福建省宁德市部分一级达标中学2015—2016学年高二上学期联考化学试卷.doc

1、高二（上）化学期中试卷 第 1 页 共 6 页A B C D 2015-2016 学年宁德市部分一级达标中学第一学期期中联合考试高二化学试卷(满分：100 分 时间：90 分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚2.每小题选出答案后，填入答案卷中3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷( 选择题，共 48 分)本卷共 16 题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

2、天然气 核能 石油 太阳能 风能 氢能A B C D2下列说法正确的是A放热反应均是自发反应 B S 为正值的反应均是自发反应 C物质的量增加的反应， S 为正值D如果 H 和 S 均为正值，当高温时，反应可能自发进行3下列各图所表示的反应是吸热反应的是4. 某小组同学进行氢氧化钠与硫酸反应的中和热测定实验时，数值结果小于 57.3kJmol-1，产生偏差的原因不可能是A实验装置保温、隔热效果差 B所用硫酸为浓硫酸C玻璃搅拌器改为铜质搅拌器D倒完 NaOH 溶液后，发现装 NaOH 烧杯内有极少量残留液5有关金属腐蚀的叙述正确的是高二（上）化学期中试卷 第 2 页 共 6 页A生铁抗腐蚀能力比

3、纯铁强B钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀6. 用石墨电极分别电解下列足量物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是ACuCl 2(HCl) BNaOH(NaOH) CNaCl(HCl) DCuSO 4Cu(OH)27. 某温度时，N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数 K a， 则此温度下，NH3(g) H2(g) N2(g)的平衡常数为32 12Aa B a Ca Da 2128铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)PbO 2(s

4、)2H 2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H 2O(l)，下列说法错误放 电 充 电的是A充电时电解质溶液的 H+浓度逐渐减小B利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得 Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的 H2SO4 的物质的量至少 0.10 molC充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) 2e =Pb(s) SO42 (aq)D放电时负极材料质量减小9如图所示， H1=393.5kJmol 1 ， H2=395.4 kJmol 1 ，下列说法正确的是 AC(s、石墨)C(s 、金刚石 ) H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol 石墨

5、的能量比 1 mol 金刚石的总能量大10下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 AH 2(g)+ O2(g)H2O(g) H112BC(s)+ O2(g)CO(g) H212CS(s)+O 2(g)SO2(g) H3DH 2S(g)+ O2(g)S(s)+H2O(l) H412高二（上）化学期中试卷 第 3 页 共 6 页11已知断裂 1molHH 键所需要的能量为 436 kJ，断裂 1molNH 键所需要的能量为 391 kJ。根据热化学方程式：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol 1 ，则断裂 1molNN键所需要的能量是A431 kJ B945.6 kJ C6

6、49 kJ D896 kJ12关于下列装置说法正确的是 A装置 中，盐桥中的 K 移向 CuSO4 溶液B用装置精炼粗铜，电解液浓度保持不变C可以用装置在铜上镀银， c 极为银 D装置中一段时间后会有 Fe(OH)2 生成13一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得 A 气体的浓度为 1molL1 ，当恒温下将密闭容器的容积扩大到 2 倍再达到平衡后，测得A 的浓度为 0.7molL1 ，则下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动 Bx + y = z CC 的体积分数升高 DB 的转化率降低14已知：A(g)+3B(g) M(g)+N(g)

7、； H=49.0kJmol1 。一定条件下，向体积为 2L 的密闭容器中充入 2mol A 和 6molB，测得 A 和 M 的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是A充分反应后该反应放出 98 kJ 的热量B10min 后，升高温度能使 n(M)/n(A)增大C3min 时生成 3molB 的同时生成 1mol MD反应到达平衡时刻 B 的转化率为 75%15等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应： X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是A平衡常数 K 值越大，X 的转化率越小B若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则反应达到平衡C达平衡时继续通

8、入气体 X，平衡正移则上述 H 减小D升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动高二（上）化学期中试卷 第 4 页 共 6 页16LiOH 是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液，下列叙述正确的是AB 极区电解液为 LiOH 溶液B电极每产生 22.4L 气体，电路中转移 2moleC电解过程中 Li+迁移入 B 电极区、OH 迁移入 A 电极区D电解池中总反应方程式为： 2HCl 2H2+Cl2= = = = =通 电 第 II 卷 (非选择题，共 52 分)17(12分)材料是人类赖以生存和

9、发展的重要物质基础，铁和碳是生活中常见的材料。(1)碳可用于制取水煤气：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)。相同温度下，在体积均为 2L 的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应，反应容器分别用编号 A、B 表示。写出该反应的平衡常数的表达式： 已知该温度下平衡常数 K=1.5 molL1 ，若向 A 容器中另加入一定量的水蒸气，经过一段时间后达到平衡，此时 c(H2O)=0.1molL1 、c(CO)=0.5 molL 1 ，则 c(H2)= molL1 。若向 B 容器中再加入一定量的水蒸气，某一时刻测得体系中物质的量如下：n(H 2O)=0.2mol、n(CO)=0.

