1、化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 分子结构与物质的性质 题组训练考能1(1)H 2Se 的酸性比 H2S_(填“强”或“弱 ”)。气态 SeO3 分子的立体构型为_，SO 离子的立体构型为_；23(2)甲醛(H 2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH)。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为_，甲醇分子内的 OCH 键角_(填“大于” 、“等于”或“小于”)甲醛分子内的 OCH 键角。(3)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2 和H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_ 。H 2O 分子中
2、O 原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO 2 中含有的 键数目为_。(4)H 可与 H2O 形成 H3O ，H 3O 中 O 原子采用_杂化。H 3O 中 HOH 键角比 H2O 中 HOH 键角大，原因为_。(5)SO 的立体构型是_，其中 S 原子的杂化轨道类型是 _。24解析 (1)原子半径越大，其氢化物越容易电离出氢离子，所以 H2Se 的酸性比H2S 强；SeO 3 的价层电子对数是 3，Se 原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；SO 的价层电子对数是 4，S 原子上孤电子对数是 1，所以离子23的空间构型是三角锥形。(2)甲醇分子内 C 的成键电子对数为 4，无孤电
3、子对，杂化类型为 sp3，故甲醇分子内 OCH 键角比甲醛分子内 OCH 键角小。(3)CO 与 N2 互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出 CO 的结构式为CO。H 2O 中 O 原子存在两对孤电子对，成 键电 子对数为 2，价 电子对为 4，所以 O 原子采用 sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，双键中有一个为 键，一个为 键，则 1 mol CO2 中含有 2 mol 键。(4)依据价层电 子对互斥模型知 H3O 中 O 上的孤电子对数 (531)1，由12化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 314，所以 H3O 为三角锥形结构，
4、因此 H3O中 O 原子采用的是 sp3杂化；同理可以计算出 H2O 中 O 原子上的孤电子对数(62 1) 2，因为孤电子对数越多排斥力越大，所以水中 HOH 键角较12小。(5)硫酸根中心原子的价层电子对为 4，无孤电子对，所以为正四面体结构，中心原子为 sp3杂化。答案 (1)强 平面三角形 三角锥形(2)sp3 小于(3)C O sp 3 26.0210 23 个(或 2NA)(4)sp3 H2O 中 O 原子有 2 对孤电子对，排斥力较大，H 3O 只有 1 对孤电子对，排斥力较小(5)正四面体 sp32化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存
5、在氢键的作用，彼此结合而形成(H 2O)n。在冰中每个水分子被4 个水分子包围形成变形的四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体冰。(1)氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：_。(2)实验测得冰中氢键的作用能为 18.8 kJmol1 ”，而冰的熔化热却为 5.0 kJmol1 ”，这说明了_。(3)有机物 的结构可以表示为 (虚线表示氢键)，而有机物 只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将 A 和 B 进行化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)_。解析 (2)
6、冰中 氢键的作用能为 18.8 kJmol1 ，而冰的熔化热却为 5.0 kJmol1 ，这说明在冰的熔化 过程中， 氢键未被完全打破，在液态的水分子间仍然存在氢键。(3)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小，而分子间氢键能使物质的熔、沸点升高，A 的沸点比 B 的小。答案 (1)氢键具有饱和性，表现在 XH 中的氢原子只能再与一个其他分子中电负性大的原子形成氢键。氢键具有方向性，表现在当 XHY 在同一条直线上时静电作用最强烈(2)液态水中仍然存在氢键(3)A(4)氨分子与水分子间可以通过氢键结合，形成一水合氨思维建模 用价层电子对互斥理论推测分子或离子空间构型的思维程序用价层电子对互斥理论推测简单分子(AB n型)、离子(AB 型)空间构型的方mn法
