高中化学竞赛预赛试卷.DOC

1、智浪教育普惠英才文库高中化学竞赛预赛试卷一、选择题（单选，本题包括 12小题，每题 3分，共 36分）1.设 N0为阿佛加德罗常数，下列对 0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是（ ）。A.1 L溶液中含有 0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为 0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为 1.2 mol/LD.2 L溶液中含有 0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是（ ）。A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A.Fe3+、Na +、Cl 、I B.Cu2+、K +、NO 3

2、 、S 2C.AlO2 、K +、NO 3 、OH D.Ba2+、H +、Cl 、SO 424.下列说法正确的是（ ）。A.1个碳原子的质量是 12 g B.碳元素的原子量是 12 gC.碳元素的近似原子量是 12 g D.1 mol 12C的质量是 12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）。A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液： H +OH H 2OB.用氨水溶解氯化银沉淀： Ag +2 NH 3H2OAg(NH 3)2+2 H 2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： H +HCO 3 CO 2H 2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液： 2 MnO 4 5 S 2 16 H +2

3、Mn 2+5 S8 H 2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是（ ）。A.I3+ B.I3 C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：二甲苯通过上述反应可能的产物为：若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ）。A.产物为 a、b、c，其分子个数比为 a:b:c=1:2:3B.产物为 a、b、c，其分子个数比为 a:b:c=1:2:1C.产物为 a和 c，其分子个数比为 a:c=1:2D.产物为 b和 c，其分子个数比为 b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（ ）。A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag

4、2O9. 工业上生产 SO2的方法主要是（ ）。A.单质硫在空气中燃烧 B.焙烧 FeS2智浪教育普惠英才文库C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应10.下列配离子中，还原能力最强的是（ ）。A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64 C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+11.化合物 M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对 M的性质叙述错误的是（ ）。A.1mol M在常压下催化氢化可吸收 2 mol H2B.1 mol M在浓 H2SO4存在下可与 2 mol CH3COOH反应C.M可溶于稀 NaOH溶液，且加热时发生水解反应D.1 mol M可与 1 mol

5、HBr（氢溴酸）反应12.下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（ ）。A.三种化合物中只有 a和 c互为同分异构体B.三种化合物中 b的沸点最高C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化二、填空题（本题包括 9小题，含 18个空，每空 2分，共 36分）13. 配平下列反应方程式：PCuSO 4H 2O Cu 3PH 3PO4H 2SO4。14. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。16. 有等摩尔浓度的五种溶液： CH 3COONa、 CH 3COONH4、 CH 3COOH、

6、 NH 3H2O、 NH4Cl。（1）按溶液 pH由大到小排列的顺序（写序号）为： 。（2）按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序（写序号）为： 。17. 1874年 Griess报导了二氨基苯甲酸C 6H3(NH2)2CO2H脱羧生成二氨基苯C 6H4(NH2)2的反应。（1）均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。（2）脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。（3）脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。（1）负极： 。智浪教育普惠英才文库（2）正极： 。19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接

7、受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱：H +、F 、OH 、Cu 2+、C 2O42 、BF 3、H 2O、SO 3。（1）路易斯酸； 。（2）路易斯碱： 。20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是 C3N4。该晶体类型为 ，其硬度大于金刚石的主要原因是 。21. （1）化合物 A的分子式为 。（2）由 A转化为 B可通过三步反应完成。第一步是将 A通过反应获得中间体 X。第二步是 X与 Br2反应得到另一中间体 Y，写出 Y的结构简式：Y： 。第三步是 Y与 反应得到产物 B。三、简答题（本题包括 7小题，共 60分）22

8、.（6 分）将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。23.（9 分）物质 A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A 用纯碱熔融生成化合物 B的同时放出无色气体 C（标准状态下，密度为 1.96 g/L）。若将 C通入 B的溶液中得到化合物 D，D 在空气里干燥转化至化合物 E，E 经加热又可得到 A。（1）化合物 A、E 的化学式：A： ；E： 。 （2）将 C通入 B的溶液发生反应的方程式：。（3）化合物 A能溶于什么酸？ 。溶解反应的方程式为： 。24.（4 分）麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下：对它的检识方法是：在麻黄

9、碱或其盐的水溶液中加入 CuSO4溶液，再加入 NaOH溶液，可产生蓝紫色物质 P（C 20H28N2O2Cu）。写出 P的结构。25.（12 分）某配合物Co(NH 3)3(en)(H2O)Cl2（en：乙二胺）（1）命名： 。（2）配离子的几何构型为 ；磁性（顺磁或反磁）为 。（3）图示配离子的几何异构体（不包括旋光异构）。26.（6 分）简要解释为何由不同种元素的原子形成的 PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的 O3分子却是极性分子。智浪教育普惠英才文库27. （16 分）碳碳双键有如下的断裂方式：高分子单体 A（C 6H10O3）可进行如下反应（反应框图）：对框图中某些化

