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化学能与电能的转化1、原电池一、定义：将化学能转化为电能的装置。二、构成原电池的条件 自发的氧化还原反应； 两个电极（活性不同）； 电解质溶液； 构成闭合回路。三、工作原理（一）以锌铜电池为例1.实验步骤：按右图组装好仪器，像两只烧杯中分别加入30 mL 1.0 moLL-1CuSO4溶液和30 mL 1.0 moLL-1 ZnSO4溶液，将连接导线和电流计的锌片和铜片分别插入CuSO4溶液和ZnSO4溶液中，将盐桥插入两只烧杯内的电解质溶液中，观察实验现象。取出盐桥，观察实验现象。2.实验现象： 左边烧杯中的锌片逐渐溶解，右边烧杯中的铜片上有红色金属析出，电流计的指针发生偏转； 取出盐桥，电流计的指针不再偏转，铜片上不再有红色晶体析出，锌片也不再溶解。负极反应：Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应）正极反应：Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）电池反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu3. 注意：盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能自由移动。盐桥的作用：
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