第3课时常见的弱电解质.DOC

1、www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第 3 课时 常见的弱电解质知识点一 水的电离1在某温度时，测得纯水中的 c(H )2.010 7 molL 1，则 c(OH )为( )A2.010 7 molL1B0.110 7 molL1C1.010 14 /2.0107 molL1D无法确定答案 A解析 根据水的电离方程式 H2O H OH 可知，无 论在何种条件下的 纯水中，水 电离出的 c(H )c (OH )。而该温度下的纯水中 c(H )2.010 7 molL1 1.0107 mol

2、L 1，则所 处温度高于 25，但水 电离的 c(H )c(OH )2.010 7 molL1 ，故答案为 A。2能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H )c(OH )的措施是( )A向纯水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入 SO2D向水中加入 NaCl答案 C解析 A 项，水与 Na 反应，使溶液中的 c(H )c(OH )；D 项对水的电离平衡没影响。3下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )ACH 3COOH B HO CNH D. 4答案 C解析 A 项，CH 3COOH 电离出 H ，使水的 电离平衡左移；B 项，OH 能使水的电离平衡左移；C 项

3、， NH 会水解，使水的 电离平衡右移；D 项， Cl 不影响水的电离平衡。 4知识点二 水的离子积常数4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大，pH 变小，呈酸性B水的离子积不变，pH 不变，呈中性C水的离子积变小，pH 变大，呈碱性D水的离子积变大，pH 变小，呈中性答案 D解析 水的电离过程为吸热过 程，升高温度使 电离平衡向正反应方向移动，c(H )和c(OH )均增大，K W 增大，pH 减小，纯水中 c(H )c (OH )，呈中性。5下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A因为水的离子积常数的表达式是 KWc(H )c(OH )，所以 KW 随溶液中

4、 c(H )和c(OH )的变化而变化B水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 K 是同一物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 K 是两个没有任何关系的物理量答案 C解析 水的离子积常数 KWKc(H 2O)，一定温度下 K 和 c(H2O)都是不变的常数，所以www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。KW仅仅是温度的函数，水的离子 积常数的表达式是 KWc(H )c(OH )，但是只要温度一定，KW 就是不变的常数，溶液中 c

5、(H )变大， c(OH )则变小，反之亦然。6某温度下，纯水的 c(H )2.010 7 molL1 ，则此时 c(OH )为_，K W_，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使 c(H )5.010 5 molL 1，则 c(OH )为_。答案 2.010 7 molL1 4.010 14 mol2L28010 10 molL1解析 纯水中水电离的 c(H )c(OH )，所以 c(OH )2.010 7 molL 1，KW c(H )c(OH )(2.0 107 )2 mol2L2 4.010 14 mol2L2; 若向水中加入盐酸，则 c(OH ) molL1 8.010 10 molL1 。

6、KW5.010 5molL 1 410 145.010 5练基础落实1关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A100水中，c(H )c(OH )110 14 mol2L2B纯水中，25时，c (H )c(OH )110 14 mol2L2C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中 c(H )c(OH ) 11014 mol2L2DK W 值随温度升高而增大答案 A解析 K W 只与温度有关，升高温度，K W 增大，25时， 纯水和任何物质的水溶液中KW c(H )c(OH )110 14 mol2L2 。2在氢硫酸中，c(H )和 c(S2 )的比值是( )A4 B2C大于 2 D在 12 之间

7、答案 C解析 弱电解质的电离为部分 电离， 电离程度一般很小，氢硫酸是二元弱酸；分两步电离：H 2S H HS ，HS H S 2 ；二级电离更弱，以第一级电离为主。虽然由 HS 电离产生的 H 与 S2 浓度相同，但一级电离产生 H 却没有产生 S2 ，故 c(H )/c(S2 )2。3常温下，某溶液中由水电离的 c(H )110 13 molL1 ，该溶液可能是( )二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D答案 A解析 由水电离的 c(H )110 13 molL1 1107 molL1 ，即 该溶液中的溶质抑制了水的电离，因此要么加碱抑制 ，要么加酸抑制，

8、故正确。4在相同温度下，0.01 molL1 NaOH 溶液和 0.01 molL1 的盐酸相比，下列说法正确的是( )A由水电离出的 c(H )相等B由水电离出的 c(H )都是 1.01012 molL1C由水电离出的 c(OH )都是 0.01 molL1D两者都促进了水的电离答案 A解析 若该温度下水的离子积常数为 KW(这里没有说是 25)，则在 0.01 molL1 的NaOH 溶液中，由水电离的 c(H ) molL1 。KWcOH KW0.01www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上

9、传下载。在 0.01 molL 1 的 HCl 溶液中，由水 电离出的 c(H )c(OH )水电离 molL1 。KW0.015关于水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 Kc 的 叙述中，正确的是 ( )AK W 和 Kc 都随温度的升高而减小BK W 和 Kc 数值不同，但单位相同CK W 和 Kc 数值相同，但单位不同DK W 和 Kc 数值和单位都不同答案 D解析 由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动，H 和OH 浓度增大，故电离平衡常数 Kc 增大。而 KWc(H )c(OH )也增大；cH cOH cH2OKW 的 单位为 mol2L2 ，Kc 的单位为

