广东省“四校”2016届高三上学期第二次联考化学试卷.docx

1、“四校”2015 2016 学年度高三第二次联考理科综合试题本试卷分第卷和第卷两部分，共 16 页。满分 300 分。考试时间 150 分钟。答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、填写在试卷和答题卡规定的位置。注意事项：1第卷共 21 小题。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Cu:64第 I 卷一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只

2、有一项符合题目要求。 ）7化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似C黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.3mol Na 2O2 与盐酸反应，转移的电子数为 0.6 NAB2 L 0.1 mol/L Al 2(SO4)3 溶液中，Al 3+的数目为 0.4 NA C标准状况下，4.48L O 2 所含有的共用电子对数目为 0.2 NAD在常温下，0.3mol

3、 NaHSO 4 固体中含有的离子数目为 0.6 NA9下列表述正确的是（ ）ASO 3 和 NxOy 都属于酸性氧化物B实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸C锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶D结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以 NH3 沸点低于 PH310X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知 Z 的最高正价与最低负价的代数和为 4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物 M、Q，其中 M 是生物生存必需的物质，X 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中正确的是( )A元素 X 只能形成一种氢化物

4、B原子半径的大小顺序： r(W)r(Z) r(X)r(Y)C化合物 Q 中存在两种类型的共价键DX 与 Z 形成的化合物在熔融状态下能导电11实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴化钠 B用装置乙分离 CCl4层和水层C用装置丙分离 CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴12下列叙述正确的是( )A常温下，pH=5 的 NaHC2O4 溶液中：c（C 2O42）c （H 2C2O4）B在 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中：n(OH )+0.1moln(CH 3COOH)+n(H+)+n(Na+)C向 AgBr 的饱和溶液中加入 Na

5、Cl 固体，有白色固体析出，说明 AgCl 比 AgBr 更难溶D10 mL 0.01 molL 1 H2SO4 溶液与 10 mL 0.01 molL1 NaOH 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=713某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）A 盐桥中的电解质不可以用 KClB 闭合 K，Pt 电极上发生的反应为：4OH - 4e =O22H 2OC 导线中流过 0.5 mol e 时，加入 12.4g CuCO3，CuSO 4 溶液可恢复原组成D 闭合 K，整个电路中电流的流向为： Ag 电极Pt 电极石墨电极Fe 电极Ag 电极第 II 卷三、非

6、选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3340 题为选考题，考生根据要求作答。26 （14 分）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C 4H10C 2H6+C2H4；C 4H10CH 4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为测定丁烷裂解气中 CH4的物质的量，设计实验如图所示：（注：CuO 能将烃氧化成 CO2和 H2O； Al 2O3是催化剂，G 后面装置已省略。 ）如图连接好装置后，需进行的实验操作有：给 D、G 装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装置中的空气。（1）这三步操作的先后顺序依次是： 。（2）B 装置所起的作用是 。（3）写出 C

7、2H6在 G 中的化学方程式： 。（4）实验室中对 E 装置中的混和物按下图操作：操作 I 中用到玻璃仪器是 ，写出 M 的分子式 。亚硫酸钠溶液的作用是（用离子方程式表示） 。(5)假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，当（E 和 F）装置的总质量比反应前增加了 15.4g，G 装置中固体质量减少了 30.4g，则丁烷的裂解产物中n（CH 4）= 。27. N2、NO、NO 2、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：（1）已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol2H2(g)O 2(g) 2H2O(1) H571.6 kJ/mol写出常温、常压下，

8、N 2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式 。(2)汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0，若在一定温度下，将 1.4mol NO、1.2molCO 充入 2L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图 1 所示。能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母） ；a2v 正 (NO)= v 逆 (N2) bc(CO 2)= c(CO) c气体总压不变 d混合气体的相对分子质量该反应的化学平衡常数 K=_ _；从反应开始到 5min，生成了 N2 0.05mol，则 5min 内 v(CO2)= _，若保持温度不变，20min

