广东省2017高三化学一轮复习学案第1章 化学反应及能量变化.doc

1、化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 一 章 化学反应及能量变化第一课时 氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类： 。2氧化还原反应： 。(1)氧化剂： 、 （2）还原剂 、（3）被氧

2、化： 、 （4）被还原 、（5）氧化产物： 、 （6）还原产物 。3.+ = + 氧化剂：得（电子）降（价降低）还（还原反应， 被还原）还（还原产物）还原剂：失（电子）升（价 ）氧（ ， 被 ）氧（ ）二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1） 元素被氧化， 是氧化剂。（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1） Fe3C + HNO3=

3、Fe（NO 3） 3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol 氧化剂分别氧化了 mol 的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：（1）同种元素不同价态物质之间的比较：氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 根据金属活动顺序表比较：（3） 根据反应条件比较：（4） 根据具体反应判断：【例题解析】例 1已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe 3+2I- =2Fe2+I2氧化剂的氧化性强弱顺序

4、为： ；还原剂的还原性强弱顺序为： 。解题思路: 。易错点: 。例 2 在化学反应 a Zn +b HNO3（稀）= c Z n(NO3)2 +d NO+ e H 2O 中，若 e 的值为 4，则 d 的值 ( )A、1 B、2 C、3 D、4 解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1在 3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )资*源%库 A、 Cl2 B、NH 3 C、NH 4Cl D、N 22在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 ( )A、1：5 B、5：1

5、C、6：1 D、1：63下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )A、Br Br 2 B、Cr 2O72 Cr 3 C、S 2 HS D、NO 3 NO来源:Zxxk.Com4已知：2B rO3- +Cl2=Br2 +2ClO3- ；5Cl 2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3- +5Cl- +6H+ =3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )A、ClO 3- BrO 3-IO 3-Cl 2 B、BrO 3-Cl 2ClO 3-IO 3-C、BrO 3-ClO 3-Cl 2IO 3- D、Cl 2BrO 3-ClO 3-IO 3- 5已知 X2、Y

6、2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为 W2Z 2X 2Y 2，下列氧化还原反应能发生的是 ( )A、2NaW + Z 2= 2NaZ + W2 B、2NaX + Z 2 = 2NaZ + X2C、2NaY + W 2 = 2NaW + Y2 D、2NaZ + X 2= 2NaX + Z26用 KClO3制氧气和用 KMnO4 制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为 ( )A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：37在 xR2 +y H +O2 =m R3 +n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )A、2x B、4 C、y/2 D、2n化学备课大师 【全免费 】“备

7、课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ ( )A、一定被氧化 B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原课外作业1下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )A、SO 3SO 42 B、HCl Cl 2 C、HCO 3 CO 2 D、Cl 2 C lO-2根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )A、SO 2 B、H 2S C、H 2SO4 D、SO 3 3在 3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量之比为 ( )A、1：3 B、3：4 C、 2：1 D、1：24已知在某温度时发生

8、如下 3 个反应：C+CO 2 =2CO ；C+H 2O =CO +H2 ；CO +H 2O =CO2 +H2 ，由此可判断在该温度下，C、CO、H 2 的还原性强弱顺序是 ( )A、CO CH 2 B、COH 2 C C、CH 2 CO D、CCOH 25下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( )A、2Na + 2H 2O = 2NaOH +H2 B、2F 2 +2H2O = 4HF + O2 C、H 2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H 2O 2H2 +O 2 6由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D

9、+B2；可判断 ( )A、氧化性：A 2B 2C 2D 2 B、还原性：C A B D C、2A +D2 =2D +A2可进行 D、2C +B2 =2B +C2不能进行7对于反应 14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 来说，下列结论正确的是 ( )A、FeS 2 既是氧化剂，又是还原剂B、只有 CuSO4 作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是 3：7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是 1：18现有下列三个反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+CL2=2FeCl3 2KMnO 4+16HCl=2KC

10、l+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若 FeCl2 溶液中含有 I- 杂质，氧化除去 I- 杂质可加入试剂 （ ） A、Cl 2 B、盐酸 C、KMnO 4 D、FeCl 39有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 （ ）A4：1 B2：1 C3：1 D1：110将 KCl 和 CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物 X，X 由 K、Cl、Cr 元素组成。将 1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72 , C

11、r2O72 可过量的 KI 中氧化出 2.667g I ，反应离子方程式是：Cr2O72 6I 14H 2Cr 3 3 I 7H 2O，如果取溶有 1.892g X化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ AgNO3，可得 4.52g AgCl 沉淀，则表示组成的化学式为 （ ）A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl411有如下微粒Mg 2 、N 2、Cu 2 、Cl 2、Fe 2 、S 2 、Fe 3 、Al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有还原性的微粒是 ；既有氧化性又有还原性的微粒是 。12在一定条件下，

