一:课堂引入(差量法的应用条件)1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。2.差量可以是固态、液态物质的质量,也可以是气态物质的体积等。3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。5.仔细分析题意,选定相关化学量的差量。质量差均取正值。6.差量必须是同一物理量及其单位,同种物态。二:课堂例题讲解1、金属与盐溶液反应,根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。例题:将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8.4g,问参加反应的铁的质量为多少克?解:设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu m 56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答:参加反应的铁的质量为2.8 g。 注意:本题出现的质量差是固体质量差。2、金属与酸发生反应,