9、 时再向容器中充入 CO、N 2 各 0.8mol，平衡将_ 移动(填“ 向左”、 “向右”或“不”) ；20min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度发生如图1 所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号)。a.缩小容器体积 b.增加 NO 的浓度 c.升高温度 d.加入催化剂（3）利用 NO2 可制备 N2O5，原理如图 2 所示。N 2O5在电解池的 （填“ 阴”或“阳”）极区生成，其电极反应式为 。28碘硫化学循环原理如图 1 所示。(1)写出反应的化学方程式 ，其中 I2 体现的是 性。(2)综合三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是 。(3)铁酸铜(Cu

10、Fe 2O4)是反应的良好的催化剂。某课外小组制备铁酸铜（CuFe 2O4）的流程如下：搅拌所加 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2溶液的物质的量浓度分别为 2.6 molL1 、2.2 molL1 。写出搅拌中的化学方程式 。搅拌要跟踪操作过程的 pH 变化。在滴加 KOH 溶液至 pH4 的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3 )、 c(Cu2 )随 pH 变化的曲线如图2，其中正确的是 （用“A”、 “B”填空）。 （已知： KspFe(OH)32.610 39 、 KspCu(OH)22.210 20 ）操作为 、 。在搅拌中即使搅拌 20h，原料中的铁也不能全部

11、转化为样品，请设计实验验证 。36.【化学选修 2：化学与技术】(15 分）硫磺可用于生产化工原料硫酸，某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称） 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。（2）吸收塔中用 （填物质名称）吸收 SO3，理由是： 。（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_。A.产生的废渣多 B.二氧化硫的转化率提高 C.耗氧量减少 D.不需要使用催化剂（4）矿物燃料的燃烧是产生大气中 SO2 的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时 SO2 的排放，请写出此脱硫过程中反应的化

12、学方程式_。（5）为使硫磺充分燃烧，经流量计 1 通入燃烧室的氧气过量 50%，为提高 SO2 转化率，经流量计 2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2 倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为_。假设接触室中 SO2 的转化率为 90%，生成的 SO3 能够被完全吸收，b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_(保留 1位有效数字，空气中氧气的体积分数按 0.2 计） ，该尾气的处理方法是_。37 【化学-选修 3：物质结构与性质】 （15 分）四种常见元素的性质或结构信息如下表所示，请问答下列问题。元素 A B R D相关信息基态原子核外电子占据 3

13、个能级且最高能级上有3 个电子B 的单质是最常见半导体材料位于第四周期 I B族是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球（1）R 的基态原子价层电子排布式为 ， A、B、D 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（写元素符号） 。（2）A、B，D 均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_，任意写出一种中心原子存在 sp2、sp 3 两种杂化类型的物质的结构简式_，与 A 的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是_。（3）B、D 均可形成氧化物，等物质的量的 B、D 的最高价氧化物中 键之比为_，已知有下列两种数据：键能（kJ/mo

14、l ） 熔点(K) 沸点(K)BO2 B-O:452 1923 2503DO2 D=O:615，D-O:348 216 195两种氧化物熔点、沸点差异过大，请用键能大小解释_（4）在一定条件下，Cl 与 R2+可形成一种无限长链离 ，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到 8 电子稳定结构，有些氯与 R 之间存在配位键，若该长链离子中含有 n 个 R，则该离子的化学式为 _。（5）A 元素能形成组成为 Pt（AH 3） 2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q） ，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P） ，具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。Q 是_（填“

15、极性”或“ 非极性”）分子，P 的结构简式为_（ AH3 配体作为一个整体写） 。38.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂，可以由化合物 A(C7H8O)和乙醛为原料来合成，其合成路线如下：已知：化合物 A 苯环上只有一个取代基，且能与钠反应生成氢气；回答以下问题：（1）B 的化学名称是 ，C 中所含的官能团的名称是 。（2）写出 DE 的反应类型 ，E 的结构简式是 。（3）写出 AB 的化学方程式 。（4）D 可以形成一种高分子化合物 F，F 的结构简式是 。（5）D 的同分异构体有很多种，其中含有两个醛基且不能发生水解反应的同分异构体共有_种。（6）