12、RO 3n 与 I 发生反应的离子方程式为：RO3n +6I + 6H = R +3I2 + 3H2O ，推断 RO3n 中 n 的数值为，R 元素的化合价为 ，R 是周期表中 族元素。13Cl 2 和 NH3 能发生下列反应：3Cl 2+8NH3=6NH4Cl+N2 。（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3 占参加反应的 NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 （2）若有 6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的 NH3 为 g，生成氧化产物 g。第 一 章 化学反应及其能量变化第二课时 离子反应 【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念

13、和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。3.强电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。4.弱电解质： 。（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。5.离子反应：（1）概念： 。（2）本质： 。6.电离方程式与离子方程式的区别： 。二、离子方程式的书写步骤： 1.“写”： ；2.“改”： ；3.“删”： ；4.“查”：

14、 。三、写出下列物质的电离方程式：Ca（OH） 2 ： 、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH3H2O： 、Fe（OH） 3 ： 、Al（OH） 3 ： 、NaHSO4 ： 、NaHSO3 ： 、熔融 NaHSO4 ： 、熔融 Na2O： 。四、写出下列反应的离子方程式：1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、2、 碳酸氢钠与石灰水： 、3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、6、 氯化钙与氟化银溶液： 、7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、9、 乙醛与银氨溶液： 、10、 苯酚钠溶液中通 CO2 ： 。【例题解析】化学

15、备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 1 1、向 FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是（ ）A、向 FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2WWW B、向 FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-C、向 FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2D、向 FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2解题思路: 。易错点: 。例 2已知硫酸铅难溶于水，也难溶于

16、硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO 4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A、(CH 3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH 3COOHB、Pb 2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH 3COOHC、Pb 2+ + H2S = PbS+ 2H +D、Pb 2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH 3COOH解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1若在加入铝粉能放出氢

17、气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是A、Na +、NH 4+、NO 3-、CO 32- B、Na +、Mg 2+、Br -、HCO 3- （ ）C、Na +、K +、NO 3-、Cl - D、K +、Al 3+、Fe 2+、NO 3-2下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH 4+B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3H2O + SO2 = HSO3- + NH4+C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO - + CO2 + H2O = HCO3- + HClOD、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe

18、(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O3已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ + CO32- + H2O=Cu(OH)2+CO 2次要反应：Cu 2+ + CO32- =CuCO3 （2）硫酸铜+硫化钠：主要 Cu 2+ + S2- =CuS次要反应：Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ H 2S 下列几种物质溶解度大小比较正确的是A、Cu(OH) 2CuCO3CuS B、Cu(OH) 2Cu(OH) 2CuCO3 D、CuS Cu(OH) 2CuCO34 有 FeSO4、Fe 2(SO4)3、CuSO 4的混合溶液 600mL，其中 c(SO42-) =

19、0.1molL-1来源:学#科#网 Z#X#X#K资*源%库投入一些锌粉，反应后得到一些固 体沉淀，经测定沉淀中含有 Cu、Fe，但不含 Zn，溶液中还有 0.01molFe2+离子。据此可知投入的锌粉质量是 （ ）A、13g B、9.75g C、6.5g D、3.25g5能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐酸也有沉淀生成的是 （ ）A、K + Fe3+ NO3- SiO32- B、HCO 3- Cl- Ba2+ Na+C、Ag +，H 2PO4- NO3- K+ D、Al 3+ AlO2- Cl- Na+6下列中和反应对应的离子方程式都能以H +OH-=H2O表示的

20、是 （ ）A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸7 下列离子方程式错误的是 ( )A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸： Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2OC.Ba(OH)2溶液中加足量 NaHSO4 溶液： Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2OD.Ba(OH)2溶液中加少量 NaHSO4 溶液： Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2O8（1）

21、向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式 ；在以上中性溶液中，继续滴加 Ba（OH） 2溶液，写出此步反应的离子方程式： ；（2）向 Ba（OH） 2溶液中，逐滴加 NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式： ； 在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式： ；（3）向 Ba（OH） 2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中 Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为： ；在上述溶液中，继续加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： ；课外作业1下列叙述正确的是 ( )A、NaCl 溶液能导电，所以 NaCl 溶液

22、是强电解质B、NaCl 晶体不导电，但 NaCl 是强电解质C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质2下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A、H 、Cl 、Na 、SO 42 、 B、Na 、Ba 2 、OH 、SO 42 、C、CO 32 、SO 42 、Ca 2 、H 、 D、K 、Na 、Cu 2 、OH 、3下列说法正确的是 ( )A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式 H +OH =H2O 表

