高二理综上学期第一次月考试题1.doc

1、1贵州省遵义航天高级中学 2016-2017 学年高二理综上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：Mg-24 N-14 H-1 O-16 Cu-64 C-12一、选择题（本题共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分在每小题给出的四个选项中，1-19 小题只有一个选项正确，20-21 小题有多个选项正确全部选对的得 6 分，选不全得 3 分，选错或不答的得 0 分）1 正常情况下，人体进食后血液内( )A胰岛素含量减少，胰高血糖素含量增加B胰岛素含量增加，胰高血糖素含量增加C胰岛素含量减少，胰高血糖素含量减少D胰岛素含量增加，胰高血糖素含量减少2.果蝇的体色由常染色体上一对等位基因控制

2、，基因型 BB、Bb 为灰身，bb 为黑身。若人为地组成一个群体，其中 80%为 BB 的个体，20%为 bb 的个体，群体随机交配，其子代中 Bb 的比例是 ( )A.16% B. 50% C. 32% D.64%3. 长期使用某种农药，会发现效果越来越差，这是因为有些害虫产生了抗药性。现代生物进化论认为，抗药性强的个体越来越多的原因是（ ）A. 农药对害虫的抗药性变异进行选择的结果B.定向变异的结果C.遗传的结果D.害虫对农药进行选择的结果4长时间运动引起机体缺氧时，血液 pH 的变化趋势、引起 pH 变化的物质、能起缓冲作用的物质分别是( )A降低、CO 2、Na 2CO3 B降低、乳酸

3、、NaHCO 3C升高、CO 2、H 2CO3 D升高、乳酸、NaHCO 35下列关于隔离的叙述，不正确的是（ ）A不同种群基因库间的差异是产生生殖隔离的根本原因 B对所有物种来说，地理隔离必然导致生殖隔离C隔离阻止了种群间基因交流D不同物种之间必然存在生殖隔离6、一个健康的人若进食较多的糖和食盐，那么他排出的尿液中所含的葡萄糖和盐分的量是( )2A盐增多，糖未增多 B糖增多，盐未增多 C两者都增多 D两者都未增多7.下列关于燃料的说法错误的是 ( )A.燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.氢能是一种清洁能源D.燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一

4、8.在 25、101 kPa 下，32 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 725.8 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A. 2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） ； H=1452 kJ/molB. CH3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） ； H=+725.8 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） ； H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） ； H=+1452 kJ/mol9. 在一定温度不同压强（p1p2）下，

5、可逆反应 2X（g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数 与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）10.可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)在一定条件下于 1 L 的密闭容器中发生，若开始时加入 1 mol N2、4mol H 2、2 mol NH 3，反应达到平衡 时各组分的浓度可能达到的值是( )Ac（N 2）2 mol/L Bc（N 2）0 mol/LCc（H 2）1 mol/L Dc（NH 3）2.5 mol/L11. 已知向 0.005mol/LFeCl3中加入 0.01 mol/LKSCN 溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平

6、衡Fe3+ + 3SCN-（无色） Fe(SCN)3（红色）下列叙述错误的是 （ ）3A.向上述溶液中滴加几滴 NaOH 溶液,溶液颜色会加深,因为 OH-与 Fe3+生成了红褐色沉淀B.向上述溶液中滴加几滴 NaOH 溶液, 溶液颜色会变浅,因为 OH-与 Fe3+生成了红褐色沉淀,使 Fe3+的浓度减小,平衡逆向移动, 导致 Fe(SCN)3的浓度减小C. 向上述溶液中滴加几滴 1 mol/L KSCN 溶液,溶液颜色会加深,因为 SCN-的浓度增大,正反应速率加快,平衡正向移动,导致导致 Fe(SCN)3的浓度增大D.向上述溶液中分别滴加 NaOH 溶液和 KSCN 溶液过程中,Na +

7、、K +的浓度大小对平衡体系没有影响 12.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应： 2NO 2(g) N2O4(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的颜色 NO 2物质的量浓度A和 B和 C D只有 13.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )A反应开始到 10 s，用 X 表示的反应速率为 0.158 molL1 s1B反应开始到 10 s，Y 的物质的量浓度减少了 0.79 molL1C反应 10s 时达到化学平衡状态，Z 的平衡浓度

8、为 0.79 molL1D反应的化学方程式为 2X(g) 2Y(g) Z(g)14.宇航员在探测某星球时发现:该星球带负电，而且带电均匀；该星球表面没有大气；在一次实验中，宇航员将一个带电小球(其带电量远远小于星球电量)置于离星球表面某一高度处无初速释放，恰好处于悬浮状态.如果选距星球表面无穷远处的电势为零，则根据以上信息可以推断 A. 只改变小球的电量，从原高度无初速释放后，小球仍处于悬浮状态 B. 只改变小球离星球表面的高度，无初速释放后，小球仍将运动起来C. 小球的电势能一定小于零D. 小球一定带负电15. 两带电荷量分别为 q 和 q 的点电荷放在 x 轴上，4相距为 L，能正确反映两

