福建省厦门市第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷.doc

1、高一化学 第 1 页 共 6 页福建省厦门第一中学 20152016 学年度第一学期期中考试高一年化学试卷考试时间：100 分钟 总分：100 分命题教师： 苏赛娥 审核教师： 梁弘文 2015.11.12 说明：1第 卷用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上2第卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第卷（选择题 48 分）单选题（每小题只有一个正确答案，各 2 分，共 24 题 48 分）1目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分

2、类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是ASO 2（酸性氧化物） B氨水（弱电解质） CHNO 3（含氧酸） D氯水（混合物）2 下列事实与胶体性质无关的是A向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3 下列叙述正确的是A氯化钠溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl- B溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸C氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多4下列叙述正确的是A铜丝能导电，所以铜是电解质B固体氯化钠不导电，所以氯

3、化钠不是电解质 CSO 3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B盐、电解质 高一化学 第 2 页 共 6 页C溶液、 胶体 D分散系、溶液6下列各物质属于电解质的是 NaOH BaSO 4 Cu 蔗糖 CO 2A B C D7不能实现下列物质间直接转化的元素是单质 氧化物 酸或碱 盐2O 2HO NaOHCl 或A碳 B钠 C硫 D铁8在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A2Na+2H 2O=2NaOH+H2 BCl 2+H2O HCl +HClO C2F 2+2H2O=4HF+O2 D2H

4、2O H2+O 29实验室中需要 0.2 molL-1 的 CuSO4 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO 45H2O）的质量分别是A950 mL 30.4 g B950 mL 47.5gC1000 mL 50.0 g D1000 mL 32.0g 10某溶液中存在较多的 H 、SO 42 、NO 3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AMg 2+、NH 4+、Cl BMg 2+、Ba 2+、Br CNa +、Cl 、 I DAl 3+、HCO 3 、Cl 11下列反应的离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H 2Ag H 2B氧化铁与稀盐酸

5、混合：Fe 2O3+6H 2Fe 3 3H 2O C碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 饱和石灰水与稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+Ca 2+2H2O12300 mL Al 2(SO4)3 溶液中，含 Al3 为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 molL-1Ba(OH)2 溶液100 mL，反应后溶液中 SO42-的物质的量浓度约为A0.4 molL -1 B0.3 molL -1 C0.2 molL -1 D0.1 molL -113以 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A58.5 g 氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子B1mol

6、Fe 参与反应失去电子数目一定为 2NAC金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成 1mol 过氧化钠，转移电子数为 4NAD常温下，46 g NO 2 和 N2O4 的混合物中含有的氮原子数为 NA14下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A K+、H +、 Fe2+、MnO 4 BFe 3+、Ba 2+、SO 42 、NO 3CAl 3+、Na +、SO 42 、CO 32 DFe 3+、H +、SO 42 、ClO 高一化学 第 3 页 共 6 页15为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是AMnO 4 Mn 2+ BCl 2Cl CH 2H 2O DZn Zn 2+16根据

7、下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3A H2SO3 I- Fe2+ NO B I- Fe2+ H2SO3 NOC Fe2+ I- H2SO3 NO D NO Fe 2+ H2SO3 I-17高铁酸钾（K 2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为 ：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH2K 2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是A反应

8、中 KClO 做还原剂 BKCl 是还原产物CK 2FeO4 中铁的化合价为 7 D制备 K2FeO4 时，1 molFe(OH) 3 得到 3 mol 电子18下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ACu(OH) 2 HCl；Cu(OH) 2CH 3COOHBNaHCO 3H 2SO4；Na 2CO3HClCNaHSO 4NaOH；H 2SO4NaOHDBaCl 2 与 Na2SO4；Ba(OH) 2 与 CuSO419某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32-、OH 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是滴

9、加 Mg(NO3)2 溶液； 过滤； 滴加 AgNO3 溶液； 滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D20某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为 0.05 molL-1 的金属氯化物(RCl x) 溶液 20 mL，使之恰好与 20 mL 0.15 molL-1 的 AgNO3 溶液完全反应。则该氯化物的化学式为ARCl BRCl 2 CRCl 3 DRCl 421在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.4g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为0.50 molL-1 的 HCl 溶液中和，则该生成物的

10、成分是ANa 2O BNa 2O2 CNa 2O 和 Na2O2 D无法判断 22M(NO 3)2 热分解化学方程式为：2M(NO 3)2 2MO+4NO2+O2，加热 29.6g M(NO3)2 使其完全分解，在标准状况下收集 11.2L 的气体，那么 M 的摩尔质量是高一化学 第 4 页 共 6 页A148 gmol -1 B24 gmol -1 C74 gmol -1 D40 gmol -123溶液中有 0.2mol XO4，加入 0.3mol Na2SO3 恰好反应 ，已知 Na2SO3 被氧化成 Na2SO4，则还原产物中 X 的化合价为A0 B+1 C+3 D+424在一定温度下，

