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第一章化学反应与能量转化重要知识点总结5页.doc

第一章 化学反应与能量转化 1.1化学反应的热效应1焓变 反应热 (1)反应热:一定温度下,一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量。(2)焓:表示物质所具有的能量的一个物理量。符号: H。单位: KJmol1 。焓变:HH(反应产物)H(反应物) ;H0,吸热反应,H0,放热反应。焓变(H)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应。焓变产生原因:化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热)H 为“+”或H 0 常见的放热反应: 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 活泼金属与水或酸的反应 大多数的化合反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应: 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等 2热化学方程式书写热化学方程式注

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