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五步碘量法原理及步骤1.反应原理 该法是利用I还原各种氯化物的程度随pH值的不同而变化，用硫代硫酸钠标准溶液滴定游离I2，以区分出ClO2、ClO2、Cl2、ClO3，反应条件及反应式如下3：pH7时，Cl2+2I=I2+2Cl pH=7时，2ClO2+2I=I2+2ClO2 pH2时，2ClO2+10I+8H+=5I2+2Cl+4H2O pH2时，ClO2+4I+4H+=2I2+Cl+2H2O pH0.1时，ClO3+6I+6H+=3I2+Cl+3H2O ClO2还原成Cl需要转移五个电子，这一过程分两步完成。第一步ClO2转移1个电子，生成ClO2，如果反应条件控制在pH=7，则反应到此停止，如所示。它相当于1/5的ClO2被还原。如果将pH调至2，则反应继续进行，转移另外4个电子，将ClO2完全还原成Cl，如所示。2.试剂和仪器2.1 20碘化钾溶液：称取50g碘化钾溶于450ml蒸馏水中，
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