。 方法一：用 NaOH 溶液、石灰 及 O2吸收尾气 SO2，以制取石膏（ CaSO42H2O），此过程中的中间产物是 NaHSO3。实际操

15、作中以调节尾气排放的流量来取得 SO2与 NaOH 间物质的量的最佳比值，从而提高 NaHSO3 的产量。试写出 n(SO2)/n(NaOH)在不同取值范围时， n(NaHSO3)的值或 n(NaHSO3)与 n(SO2)、 n(NaOH)的关系式，填入下表： n(SO2)/n(NaOH) n(NaHSO3) 方法二：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及 (NH4)2SO4 和NH4HSO4 固体。已知 (NH4)2SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于 200，欲测定上述 (NH4)2SO4和 NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度

16、的 NaOH溶液 50.00mL，加热至 120左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如下： 实验序号 样品的质量 /g NaOH 溶液的体积 /mL 氨气的体积 /L(标准状况 ) 7.24 50.00 1.792 14.48 50.00 3.584 21.72 50.00 4.032 28.96 50.00 3.136 (1)若取 3.62g 样品用同种方法实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 _L； (2)该混合物中 (NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为 _； (3)求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。 晶体结构、胶体、硫酸工业 答案 题号 1 2 3

17、4 5 6 7 8 9 答案 A D D B B D D C CD 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C BC C BC A C D C D 19（ 1） F（ 2） A（ 3） E（ 4） H（ 5） C（ 6） G 20（ 1） 1： 1 C2D 或 DC2 EF XZY2（ 2） 12； 12 ； 1 ； 4。（ 3） 12（ 4） 2： 3 21（ 1）氧化镁的熔点高，熔化时要消耗较高的能量，氯化铝是共价化合物，熔化状态时无 Al3+（ 2）将其熔化，测定其导电性，若能导电则为离子化合物，否则为共价化合物 22（ 1） OH- Cl- SO42- K+

18、（ 2） Fe3+ Ag+ NO3- Ba2+ （ 3）铁粉 ;Ag（ 4） OH- Cl- SO42- Fe3+ Ag+ Ba2+ ; K+ NO3- 23（ 1）接触室；热交换器；使反应生成的热传递给进入接触室需预热的炉气，同时冷却生成的气体（ 2） 500， V2O5 催化剂 （ 3） 小于。 24（ 1） a , 催化剂能加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间 (2) a, 压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间短，增大压强，有利于平衡向正向移动，SO3的含量越高 (3)b, 温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间短，温度升高，有利于平衡向逆向移动，SO3的含量越低 25 500 26方法一： n(SO2)/n(NaOH) n(NaHSO3) 0=1 n(NaHSO3)= n(NaOH) 方法二： （ 1） 0.896 （ 2） 1:2 （ 3） 6mol/L