高二上学期化学第一次月考试题与答案.doc

1、1高二上学期第一次月考试题化学卷可能用到的相对原子质量：C 12，O16， H1，S 32, N 14一选择题（每小题 3 分，共 45 分）1下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2已知：（1）Zn（s）+1/2O 2（g）=ZnO（s ） H= 348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O 2（g）= Ag 2O（s） H=31.0kJ/mol则 Zn（s）+ Ag 2O（s ）= ZnO（s）+ 2Ag （s）的 H 等于 ( )A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8

2、kJ/mol D+317.3 kJ/mol3. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）A. S（s）S（l）S（g） B. S（l ）S（s ）S（g）C. S（g ）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l） 4在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2O 2 2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 ( )A. 容器中 SO2、O 2、SO 3 共存B. SO2 与 SO3 的浓度相等C. 容器中 SO2、O 2、SO 3 的物质的量之比为 212D. SO2 与 SO3 的浓度不再变化5.已知反应 4NH35O 2 4NO6H 2O，若反应速率分别用 v(NH

3、3)、 v(O2)、 v(H2O)、 v(NO)mol/(Lmin)来表示，则下列关系正确的是( )A. v(NH3) v(O2) B. v(O2) v(H2O)45 56C. v(NH3) v(H2O) D. v(O2) v(NO)23 456热化学方程式 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)； H +131.3kJ/mol 表示 （ ）A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成 1mol 一氧化碳气体和 1mol 氢气，并吸热131.3kJD1 个固态碳原子

4、和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ7.在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH 3OH（l）+3/2O 2（g） CO2（g）+2H 2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH 3OH（ l）+3O 2（g） 2CO2（g）+4H 2O（l） H=1452 kJ/molC2CH 3OH（ l）+3O 2（g） 2CO2（g）+4H 2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH 3OH（l）+3O 2（g） 2CO2（g）+4H 2O（l ） H=+1452 kJ/mol8长征二号捆绑式火箭推

5、进剂以肼(N 2H4)作为燃料，NO 2 作为氧化剂，反应生成 N2 和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H67.7 kJ/mol 2N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJ/mol 下列关于肼和 NO2 反应的热化学方程式中，正确的是 （ ）A2N 2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H 1135.7 kJ/molBN 2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H 567.85 kJ/molCN 2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) +

6、2H2O(l)；H 1135.7 kJ/molD2N 2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H +1135.7 kJ/mol9.氢气（H 2） 、一氧化碳（CO） 、辛烷（C 8H18） 、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H = 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H = 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) +

7、 2 H2O(l)；H = 890.3 kJ/mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4 完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH 2(g) BCO(g) CC 8H18(l) DCH 4(g)10.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)O 2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

8、是甲烷的燃烧热11.决定化学反应速率的主要原因是 ( ) A参加反应物质的性质 B加入催化剂C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度12. 在 2A+B=3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.5 molL -1s-1 B v (B)=0.005 molL-1s-1Cv (C)=0.9 molL -1s-1 Dv (D)=1.0 molL -1s-13 在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L） ，则 10 秒钟时，容器

9、中 B 的物质的量是 ( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol14. 反应 2SO2+O2 2SO3 经一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4molL-1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04molL-1s-1，则这段时间为（ ）A0.1s B 2.5s C5s D10s15已知：H 2O(g)=H2O(l) H1=Q 1 kJmol1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q 2 kJmol1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q 3 kJmol1 若使 23g 酒精液体完全燃烧

10、，最后恢复到室温，则放出的热量是多少 kJ（ ）AQ 1+ Q2+Q3 B0.5(Q 1+Q2+Q3) C0.5 Q 11.5 Q 2+0.5Q3 D1.5Q 10.5Q 2+0.5Q33二非选择题（共 55 分）16、(7 分)50ml 0.50molL-1 盐酸与 50mL0.55molL-1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“ 偏小”或“无影响”） 。（4）实验中该用

11、 60mL0.50molL-1 盐酸跟 50mL0.55molL-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等” 或“不相等”） ，所求中和热 （填“相等”或“不相等”） 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”） 。（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差 t2-t1 分别为 2.2 2.4 3.4，则最终代入计算式的温差均值为 。1 2 317(6 分)对于反应 3X(g)Y(g) =Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成 Z 的

12、速率(填“增大” “减小”或“不变”)：(1)升高温度：_ ；(2)增大压强：_；(3)增大容器容积：_；(4)加入 X：_；(5)加入 Y：_ _；(6)压缩体积：_.18.（12 分）（1）请用热化学方程式表示A1mol N 2(g)与适量 H2(g)起反应，生成 2mol NH3 (g)，放出 92.2kJ 热量。_B1mol N2(g)与适量 O2(g)起反应生成 2 mol NO2(g)，吸收 68kJ 热量。_（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、CH 3OH(g)H

13、 2O(g)CO 2(g)3H 2(g) H49.0kJ/molB、CH 3OH(g)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH 3OH 的燃烧热 （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）192.9kJ/mol。已知水的气化热为 44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_。（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：4途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H 10 途径 先制成水煤气：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)；H 20 再燃烧水煤气：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g)；H 30 2H2(g)+O2(g)=

14、2H2O(g)；H 40 H1、 H2、 H3、 H4 的数学关系式是_A2H 1=2H2+H3+H4 B2H 12H2+H3+H4C2 H1+2H2=H3+H4 DH 1=H2+H3+H419.（12 分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（H 2O2） ，当它们混合时，即产生大量的 N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知 H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3

15、）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。20.（6 分）将化合物 A 的蒸气 8 mol 充入 2 L 容器中加热，发生分解反应 2A(g) B(g)+ n C(g),反应到 4 min 时到达平衡状态，容器中 B 的浓度为 1.6mol/L，并测得这段时间内用 C 的浓度变化表示的平均反应速率为

16、v（C）=1.2 mol/(L min)。（1）求化学方程式中的计量数 n 的值=_（2）以 B 的浓度变化表示该反应的平均速率为_ mol/(L min)（3）平衡时 A 的物质的量为 _mol21(12 分)将等物质的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)= =xC(g)2D(g)，经过 5 min 后测得 D 的浓度为 0.5 mol/L， c(A) c(B)35，C 的反应速率是 0.1 mol/(Lmin)，A 在 5 min 末的浓度是_，B 的平均反应速率是_，D 的平均反应速率是_ _， x 的值是_5高二第一次月考化学试题答案一选择题

17、（每小题 3 分，共 45 分）1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.B 10.B 11.A 12.C 13.B 14. C 15.D16. (7 分，每空 1 分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温（或隔热、或减少热损失） （3）偏小 （4）不相等、相等 （5）偏小 （6）2.3 17.(6 分，每空 1 分)：(1)增大 (2)增大 (3)减小 (4)增大 (5)增大 (6)增大18.（12 分） （1）A N2(g) + 3H2(g) = 2 NH3 (g) H-92.2kJ/mol (2 分)B N2(g) + O2(g) = NO2 (g) H+68kJ/

18、mol (2 分) （2）大于 (2 分)； H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(l) H285.9kJ/mol (3 分) （3）A (3 分)19.（12 分，每空 3 分）（1）N 2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1（2）408.8 （3）生成 N2 和 H2O，对环境无污染（4）2N 2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)； H= - 1135.7kJmol-120. （每空 2 分，共 6 分）(1)3(2)0.4(3)1.621(12 分，每空 3 分)0.75 mol/L， 0.05 mol/(Lmin)， 01 mol/(Lmin) ，2