10、2mol、 n(H2)=0.8mol 则此时该反应 (填“向正方向进行”、“向逆方向进行 ”或“处于平衡状态”) 。(2)钢铁在海水中常发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护，为减缓铁的腐蚀，若开关 K 置于 b 处则 Fe 应与电源的 极相连。若开关置于 a 处，则下列可用作 X 极材料的是 。AZn BCu C石墨 DPt18(12 分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的如下问题：(1)原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2 、Mg 2 、SO 42 等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别

11、为Na 2CO3HCl(盐酸)BaCl 2，这 3 种试剂添加的合理顺序是_( 填序号)(2)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系示意图如下(其中的电极均为惰性电极，物料进出口未全部标出)。高二（上）化学期中试卷 第 5 页 共 6 页图中 A 是 (填化学式) ，分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数 x%_ y%(填“ ”或“ ”或“”) 。写出燃料电池中正极上发生的电极反应： 。标准状态下，当燃料电池消耗 22.4LO2 时，通过电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。这样设计的主要节( 电)能之处在

12、于 。19(12 分)某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如下图所示。设 35min 和 55min 的平衡常数分别为 K1、K 2。回答下列问题：(1)反应方程式中的 x ；20min 时的平衡常数 K = 。(2)8min 时 A 的转化率为 。(3)30min 时改变的条件是 。(4)若 40min 时改变的条件是升高温度，则 K1 K2(填“”或“”或“”， 下同) 。(5)能判断反应 A(g)+xB(g) 2C(g)，达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。A

13、恒容容器中压强不变 B混合气体中 c(A)不变C2v 正 (A)= v 逆 (C) D2c(A)= c (C)高二（上）化学期中试卷 第 6 页 共 6 页20(16 分)研究 NO、NO 2、SO 2 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以 CaSO4 的形式固定，从而降低 SO2 的排放但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) H=218.4kJmol1 (反应)CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(

14、s) +4CO2(g) H2=175.6kJmol1 (反应)结合反应、写出 CaSO4 (s)与 CaS (s) 反应的热化学反应方程式 。(2)NO2、SO 2 气体混合存在氧化物间的相互转化平衡：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，某活动小组对此反应进行研究实验实验内容 实验现象 结论 将充有 NO2、SO 2 气体的密闭烧瓶放入热水中气体红棕色加深，一段时间后颜色不再变化H 0(填“”、“ ”或“”)在针筒中抽入 5mL NO2和 5mL SO2 气体，封闭针筒前端，充分反应后，将活塞迅速推至 5mL 处气体红棕色加深并保持不变平衡 (填“向左” 、“向右”或“不”)

15、移动在充有 NO2、SO 2 混合气体的恒容容器中，达平衡后继续通入 SO2 气体 平衡向右移动，SO 2 的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变 ”)(3)工业上用活性炭还原法处理 NO，有关反应为：C(s) +2NO(g) N2(g) +CO2(g)。为了提高 NO 的转化率，下列的措施可行的是 A再加入一定量的碳 B增大压强C用碱液吸收气体 D使用催化剂(4)用间接电化学法除去 NO 的原理如图所示。已知电解池的阴极室中溶液呈酸性，阴极的电极反应式为 高二（上）化学期中试卷 第 7 页 共 6 页宁 德 市 部 分 达 标 中 学 20152016 学 年 第 一 学 期 期 中 联

16、合 考 试高二化学试题参考答案及评分标准说明：1.考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误，都要参照评分标准扣分。3.书写方程式不配平的参照评分标准扣分。选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1-5 B D A B B 6-10 C A D A C 11-16 B A D D B A 17 (12 分) (每空 2 分)(1) 0.3 向正方向进行c(CO)c(H2)c(H2O)(2) Fe2e =Fe2+ (3)负， A18 （12 分） (每空 2 分)（1）（2）Cl 2 ， O2+2H2O +4e 4OH 4燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（答出一点即可，其他合理答案也给分）19（ 12 分） (每空 2 分)（1）1 ，4（2 ） 32%（3 ）减小压强（或增大体积）（4 ）（5 ） B C 20（ 16 分）（1）3CaSO 4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) H=1049.2kJmol1(3 分)（2） (2 分) 不(2 分)气体红棕色变浅；(2 分) 减小(2 分)高二（上）化学期中试卷 第 8 页 共 6 页（3）C (2 分)（4）2HSO 3 +2H+2e =S2O42 +2H2O (3 分)