福建厦门六中下学期高二化学期中考试卷选修.doc

1、厦门六中 2008-2009 学年下学期高二期中考化学试卷 试卷满分 100 分 ,考试时间为 90 分钟 第卷 选择题 （ 40分） 下列 每题只有一个正确选项 ， 1-5每小题 2分。 6-15 每小题 3分 1. 下列说法错误的是 ( ) A. 为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 B. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 C. 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 D. 利用潮汐发电是 将化学能转化为电能 2下列有关化学反应速率的说法错误的是： （ ） A、用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量 CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率 B、 100

2、ml 2mol/ L 的盐酸和锌片反应，加入适量的醋酸钠溶液，反应速率减慢 C、 SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，正反应速率减慢 D、 汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢 3反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得 反应速率，其中反应速率最快的是 （ ） A (C)=0.5 mol L 1 s 1 B (D)=0.4 mol L 1 s 1 C (B)=0.6 mol L 1 s 1 D (A)=0.15 mol L 1 s 1 4用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是 （ ） A将一小块试纸用

3、蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D将一小条先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 5 水的电离过程为 H2O H +OH ，在不同温度下水的离子积常数为： K(25 ) 1.010 14， K(35 ) 2.110 14。则下列叙述正确的是 （ ） A 纯水中 c(H+)随着温度的升高而降低 B在 35时， 纯水中 c(H+) c(OH ) C水的电离程度（ 25）（ 35）

4、D水的电离是吸热的 6改变下列条件会使水的电离平衡向左移动（即抑制水的电离）的是（ ） A向水中加入氯化钠固体 B. 向纯水中加入盐酸 C. 向纯水中加入醋酸钠固体 D. 升高温度 7. 有关右图装置的叙述 错误 的是 （ ） A.这是一个 将化学能转化为电能的 装置 B.外电路中，电子由 Fe 通过导线流向 Pt C.该装置中 Fe 为 负 极，电极反应为： Fe 3e =Fe3+ D.该装置中 Pt 为正极，电极反应为： O2 2H2O 4e =4OH 8原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是 （ ） A由 Al、 Cu、稀 H2SO4组成原电池，

5、其负极反应式为： Al 3e Al3+ B由 Mg、 Al、 NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为： Al 3e 4OH AlO2 2H2O C由 Fe、 Cu、 FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu 2e Cu2+ D由 Al、 Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu 2e Cu2+ 9 下列说法或表示方法正确的是 （ ） A需要加热 才能 发生的反应是吸热反应 B在稀溶液中： H (aq) OH (aq) H2O(l)； H = 57.3kJ/mol，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ C由 C

6、（石墨） C（金刚石）； H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 D在 101kPa 时， 2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)； H = +285.8kJ/mol 10 电解原理在化学工业中有广泛的应用。 下列说法正确的是 （ ） A 电解 时，阴极发生氧化反应 B若 用电解方法精炼粗铜， 粗铜作阴极， 电解液 可 选用 CuSO4溶液 ， C若要在铜片上镀银时，应将铜片接在电源的 正 极，将银片接在电源 的 负 极 D 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被

7、腐蚀 11如右图所示， A、 B 为石墨电极，烧杯中的电解质溶液只含一种溶质。接通直流电源后，观察到 A 电极有黄绿色气体产生， B 电极有无色气体生成。下列判断正确的是 （ ） A电解一段时间后溶液的 pH 会增大 B A 电极是阴极，通电后阴离子往 A 极移动 C向溶液中滴加无色酚酞试液， A 电极附近先出现红色 D总反应的离子方程式为： 2Cl-+2H+ = H2 +Cl2 12下列方法中可以说明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是（ ） A c(HI)： c(H2)： c(I2)=2： 1： 1 时 B温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C单位时间内生成 n mol

8、H2的同时生成 2n mol HI D温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 13在一密闭容器中，反应 aA（ g） bB（ g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， A 的浓度变为原来的 40%，则 （ ） A、平衡向逆反应方向移动了 B、 平衡向正反应方向移动了 C、物质 B 的质量分数减小了 D、 a b 14 一定温度下 ， 有可逆反应 ： 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2 (g) H0， 以下说法中正确的是 （ ） A温度 升 高 ， H2O(g)的转化率 增大 B 反应的化学平衡常数的表达式为 C增大压强后， V 正 、 V 逆 的

9、变化 如右图所示 D 多投些 Fe(s)， 可有效提高化学反应速率 15.已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化： 2NO2(g) N2O4(g)； H 0。现将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入体积为 1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下 列说法 错误 的是 （ ） A 图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线 X 表示 NO2 浓度随时间的变化 B a、 b、 c、 d 四个点中，表示化学反应处于 平衡状态的点是 b 和 d C 反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原 因 是 加 入0.4 mol N2O4 D若 25 min 时 只缩小容器体积，达

10、到平衡时 N2O4 的体积分数将增大 通电 43 4 2342( ) ( )( ) ( )c Fe O c Hk c Fe c H O第 卷 非选择题（ 60 分） 16.找出下列物质中属于 弱 电解质的物质 ,写出其在水溶液中的电离方程式 可不必填满 （ 6分） CH3COOH HNO3 HClO NaOH Ba(OH)2 NH3H2O CaCO3 Al2(SO4)3 _; _ _; _ 17 硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： （ 3分） CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)

