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专题4 氧化还原反应【考纲三维】1、掌握氧化还原反应有关的概念。2、能配平氧化还原反应方程式。3、会比较物质氧化性或还原性的强弱。4、运用电子得失守恒规律进行有关计算。【知识点1 氧化还原反应的概念、本质与特征】1、氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应。2、本质：电子转移（得失或偏移）。3、特征：反应前后元素化合价发生变化。【知识点2 表示氧化还原反应中电子转移的方法】1、双线桥法：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2+ 3H2O （1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。（2）在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。（3）得失电子数目的正确表述是，表示得或失电子的原子数目，表示每个原子失去或得到的电子数（即化合价升高或降低的数目），当或为1时，予以省略。2、单线桥法： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （1）箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素。（2）箭头方向表
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