23、示4能用 Cu2 +S2 =CuS 表示的化学反应是 ( )A、硫酸铜溶液和氢硫酸反应 B、氢氧化铜和硫化钾溶液反应C、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应 D、氢氧化铜和氢硫酸反应5下列离子方程式中错误的是 ( )A、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H +=Fe2+H2B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 2H+CO32 =H2O+CO2C、醋酸与氢氧化钾溶液 CH 3COOH+OH =CH3COO +H2OD、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO 3+2H+=Mg2+H2O+CO26下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是 ( )A、钠 B、氯化氢 C、氨气 D、二氧化硫7某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量

24、共存的是( )A、Fe 2 、K 、NO 3 、SO 42 B、NH 4 、Mg 2 、Cl 、 SO42 C、K 、Na 、NO 3 、SO 42 D、Na 、Ba 2 、MnO 4 、SO 428下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( )来源:Zxxk.ComA、Mg 2 、Al 3 、Cl 、SO 42 、 B、Cu 2 、Al 3 、Cl 、OH 、C、Al 3 、Fe 3 、S 2 、SO 42 、 D、Ca 2 、K 、SiO 32 、Cl 、资* 源%库 9NaHCO 3 和 NaHSO4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 ( )A、H 和 CO32 B、HCO 3

25、 和 HSO4 C、HCO 3 和 SO42 D、HCO 3 和 H 10下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 2 、MnO 4 、K 、H 、 B、H 、Ca 2 、HSO 3 、Cl 、C、H 、K 、OH 、NO 3 、 D、Cu 2 、Fe 3 、NO 3 、OH 、11今有 A，B 两种溶液，共含有较多的 H+，K +，Na +，Mg 2+，Fe 3+，Cl -，NO 3-，OH-，S 2-，SO 32-等十种离子，两种溶液里所含上述离子各不相同，A 溶液中含有三种阳离子和两种阴离子

26、，它们是 ；其余离子在 B 溶液中，它们是 。12某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废 水中共含 K+、Fe 3+、Ag +、NO 3-、Cl-、OH -六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量_ _（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属_（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有_，可用来灌溉农田。13 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步，

27、现有 HA、H 2B、H 3C 三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应： HA + HC 2-（少量）= A - + H2C-2A- + H2B（少量）=2HA + B 2- H 2C- + H2B（少量）=H 3C + HB- 根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较弱酸 + 较强酸盐”的规律，回答下列问题：（1）在相同条件下，HA、H 2B、H 3C 三种酸中酸性最强的是_ _。（2）A -、B 2-、C 3-、HB -、HC 2-、H 2C-六种离子中，最易结合质子（H +）的是_ _，最难结合质子（H +）的是_。（3）写出下列反应的离子方程式：H 3C + OH-(过量) = _

28、。HA(过量) + C 3- = _。化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 一 章 化学反应中的能量变化来源:学科网 ZXXK第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算资*源%库 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念： 。(2)符号： （3）单位： 。（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中

29、，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的 H 0；反之，则为 反应，此时的 H 0。因此：H= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：H= 物的键能总和- 物的键能总和。2.热化学方程式：（1）概念： 。（2）含义： 。（3）书写规则： 、 、 、 。（4）注意点：注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ；化学计量数代表 ，因而可为分数；必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。3.燃烧热：（1）概念： 。

30、（2）注意点：燃烧条件 、可燃物的量 、完全燃烧的含义 、燃烧产物的状态和化合价 。4.中和热:（1）概念： 。（2）注意点：反应条件 、生成水的量 、为何强调强酸强碱和稀溶液 、如何测定中和热 。5. 盖斯定律:（1）概念： 。（2）含义: 。6.自我练习:(1)已知标准状况下,1 升 H2S 气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ 的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。（2）1g 铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使 10 毫升的水的温度升高t，已知水的比热容为 C kJ/（g） ，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式： 。【例题解析】例 1 (1)已知：2H 2(g) + O2(g)

31、= 2H2O(g) ；H=- Q 1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H=- Q 2kJ/mol。则 Q1与 Q2相对大小为_。(2)已知：2H 2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；H=+Q 3kJ/mol，则 Q3与 Q1或 Q2关系为_ _。(3)已知：Q 1= 484，Q 2= 572，则蒸发 2mol 水所需能量为_。解题思路: 。易错点: 。例 2 已知：（1）C(s) + O 2(g) = CO2(g) ；H=-394 kJ/mol。（2）2CO(g) + O 2(g) = 2CO2(g) ；H=- 566kJ/mol。则反应：2C(s)