16、请按照上述线路，设计一条由 CH3CH2OH 为原料制备 CH3CH2CH2CH2OH 的合成线路，有机物用结构简式表示，无机试剂任选： 。“四校”20152016 学年度高三第二次联考理科综合参考答案及评分标准化学部分7-13：CDCCBAC26. （14 分，每空 2 分）R|R-CHO + R-CH 2-CHO R-CH=C-CHONaOH / H2ONaOH / H2OCH3CHOA(C7H8O)A(C7H8O)Cu / O2BC(C9H8O)D肉桂酸A(C7H8O)浓硫酸 / E肉桂酸苄酯银氨溶液酸化（1） （2）控制气体流速 （3）C 2H6+ 7CuO 2CO2 + 3H2O +

17、 7Cu（4）分液漏斗、烧杯 C 2H4Br2 SO 32- +Br2+ H2O = SO42- + 2Br- + 2H+（5）0.3 mol27. （15 分，除说明外，每空 2 分）（1）2N 2(g)6H 2O(1) 4NH3(g)3O 2(g) H+1530.0kJ/mol（2）cd 0.1 0.01 molL -1min-1 向左 c(3) 阳（1 分） NO2 e- + HNO3 = N2O5 + H+28. （14 分，除说明外，每空 2 分）（1）2H 2O + SO2 + I2 = H2SO4 + 2HI 氧化（1 分） （2）H 2(3) 2Fe(NO3)3 + Cu(NO

18、3)2 + 8KOH = CuFe2O4 + 8KNO3 + 4H2OA 洗涤（1 分） 干燥（1 分）取滤液（搅拌反应后的溶液）少量于试管中（1 分） ，加入几滴 KSCN 溶液（1 分） ，溶液变为血红色（1 分）36：（15 分）（1）热交换器 （1 分，写其他仪器不给分） ；增加 SO3与浓硫酸的接触面积，有利于 SO3的吸收（2 分，其他合理答案也给分）（2）浓硫酸（1 分，写硫酸也给 1 分，写化学式 H2SO4或浓 H2SO4不给分） ；防止形成酸雾，提高 SO3的吸收率（2 分，其他合理答案也给分）（3）C（1 分，多选或选错不给分）（4）CaCO 3=CaOCO 2；SO 2

19、CaO=CaSO 3 ；2CaSO 3O 2=2CaSO4 ； 或 CaCO3=CaOCO 2；2SO 22CaOO 2=2CaSO4 ； 或 2SO22CaCO 3O 2=2CaSO42CO 2 （2 分，以上三种情况都给 2 分）（5）1.5:1 或 3:2（2 分，其他不化简的答案也给 2 分） ；0.9%或 0.009（2 分） ；用氨水吸收（2 分，用氢氧化钠等强碱性溶液吸收也可以）37 （15 分）（1）3d 104s1（2 分） ； NC Si（1 分）（2）NH 3（1 分） ； CH2=CHCH3（1 分） ； CO（1 分） ；（3）2：1（2 分） ；CO 2 是分子晶体

20、，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的而与化学键强弱无关，SiO 2 属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的（2 分） ；（4） （2 分） ；（5）非极性分子（1 分） ； （2 分） 。38 （15 分） （1）苯甲醛（2 分，写结构简式不给分） ；碳碳双键，醛基（2 分，每个官能团 1 分）（2）酯化反应或取代反应（1 分） （2 分，碳碳双键不写出来扣 1 分，少氢原子或多氢原子 0 分。 ）（3） （2 分，不配平或漏写水扣 1 分，写成=扣 1 分， O2 写在反应条件上不给分，醛基写错不给分。 ） （4） （2 分，漏写 n 和中括号不给分，链节内还有碳碳双键不给分。 ）（5） 10 种（2 分，写其他种类数不给分。 ） （6）（2 分，有机物的结构简式和反应条件每写错一种扣 1 分，用催化剂代替 Ni 也可以，用高温高压代替也可以。 ）CH=CHCOOCH2CHCHCOOHnCu CH2OH + O22 2 CHO + 2 H2OCH3CH2OH Cu/O2 CH3CHO NaOH / H2O CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH H2Ni /