10、合物性质说明：室温下 A不与 NaHCO3溶液反应，但可与 Na反应放出 H2；B 可与NaHCO3溶液反应放出 CO2；C 可与 Na作用放出 H2而 D不能；G 在室温下既不与 NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出 H2。（1）写出 A、C、D、E 的结构简式。A： C： D： E： （2）写出与 B所含官能团相同的 B的同分异构体：。（3）B 在浓 H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式：。（4）写出 FG 的化学反应方程式： 。28.（7 分）正溴丁烷的制备主要反应如下：主要实验步骤为：将正丁醇与一定量浓 H2SO4和 NaBr混合后加热回流，反

11、应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓 H2SO4、水、NaHCO 3水溶液、水洗，分出的油层用无水 CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。智浪教育普惠英才文库（1）写出制备中有机副产物的结构简式：。（2）操作中用浓 H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去杂质（用文字表述）。 四、计算题（本题包括 2小题，共 18分）29.（8 分）将 SO2和 O2的混合气体通入容积为 1L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得 SO2、O 2和 SO3物质的量分别为

12、 2mol、1mol 和 3mol。（1）SO 2和 O2反应的方程式：。（2）初始混合气体中：SO 2的浓度为 mol/L，其转化率为 ；O 2的浓度为mol/L，其转化率为 。（3）若将 O2的起始浓度增加至 6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时 SO3物质的量为 4 mol，则SO2的转化率为 ；O 2的转化率为 。30.（10 分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵 0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓 NaOH溶液，加热使产生的氨气导入 40.00 mL浓度为 0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用 0.1600 mol/L的

13、NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗 NaOH标液 20.11 mL。（1）写出滴定反应方程式：。选用的指示剂是 。（2）滴定消耗 NaOH物质的量为 mmol。（3）吸收氨消耗的 H2SO4物质的量为 mmol。（4）氮肥试样中氮（相对原子量 14）的质量分数为 。高中化学竞赛标准答案（本试卷共 150分，考试时间 120分钟）一、选择题（单选，本题包括 12小题，每题 3分，共 36分）题号 1 2 3 4 5 6答案 B D C D C A题 号 7 8 9 101112答 案 A C B D B C二、填空题（本题包括 9小题，含 18个空，每空 2分，共 36分）13. 11、15、

14、24、5、6、1514. 15. 2 S2 SO 32 6 H + = 3 S3 H 2O16. （1） ；（2） 智浪教育普惠英才文库17. （1）6；（2）2；（3）318. （1）Zn2 OH 2e = Zn(OH) 2 （2）Ag 2OH 2O2e = 2 Ag2 OH 19. （1）路易斯酸：H +、Cu 2+、SO 3、BF 3（各 0.5分，共 2分）（2）路易斯碱：F 、OH 、C 2O42 、H 2O（各 0.5分，共 2分）20. 原子晶体；N 原子半径C 原子，即键长 C-NC-C，键能 C-NC-C。21. （1）C 18H22O2；（2）水解； ；HBr三、简答题（本

15、题包括 7小题，共 60分）22. O3氧化 I 至 I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。 O 32 I 2 H + = I2O 2H 2O）当 O3过量后，I 2可被氧化至无色的 IO3 ，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。5 O3I 2H 2O = 2 IO3 5 O 22 H +（2 分）23. （1）A：SiO 2； E：H 2SiO3 （2）CO 2Na 2SiO32 H 2O = H4SiO4Na 2CO3（3）氢氟酸； SiO 24 HF = SiF 42 H 2O24.25. （1）二氯化三氨一水一乙二胺合钴（II） （2）八面体； 顺磁（3）（各 3分，共 6分）智浪教育普惠

16、英才文库26. PCl5分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以 PCl5为非极性分子。O3分子为角形（折线），端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以 O3分子具有极性。28.（1） CH 3CH2CH=CH2；(CH 3CH2CH2CH2)2O （2） 正丁醇、正丁醚、1-丁烯四、计算题（本题包括 2小题，共 18分）29. （1） 2SO 2(g)+O2(g ) 2SO3(g)（2） 5； 60%； 2.5； 60%（3） 80%； 33.3%30. （1）2 NaOHH 2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O； 甲基红（2）3.218； （3）2.407； （4）16.85%