9、电荷连线上场强大小 E 与 x 关系的图是16.一带电油滴在匀强电场 E 中的运动轨迹如图中虚线所示，电场方向竖直向下.若不计空气阻力，则此带电油滴从 a 运动到 b 的过程中，能量变化情况为A.动能减小B.电势能增加C.动能和电势能之和减小D.重力势能和电势能之和增加17.带电粒子在电场中偏转的应用，期中示波管是示波器的核心部件，它由电子枪、偏转电极和荧光屏组成，如图所示.如果在荧光屏上 P 点出现亮斑，那么示波管中的 A.极板 应带正电 XB.极板 应带正电C.极板 应带负电 YD.极板 应带正电18.如图所示，水平放置的两个平行的金属板 A、 B 带等量的异种电荷， A 板带负电荷， B

10、 板接地.若将 A 板向上平移到虚线位置.在 A、 B 两板中间的一点 P 的电场强度 E 和电势 的变化情况是 A.E 不变， 改变B.E 改变， 不变 C.E 不变， 不变D.E 改变， 改变19.如图所示，在竖直放置的光滑半圆弧绝缘细管的圆心 O 处固定一点abEABPABC O5电荷，将质量为 m，带电量为+ q 的小球从圆弧管的水平直径端点 A 由静止释放，小球沿细管滑到最低点 B 时，对管壁恰好无压力，则固定于圆心处的点电荷在 B 点处的电场强度大小为 A mg/q B2 mg/q C3 mg/q D4 mg/q 20.如图所示，质量分别为 m1和 m2的两个小球 A、 B，带有等

11、量异种电荷，通过绝缘轻弹簧相连接，置于绝缘光滑的水平面上.当突然加一水平向右的匀强电场后，两小球 A、 B 将由静止开始运动，在以后的运动过程中，对两个小球和弹簧组成的系统（设整个过程中不考虑电荷间库仑力的作用且弹簧不超过弹性限度） ，以下说法正确的是 A.因电场力分别对球 A 和球 B 做正功，故系统机械可能增加B.因两个小球所受电场力等大反向，故系统机械能守恒C.当弹簧长度达到最大值时，系统机械能最小D.当小球所受电场力与弹簧的弹力相等时，系统动能最大21.图中 a、 b 和 c 分别表示点电荷的电场中的三个等势面，它们的电势分别为 6V、4V 和 1.5V.一质子（ ）从等势面 a 上某

12、处由静止释放，仅受电场力作用而运动，已知它H1经过等势面 b 时的速率为 v，则对质子的运动有下列判断： A、质子从 a 等势面运动到 c 等势面电势能增加 4.5eVB、质子从 a 等势面运动到 c 等势面动能增加 4.5eVC、质子经过等势面 c 时的速率为 2.25vD、质子经过等势面 c 时的速率为 1.5v二、非选择题22（9 分）在如图所示的实验装置中，充电后的平行板电容器的 A 极板与灵敏的静电计相接，B 极板接地静电计中连接转动指针的外壳也接地，当静电计所加的电压增大时，转动指针与竖直固定的指针的夹角 也增大ab c6若只把极板 B 稍向上移动一点， 应 （增大、减小、不变），

13、若只把极板 B 稍向内移动一点， 应 （增大、减小、不变）若把铁块插入平行板内， 应 。（增大、减小、不变）23. （6 分）某实验小组设计了如图(a)所示的实验装置，通过改变重物的质量，利用计算机可得滑块运动的加速度 a 和所受拉力 F 的关系图象他们在轨道水平和倾斜的两种情况下分别做了实验，得到了两条 aF 图线，如图(b)所示滑块和位移传感器发射部分的总质量 m=_kg；滑块和轨道间的动摩擦因数 =_。图 b 中_为倾斜轨道实验结果图像（填或） 。(重力加速度 g 取 10 m/s2)24.（12 分）如图所示，已知 AC BC， ABC60， BC20cm， A、 B、 C 三点都在匀

14、强电场中，且 A、 B、 C 所在平面与电场线平行，把一个电荷量 q10 5 C 的正7电荷从 A 移到 B，电场力做功为零；从 B 移到 C，电场力做功为 103 J。3(1) 匀强电场的场强方向是否垂直于 AB。(2) 求 A、 C 间的电势差；(3) 若规定 B 点电势为零，求 C 点的电势；25（15 分）一长为 L 的细线，上端固定，下端拴一质量为 m、带电荷量为 q 的小球，处于如图所示的水平向右的匀强电场中开始时，将细线与小球拉成水平，小球静止在 A 点，释放后小球由静止开始向下摆动，当细线转过 60角时，小球到达 B 点速度恰好为零试求：(1)A、B 两点的电势差 UAB；(2

15、)匀强电场的场强大小；26.（20 分）如图所示，在绝缘水平面上，相距为 L 的 A、 B 两点处分别固定着两个等量正电荷.a、 b 是 AB 连线上两点，其中 Aa=Bb= ,O 为 AB 连线的中点.一质量为 m 带电量为+ q 的小滑块(可4视为质点)以初动能 E0从 a 点出发，沿 AB 直线向 b 运动，其中小滑块第一次经过 O 点时的动能为初动能的 n 倍( n1)，到达 b 点时动能恰好为零，小滑块最终停在 O 点，求：(1)小滑块与水平面间的动摩擦因数 .(2)Ob 两点间的电势差 Uob.(3)小滑块运动的总路程 S.27（14 分）甲同学用 0.11025 mm、质量分数9

