蚌埠二中2007-2008学年第二学期期中考试.DOC

1、1蚌埠二中 2007-2008 学年第二学期期中考试高一化学试题考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第卷（选择题 共 66 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 F19 Na23 Zn65 一、选择题(每题 3 分，共 66 分。每小题只有 1 个选项符合题意。所有答案必须用 2B铅笔填涂在答题卡中相应位置，否则该大题不予计分。)119 世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是：A法国

2、科学家拉瓦锡 B意大利科学家阿伏加德罗C英国科学家汤姆逊 D英国科学家道尔顿2 13CNMR（核磁共振）、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、 15N 叙述正确的是：A、 13C 与 15N 有相同的中子数 B、 13C 与 C60 互为同素异形体C、 15N 与 14N 互为同位素 D、 15N 的核外电子数与中子数相同3根据元素的原子序数，可推知原子的是：质子数 中子数 质量数核电荷数 核外电子数A B C D4下列各组为两种元素的原子序数，其中不能反应生成 AB3 型化合物的是：A13 和 17 B16

3、和 8 C9 和 3 D15 和 175对第 n 电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n1) 层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n1) 层上电子数最多能多 10 个，那么第 n 层为：AL 层 BM 层 C N 层 D任意层6 47Ag 有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎相同，若 Ag 的近似相对原子质量为 108，则这两种同位素的中子数为：A106 和 110 B57 和 63 C153 和 73 D60 和 627已知下列元素的半径为：原子 N S O Si半径 r/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是：A

4、1.1010 10 m B0.8010 10 m C1.2010 10 m D0.7010 10 m8下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：A氯气与 H2S 能发生置换反应 BHClO 4 酸性比 H2SO4 强C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D受热时，氯化氢比硫化氢稳定9某一周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数：A只有 x+1 B可能是 x+8C可能是 x+2 D可能是 x+1 或 x+11 或 x+25210下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是：A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料 K3C6011A

5、、B、C 、 D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是：AA、B、C 、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C 、E DC、D、A、B 、E12已知反应 KClO3+ 6HCl KCl + 3Cl2+ 3H2O，若用 K35ClO3 与 H37Cl 作用，下列说法中正确的是：A生成的 Cl2 相对分子质量约为 73.3 B该反应转移电子数为 6CKCl 中只含有 35Cl DKCl 中同时含有 35Cl 和 37Cl13下列

6、原子中，最容易形成阳离子的是14下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：ANaOH H2SO4 (NH4)2SO4 BMgO Na2SO4 HNO3CNa 2O2 KOH Na3PO4 DHCl Al2O3 MgCl215反应 C(s)H 2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入 N2 使容器体积增大16下列说法中，可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态的是：A1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 HH 键形成B1 个 N

7、N 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂D1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成17已知氟化氢气体存在下列平衡：2H 3F3 3H2F2，H 2F2 2HF若平衡时混合气体的平均摩尔质量为 42g/mol，则 H3F3 在平衡混合气中的体积分数为：A.小于 10% B.大于 10% C.等于 10% D.大于或等于 10%18在恒温、恒容条件下，反应 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)从两条途径分别建立平衡。途径 I：A、B 的起始浓度为 2molL1 ；途径：C 、D 的起始浓度分别为 2molL1 和6molL

8、 1；则以下叙述正确的是：A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径的反应速率 v1(A)等于途径的反应速率 v2(A)D.达平衡时，途径所得混合气的密度为途径 所得混合气密度的 2 倍19现有一定条件下进行的反应：Cu+2H 2OCu(OH) 2+H2，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是：A可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池B可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池C可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池D该反应不能构成原电池320电子表电源常用微型银锌电池，电极

9、分别是 Ag2O 和 Zn，电解液为 KOH 溶液，电极反应为：Zn+2OH 2e ZnO+H2O，Ag 2O+H2O+2e 2Ag+2OH ，总反应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是： AZn 是负极，Ag 2O 是正极BZn 是正极，Ag 2O 是负极C工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极D工作时，电池负极区溶液 OH 浓度增大21如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是：A B C D 22如右图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 Cu

10、SO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）：A杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高C当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高第 II 卷（非选择题 共 34 分）二填空题(每空 2 分，共 28 分)23下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：A 01 A A A A A A A2 D E G3 B C J F H I(1)表中元素，化学性

11、质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ；（填写最高价氧化物的水化物的化学式）(3)A 分别与 D、E、F 、G、H 形成的化合物中，最稳定的 。24下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所吸收的能量（ kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。化学键 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H24能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436回答下列问题：（1）在 HCl、HBr、H

12、I 中，最稳定的是 _；（2）对于反应 X2 + H2 2HX（X 2 代表 Cl2、Br 2、I 2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是_；（3）反应 Br2 + H2 2HBr，当生成 2 mol HBr 时放出_ kJ 能量。25在一个容积固定为 2L 的密闭容器中进行下列反应。(1)将 1 mol N2O4 放入此容器，N 2O4 发生如下分解反应：N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热 )平衡时，测得混合气体(N 2O4 和 NO2)的压强为同温下 N2O4(g)尚未分解时压强的 1.2 倍，此时 N2O4 的体积分数为 。平衡时容器内 NO2 和 N2O4 的物质的

13、量之比为_；升高温度，N 2O4 的分解率_（增大或减小） ；(2) 恒温时，向此容器内加入 1 mol NO2，发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g)。达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加1 mol NO2 或1 mol N2O4，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2 的体积分数_ 。A. 都增大 B. 都减小 C. 增大， 减小 D. 增大， 减小(3) 恒温时，向此容器内加入 x mol NO2 和 y mol N2O4（y0） ，若要使平衡后 N2O4的体积分数仍为 ，且反应朝着逆反应方向进行，则 x 的取值范围是_。26燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

14、（1）可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO 32 4e 4CO 2正极反应式：_；（2）某甲烷一氧气燃料电池的结构如图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以 KOH 溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表面放电，反应后溶液中 K2CO3 增多。写出该电池的负极反应式： _；三计算题（6 分）27由 Cu 片，Zn 片和 300mL 稀 H2SO4 组成的原电池中，若锌片发生腐蚀，则当铜片上共放出 3.36L(标况) 的气体时，

15、H 2SO4 恰好用完。（1）有 个电子通过了导线。（2）产生这些气体消耗锌多少克，原稀 H2SO4的物质的量浓度为多少？5学校 班级 姓名 准考证号_座位号_装订线内不要答题装订线蚌埠二中 2007-2008 学年第二学期期中考试高一化学答题卷题号 一 二 三 总分得分二填空题(每空 2 分，共 28 分)23(1) _，_。(2) _， _（填写最高价氧化物的水化物的化学式）；(3) _。24（1）_；（2）_；（3）_ kJ。25(1) _； _（增大或减小） ；(2) _； (3) _。26(1) _；(2) _。三计算题（6 分）27 （1）有_个电子通过了导线。（2）蚌埠二中 20

16、072008 学年第二学期期中考试高一化学参考答案一、选择题(每题 3 分，共 66 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C B C B D A C D C座号611 12 13 14 15 16 17 18 19 20C A C C A C B A D A21 22B D二填空题(每空 2 分，共 28 分)23(1)Ar、Si (2)NaOH、HClO 4 (3)HF24(1)HCl (2) Cl2 (3) 10325(1)12， 增大 (2) B (3) 0.4x2 26(1)O 2+2CO2+4e 2 CO 32 ；(2)CH 4 + 10OH 8e CO 32 + 7H2O三计算题271.80610 23、9.75 g、0.5 mol/L