11、+2H2O(g)； H= 574kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H= 1160kJmol-1 则甲烷直接将 NO2 还原为 N2的热化学方程式为： _。 18右图表示 800时， A、 B、 C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况， t 是达到平衡状态的时间。试回答： （ 6 分） （ 1）该反应的生成物是 。 （ 2）该反应的化学方程式是 。 （ 3）若达到平衡状态的时间为 2min，则 A 的平均速 率是 )/( sLmol 。 19 把在空气中久置的 铝片 5.0 g 投入盛 有 500 mL 0.5 mol L-1 硫酸溶液的烧

12、杯中，该铝 片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右 图的坐标曲线来表示，回答下列问题： （ 8 分） （ 1）曲线由 0 a 段不产生氢气的原因 _；（用化学方程式表示） 放电 充电 （ 2） 写出铝和酸反应的离子方程式为： _ （ 3）曲线由 b c 段，产生氢气的速率增加较快的 主要 原因 _； （ 4）曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的 主要 原因 _。 20在水溶液中的 Cr2O72 与黄色的 CrO42 有下列平衡关系： Cr2O72 (橙红色 )+H2O 2CrO42 (黄色 )+2H+， 把重铬酸钾 (K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。（ 8 分） (1)写出

13、上述反应的平衡常数表达式： K= (2)向重铬酸钾溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液呈 色。 (3)向已加入 NaOH 溶液的 (1)溶液中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈 色，因为 。 (4)向原溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液 (已 知 BaCrO4为难溶性黄色沉淀 )，则平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将 。 21 铅蓄电池是最常见的二次电池。铅蓄电池是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖 PbO2，负极板上覆盖 Pb，电解质溶液是稀硫酸。充电过程电能转化为化学能，放电过程化学能转化为电能。（ 15 分） （ 1）铅蓄电池的放、充电反应按

14、下式进行： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 请写出该电池在放电时的 负极 反应式： （ 2） 铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有 “+”，另一个接线柱旁标有 “-”。关于标有 “+”的接线柱，下列说法中正确的 （ ） A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极 （ 3）现用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解下列溶液，则： 电解硫酸铜溶液一段时间后，溶液 pH_（填“增大”或“减小”） 电解 CuSO4 和 NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是 _和 _。 若改用铜作电极如右图

15、装置 电解稀硫酸溶液，则 电解初期 电极反应式： 阳极： _； 阴极： _ 总反应的化学方程式为： _ 试预测： 电解一定时间后， 石墨电极上会有 铜析出 吗？为什么？ 整个电解过程中， H+的浓度 的变化趋势是 A不断减小 B不断增大 C逐渐减小至一定时间后不再改变 D无明显变化 22 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 （ 14 分） 氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下， 1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则 表示 H2 燃烧 热 的热化学方程式为 ： 氢气是燃料电池 中 最简单的燃料 ，写出 氢氧燃料电池 （电解质是稀硫酸）的正极反应式：_

16、。 （ 3） 氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、 H2 和 NH3的 量），反应速率与时间的关系如 下 图所示。 图中 t1 时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的一段时间是 温度为 T 时，将 2molH2和 1molN2 放入 0 . 5L 密闭容器中，充分反应后测得 N2的转化率为 50。则反应的平衡常数为 若保持温度仍为 T ,容器体积仍为 0 .5L,在上述平衡态时加入1molN2 和 2molNH3, 试判断平衡移动方向 _(填“不移动”或“向右移动”、“向左移动” ) （

17、 4） 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a. 水蒸气催化重整： CH3CH2OH(g) + H2O(g) 4H2(g) + 2CO(g) H=+255.58 kJ mol-1 b. 部分催化氧化： CH3CH2OH(g) +1/2 O2(g) 3H2(g) + 2CO(g) H=+13.76 kJ mol-1 下列说法 错误 的是 （ ） A从原料消耗的角度来看， a路线制氢更有价值 B从能量消耗的角度来看， b路线制氢更加有利 C a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大 . D降低温

18、度，可提高 b路线中乙醇的转化率 通电 参考答案 1-5D、 C、 A、 B、 D 6-10 B、 C、 C、 B、 D 11-15A、 C、 B、 A、 C 16略（每个 2 分，漏写、错写或多写均扣分） 17 CH4(g)+2NO2(g) = CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H= -867kJ/mol 18. (1)B、 C (2)2A B+2C (3) 0.01 各 2 分 19. Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2 反应放热 ,加快反应速率 H+浓度减小 , 反应速率变小 20.(1) K = c2(CrO42

19、) c(H+) /c(Cr2O72 ) 2分 (2)黄 1 分 ; (3)橙 (红 ) 1 分 ， C（ H+）增大，化学平衡左移， Cr2O72 浓度增大 2 分 (4) 化学平衡右移 ， 变为无 色 (或 褪色 ) 。（各 1 分） 21（ 1） Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 2 分 （ 2） A 2 分 （ 3） 减小 1分 Cu和 Cl2 2 分 阳极： Cu 2e- =Cu2+ 1分； 阴极： 2H+ + 2e- =H2 1分 Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 2 分 会。 Cu2+放电能力强于 H+，随着反应的进行， c（ Cu2+）逐渐增大， Cu2+逐渐扩散至阴极 获得电子被还原。 C 2 分 22（ 1） H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H = -285.8kJmol-1 2 分 (2) O2 + 4H+ +4e- = 2H2O 2 分 （ 3） 缩小容器体积（或增大压强） 2 分 t2 t3 2 分 2 2 分； 向左移动 2 分 （ 4） D 2 分