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实验三 无水乙醇的制备一、实验目的1、掌握无水乙醇的制备方法。2、掌握常压蒸馏的方法。二、实验原理乙醇 (Ethanol) CH3CH2OH又称酒精，系无色、易燃、易挥发液体。分子量46.07, 密度 0.7893， m.p. -114，b.p. 78.5。能与水、丙酮、乙醚、苯及大多数有机溶剂任意混溶。常作为溶剂及化学工业重要原料。通常工业用的95.5的乙醇不能直接用蒸馏法制取无水乙醇，因95.5 乙醇和4.5 的水形成二元恒沸混合物。要把水除去，首先可加入氧化钙(生石灰)煮沸回流，使乙醇中的水与生石灰作用生成氢氧化钙，然后再将无水乙醇蒸出。这样得到无水乙醇，纯度最高约99.5。纯度更高的无水乙醇可用金属镁或金属钠进行处理。市售的无水乙醇一般只能达到99.5的纯度，在许多反应中需用纯度更高的绝对乙醇，这就需要自己制备。三、实验步骤* 无水乙醇(Anhydrous Ethano1)（含量99.5 )的制备：在100毫升圆底烧瓶1中，放入50 ml 95乙醇，13 g氧化钙2，装上回流冷凝管其上端接一氯化钙干燥管，
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