11、向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是A B C D A向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入等浓度的 H2SO4 至过量B向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量C向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液至过量 D向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量高一化学 第 5 页 共 6 页第卷（非选择题 52 分）25 （9 分）按要求作答：（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ；（2）写出实验室制 CO2 反应的离子方程式 ；（3）写出 Na 与 H2O 反应的离子方程式 ；（4）除去 Na2SO4 溶液中的 Na2CO3 杂质，选用的试剂是 ，写

12、出对应反应的离子方程式 。26 （12 分） 按要求填空：（1）0.4 mol OH 的质量为 ，其中含有 个电子。（2）质量比为 1676 的三种气体 SO2、CO、NO，氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。（3）标准状况下，1 体积水能溶解 448 体积 HCl，所得溶液的密度为 1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。 （保留 1 位小数）27 （4 分）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒。这是因为对人体无害的+5 价砷类化合物在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的+3 价的含砷化合物。通过以上信息填空：（1）维生素 C 具有

13、 （填“氧化性”或“还原性”）。（2）上述过程中+5 价砷类物质作为 （填“氧化剂”或“还原剂”），+5 价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；2mol +5 价砷完全转化为 +3 价砷，共转移 个电子（用 NA 表示阿伏加德罗常数）。28 （8 分）某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg 2+、Cu 2+、Fe 3+中的几种，请按要求填空：（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH 3H2O）

14、，出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，生成白色沉淀的有关离子方程式为 。高一化学 第 6 页 共 6 页（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。ACl - BNO 3- CCO 32- DOH -29 （9 分）用质量分数为 98%密度为 1.84gcm-3 的浓硫酸配制 250mL 物质的量浓度为 2molL-1 的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取 mL 浓硫酸， （简述浓硫酸稀释的操作） ，冷却 B检查 （填所用仪器名称）是否漏水C用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里D将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里E盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液F

15、将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下 2cm 处G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切请据此填写：（1）完成上述步骤中的空白处。（2）正确的操作顺序是（用字母填写）：（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（3）进行 A 步操作时，选用量筒的规格是 。 （选填字母）A10mL B50mL C100mL D1000mL（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、 “偏低”、 “无影响”） 。用量筒量取浓硫酸时俯视，则 ；A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则_；定容时仰视溶液的凹液面，则_。30 （10 分）实验室常用以下方法制取氯气

16、：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。 （在答题卷上标）（2）在标准状况下生成的 Cl2 为 11.2L 时，参加反应的 HCl 的物质的量为 ，被氧化HCl 的质量为 。（ 3） 为 保 证 实 验 安 全 ， 常 用 NaOH 溶 液 吸 收 多 余 的 氯 气 。写出反应的离子方程式 ；当 氯 气 以 每 分 钟 1.12L（ 标 准 状 况 ） 的 流 速 匀 速 通 入 时 ， 若 实 验 需耗 时 4 分 钟 ， 小 烧 杯 中 盛 2 molL1 的 NaOH 溶液的体积至少应为多少？高一化学 第 7 页 共 6 页（写出

17、计算过程）高一上期中考化学试卷答案1-24. BBCDD ADBCA BCDAA ABCDC CBDC25.（9 分）（1）Cu(OH) 2 +2H =Cu2 +2H2O （2 分）（2）CaCO 32H = Ca2+H 2OCO 2（2 分）（3）2Na2H 2O=2Na+2OH-H 2 （2 分）（4）稀硫酸 （1 分） CO32-2H +=H2OCO 2（2 分）26. （12 分，每空 2 分）（1）6.8g 2.4081024 （2）1054 554 （3）42.2% 12.7molL-127 （4 分，每空 1 分）（1） 还原性 （2）氧化剂 ；还原 ；4N A28.（8 分）（

18、1）Cu 2 、Fe 3 （1 分） （2）Ag （1 分） Ag+ + Cl = AgCl（2 分）（3）Mg 2 （1 分） Mg2 2NH 3H2O=Mg(OH)22NH 4 （2 分）（4）B（1 分）29.（9 分）（1）27.2mL（2 分） 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（1 分）250mL 容量瓶（1 分）（2）BADCFGE （1 分） （3）B（1 分） （4）.偏低； . 偏高；. 偏低（各 1 分） 30.（10 分）（1） （1 分） （2）2mol 36.5g（各 2 分） （3）.Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2 分）（ 1 分）（1 分）高一化学 第 8 页 共 6 页（1 分）答：NaOH 溶液的体积至少应为 200mL。 （没写答倒扣 1 分）