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第六章 化学反应与能量第1节化学能与热能考点1 焓变与反应热1焓变和反应热(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变：生成物与反应物的内能差，HH(生成物)H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为H，单位是 kJmol1。2吸热反应和放热反应(1)反应特点从能量高低角度理解从化学键角度理解 (2)常见的吸热反应和放热反应放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)28H2O 和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。NaOH固体、浓H2SO4溶于水时都放出热量， NH4NO3固体溶于水时吸热，这些过程都不属于放热反应、吸热反应，因为这两个过程中都没有生成新物质，即没有发生化学反应。正确理解活化能与反应热的关系(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，HE1E2。(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。考点2 热化学方程式1概念表示
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