2009年高考化学试题分类汇编氮族元素及其化合物.DOC

1、- 1 -2009 年高考化学试题分类汇编氮族元素及其化合物1（09 全国卷6） 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5答案： A解析：设 2molZn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了 2molZn(NO3)2，显然含有 4molNO ，这部分是没有参与氧化还原反应的 HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)=n(HNO 3)4，则 n(HNO3)=1mol，即有 1molHNO3 被还原。2 （09 江苏卷3）下列所列各组

2、物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl3 Al（OH） 3B HNO3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO答案：B解析：A 项： (3lCl3226AHlCl或者 ，44322)SO( )， （33)ll 34()lNOAlHNCl33()AOHlC） ， 的转化必须经过32()AHCAl（反应方程式为： ）和 （32lOl3232()l灼 烧 23ll）这两步，所以 A 项不选；24通 电B 项： ( )， （3HN33228()4OCuNOH2NO） ， （ ） ， （222 33- 2

3、-） ，所以 B 项正确；233NOHNOC 项： ( )， 必须经过两步2Si2iSi23iHSiO（ 、 ） ，23a22323aCHSiONaCD 项： （ ） ，22HC2 催 化 剂（ ） ，323CO3 32CuAgHO 或（ ） ，222HO 催 化 剂就必须经过两步（ 和32HC3 32CH 催 化 剂）22COHO 浓 硫 酸3 （09 广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m。2()()Ng22()()Ng下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，N0 的反应速率保

4、持恒定D单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时，反应达到平衡答案：A 解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A 项错；催化剂可以加快化学反应速率，B 项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C 项正确；由于 CO 和 CO2 的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D 项正确。4 （09 广东化学15）取五等份 NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H 0 反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分量（NO 2%） ，并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

5、- 3 -答案：BD解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的 NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若 5 个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO 2 的百分含量随温度升高而升高，所以 B 正确。若 5 个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的 NO2 转化得快，导致 NO2 的百分含量少的情况，在 D 图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D 正确。5 （09 上海卷

6、 4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布的着火点升高 幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D答案：B6 （09 上海卷7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D答案：A7 （09 上海卷20）对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液 lmL 稀释至 100mL 后，pH 等于 3B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 与水电离出的 之比值为 。()cH+(H)c-120

7、D该溶液中水电离出的 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 的 100 倍()c答案：AB8 （09 宁夏卷 7） 将 22.4L 某气态氮氧化合物- 4 -与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 11.2L（体积均在相同条件下测定） ，则该氮氧化合物的化学式为ANO 2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4答案：A解析：根据 2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到 x=1，因此只有 A 选项符合题意。9. (09 全国卷29） （15 分）已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

8、回答下列问题：（1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4 和 HCL 气体；W(QH 2)4 在高温下分解生成 Q 的氢

9、化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）原子晶体。（2）NO 2 和 N2O4（3）As 2S5。（4） NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键 ,后两者构型相同，分子间作用力不同； 电子数相同的有 SiH4、PH 3 和 H2S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。 （5）SiCl 4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + - 5 -4HCl，3Si(NH 2)4 = 8NH3 + Si3N4解析：本题可结合问题作答。W 的氯化物为正四体型，则应为 SiCl4 或 CCl4，又 W 与 Q 形成高温陶瓷，

10、故可推断 W 为 Si。（1）SiO 2 为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到 Si3N4,Q 为 N，则有 NO2 与 N2O4 之间的相互转化关系。（3）Y 的最高价氧化的的水化物为强酸，且与 Si、N 等相邻，则只能是 S。R 为 As，所以 R 的最高价化合物应为 As2S5。（4）显然 x 为 P 元素。氢化物沸点顺序为 NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。SiH 4、PH 3 和 H2S 的电子数均为 18。 ，结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。10 （09 北京卷 27

11、） （14 分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去） 。实验表明浓硝酸能将 氧化成 ，而稀硝酸不能氧化 。由此NO2NO得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与 反应，能与 反应NO2232aHNOaH（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气 密性，加入药品，打开弹簧夹后 - 6 -（3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结

12、论依据的试验现象是 （6） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下 4 个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化答案：（1）3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入 CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu + 4HNO 3（浓）=

13、Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）将 NO2 转化为 NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d11 （09 四川卷 27） （15 分）已知 A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去） 。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2：3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。- 7 -请回答下列问题：（1） 组成 B 单

14、质的元素位于周期表第 _周期，第_族。化合物 C的电子式为_。（2） J 的沸点比硒化氢（H 2Se）的沸点高，其原因是_。（3） 写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式：_。（4） 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式： _。（5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。答案：（1）三（1 分）II A （1 分） （2 分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2 分）（3） （3 分） （4） （3 分）（5）2 （3 分）12 （09 上海卷31）烟气中 是 NO 和 的混合物（不含 ） 。

15、NOx224NO（1）根据废气排放标准， 烟气最高允许含 400mg 。若 中 NO 质量分数为 0.85，31mxx则 烟气中最高允许含 NO_L（标准状况，保留 2 位小数） 。3m（2）工业上通常用溶质质量分数为 0.150 的 水溶液（密度 1.16g/mL）作为 吸收剂，23aCNx该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L（保留 2 位小数） 。- 8 -（3）已知： 232NO+aCNaO+C32含 2000mg 的烟气用质量分数为 0.150 的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为 80%，吸收31mx后的烟气_排放标准（填“符合”或“不符合” ） ，理由：_。（4）加入硝酸可改变烟气中 N

16、O 和 NO2 的比，反应为：NO+2HNO33NO 2+H2O当烟气中 时，吸收率最高。n(N):):烟气含 2000mg ，其中 。31mx 2n(N):)9:1计算：（i）为了达到最高吸收率， 烟气需用硝酸的物质的量（保留 3 位小数） 。31m（ii） 烟气达到最高吸收率 90%时，吸收后生成 NaNO2 的质量（假设上述吸收反应中，3l反应比反应迅速。计算结果保留 1 位小数） 。答案：（1）0.25（2）1.64（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小， 含量仍超过NOx 340mg/（4） （i） 1200()46()91nNOn().57(ol)n32+2H+xx10.57920.

17、1763(HNO)20.5(mol)nx（ii） 2()()()0.87lnNaOnN20.879%5.(mg13 （09 海南卷20）(20 分)20-120-3 题为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。20-4 题为非选择题，请在答题纸相应位 置做答。- 9 -20-1下列有关肥皂的叙述中错误的是：A肥皂与纯碱的去污原理相同B肥皂可以加速油污在水中的分散C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团20-2下列使用化肥、农药的描述中正确的是：A高温多雨时比较适合施用钾肥B长期施用硫铵会造成土壤板结C石硫合剂必须与硫酸混

18、合后才能施用D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用20-3下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多 Ca2+、Mg 2+C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3 沉淀20-4(11 分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网) 、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答 2 项)答案：20-1 A （3 分）20-2 B （3 分）20-3 C （3 分）20-4（11 分）- 10 -（3 分）32(1)45NHO246NHO（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2 分）（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2 分）（4） 加压 降温 23w.w.w.k.s.5.u.c.o.m