10、 molL1 ，所以二者的单位不同；而 KWK cc(H2O)，所以二者的数值也不同。6室温时，某溶液中由水电离生成的 H 和 OH 物质的量浓度的乘积为 11024 ，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )AAl 3 、Na 、NO 、Cl 3BK 、Na 、 Cl 、CO 23CNH 、Na 、Cl 、SO 4 24DNH 、K 、SiO 、NO 4 23 2答案 D练方法技巧725 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H )增大，K W 不变C向水中加入少量 C

11、H3COOH，平衡逆向移动，c(H )降低D将水加热，K W 增大，pH 不变答案 B解析 本题考查 外界条件对水的 电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论 c(H )、c(OH )或 KW 的变化。向水中加入稀氨水，c(OH )增大，平衡逆向移动，c (H )减小，A 项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4=Na H SO ，c(H )增大，但 KW 不变， B 项正确；向水中加入少24量 CH3COOH 后，使水的 电离平衡逆向移动， c(OH )减 小，c(H )增大， C 项不正确；将 水加热，水的电离平衡正向移动，c(H )、c(OH )

12、均增大， KW 增大，pH 减小，但仍呈中性，D 项不正确。8常温下，下列四种溶液：pH 0 的盐酸，0.1 molL1 的盐酸，0.01 molL1的 NaOH 溶液， pH11 的 NaOH 溶液中，由水电离生成的 H 的物质的量浓度之比为( )A1101001 000 B011211C14131211 D141321答案 A解析 在盐酸中，由水电离产生的 c(H )等于溶液中的 c(OH )：c(H )水 c(OH )110 14 molL1 c(H )水 c(OH )110 13 molL1 ；在 NaOH 溶液中，由水电离产生的 c(H )等于溶液中的 c(H )：c(H )110

13、12 molL1 c(H )110 11 molL 1。因此，四种溶液中由水电离出的 H 的浓度的比 为1014 10 13 10 12 10 11 1101001 000。 练综合拓展www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。9已知室温时，0.1 molL 1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的 pH_；(2)HA 的电离平衡常数 K_；(3)升高温度时，K _(填“增大” ， “减小”或“不变 ”)，pH_(填“增大”， “减小”或“不变”)；(4)

14、由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_ 倍。答案 (1)4 (2)110 7 (3)增大 减小 (4)10 6解析 (1)HA 电离出的 c(H )0.10.1% molL1 110 4 molL 1，pH lg1104 4；(2)电离平衡常数 K cH cA cHAmolL1 110 7 molL1 ；(3)因 HA H A ，电离过程是吸110 4110 40.1热的，所以升高温度 c(H )、c(A )均增大， 则 K 增大，而 pH 减小；(4) c(H )HA110 4 molL 1。c(H )水 c(OH ) molL1 110 10 molL1 ，所以 c(

15、H )110 14110 4HA c(H )水 (110 4 )(1 1010 )10 6。10某二元弱酸(简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H HA ，HA H A 2 。已知相同浓度时的电离程度 a(H2A)a(HA )，设有下列四种溶液 ：A0.01 molL 1 的 H2A 溶液B0.01 molL 1 的 NaHA 溶液C将 0.02 molL1 的 HCl 与 0.04 molL1 的 NaHA 溶液等体积混合所得的混合溶液D将 0.02 molL1 的 NaOH 与 0.02 molL1 的 NaHA 溶液等体积混合所得的混合溶液据此，填写下列空白(填代号

16、)：(1)c(H )最大的是 _，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是 _，最小的是_。(3)c(A2 )最大的是 _，最小的是_。答案 (1)A D (2)C D (3)D A解析 反应后的 C 溶液为 0.01 molL1 H2A、0.01 molL 1 NaHA 和 0.01 molL1 NaCl的混合溶液。因有 HA 的存在抑制了 H2A 的第一步电离，所以其 c(H )小于 A 溶液中的c(H )，c(H2A)大于 A 溶液中的 c(H2A)。反应后的 D 溶液为 0.01 molL1 的 Na2A 溶液，所以其 c(A2 )最大，但因其水解呈碱性，且 A2 的水解程度大于 HA

17、的，所以其 c(H )最小。11实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H 2OH 2O H3O OH )而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_。(2)25 时，液态纯硫酸的离子积常数 K(H2SO4)_11014 mol2L2 (填“” 、“”或“”)。(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是_，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生_(写离子方程式) 反应。www.

18、e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。答案 (1)2H 2SO4 H3SO HSO 4 4(2) (3)HSO H NO =HNO3 4 3解析 根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那 样进行自身电离(H 2OH 2O H3O OH )而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数， 这些信息告诉我 们纯硫酸存在着电离平衡，且 电离程度强于纯 硝酸和 纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为 2H2SO4 H3SO HSO 。在 25时，液 态纯 H2SO4 的离子积常数 K(H2SO4)比 4 411014 mol2L2 大。由于在 纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中 2H2SO4 H3SO HSO 为 4 4主要的电离方式，而纯硝酸电 离受到纯硫酸电离出的 H 的抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 HSO 。同 时，无水条件下，混合酸中必然发生 4H NO =HNO3 的反应。 3