16、9.5%的铝片和盐酸用下图装置反应制取 H2，实验现象如下表：A O ba BEO8时间酸1 min 2 min 5 min 15 min 20 min3 molL1 HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽(1)写出上述铝与盐酸反应的离子方程式_。(2) 实验开始 1min 内反应速率很慢,原因是_(3) 反应 115 min 内，反应速率逐渐加快，原因是_。(4)反应 10min 时注射器读数为 448mL（假设为标准状况），则注射器中氢气的物质的量浓度为_。用氢气表示的化学反应速率为_(1/22.4=0.04)（5）乙同学认为用铝粉代替铝片实验效率更高，原因是_ _（6）

17、丙同学认为甲、乙两位同学收集的氢气都不纯，含有杂质的化学式为_。28(16 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是 。（3）请写出小烧杯中发生反应的离子方程式 （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热 (填“偏 大、偏小、无影响”)（5）若根据实验测得放出了 1.4kJ 的热量，则中和热H= （6）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LN

18、aOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 29.（16 分）氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO 2（s）+6C(s)+ 2N 2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)9（1）该反应的还原剂是 ，还原产物是 ；（2）若知反应物总能量大于生成物总能量，则其反应热H 0（填“” 、 “”或“=” ） ； (3)若已知 CO 生成速率为 v(CO)18molL -1min-1，则 N2消耗速率为 v(N2) （4）下列能提高该反应转化率的措施是 A.使用高效催化剂 B.增加碳的用量 C.增大

19、反应器的压强 D.将 CO 及时分离出来(5)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、CO 的量） ，反应速率 与时间 t 的关系如下图。v图中 t4时引起平衡移动的条件可能是 ；(6) 图中表示平衡混合物中 CO 的含量最高的一段时间是 ;平衡逆向移动的时间段是 30 （14 分） （1）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO 2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=-99kJ.mol-1CO 2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H 2O(g) H 2=-58kJ.mol-1由此请写

20、出 CO2与 H 2生成 CO 和水蒸气的热化学方程式 。(2) 高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO 2(g) H 0该反应的平衡常数表达式 K=_;已知 1100时,K=0.263,温度升高，平衡常数K_(增大,减小或不变)（3）已知：2X(g)+Y(g) 2Z(g) 化学平衡常数为 K1；2Z(g) Y(g) +2X(g) 化学平衡常数为 K2；用数学式子表示 K1 与 K2的关系为_(4)在某温度下，将 H2和 I2各 0.20mol 的气态混合物充入 2L 的密闭容器中，充分反应(H 2(g)+I2(g) 2HI(g)，达到平衡后，测得 c（H

21、2）=0.040mol/L。该反应的平衡转化率为_，平衡常数为_；10相同温度下，在该容器中若起始时通入 H2和 I2各 0.60mol，达到化学平衡状态时 H2的物质的量浓度为_mol/L.(15 2=225)31、 （9 分）现有两个纯种小麦，一个纯种小麦性状是高杆（） 、抗锈病（） ；另一个纯种小麦性状是矮杆（d） 、易染锈病（t） （两对基因独立遗传） ，育种专家提出了如图示三种方法以获得小麦新品种：三种方法中都出现了矮杆抗锈病的品种，请回答：方法一：DDTTddtt 自交 F 1 F2方法二：DDTTddtt F 1 处理 1 单倍体 处理二 纯合体方法三：DDTT 植物种子进行 X

22、 射线紫外线处理（1） 方法一在育种方法上属于 ，原理： _ 。方法一2 中出现的ddTT 的概率是_（2）方法二在育种方法上属于 ,原理：_方法二在育种上的特点是_方法二中最常用的化学剂是_ （3） 方法三中出现矮杆抗绣是通过_ 实现的，这种育种方法叫_32（14 分）英国曼彻斯特地区的桦尺蠖在 19 世纪中期以前，体色几乎都是浅色的，在 20 世纪中期，由于环境污染，黑色桦尺蠖却成了常见类型。杂交实验表明，桦尺蠖的体色受一对等位基因S 和 s 控制，黑色（S）对（s）是显性。在 19 世纪以前，桦尺蠖种群中 S 基因频率很低，在 5%以下，而到了 20 世纪则上升到了 95%，运用现代生物进化理论对发生这种变化的正确解释是： （1）达尔文学说认为_是生物进化的内在因素，_是生物进化的动力， _决定生物的进化方向。(2)这一事实说明，生物的变异是_的，_可使种群的基因频率定向改变，生物进化的实质是 。(3)曼彻斯特地区的桦尺蠖，虽然种群中浅色个体不断减少，黑色突变个体类型迅速发展，整个种群的基因频率发生了很大变化但并没有新的物种形成，原因是_。33（14 分）下图是人体内组织细胞和内环境之间进行物质交换示意图，请回答相关问题：