广东省揭阳市第一中学2015-2016学年高二上学期第二次段考化学试题.doc

1、1揭阳一中 2015-2016 学年度第一学期高二级（95 届）段考 2化学（理科）试题命题人：黄海娜 审核人：胡乐华可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列离子方程式中，属于水解反应的是 AHCOOH+H 2O HCOO +H3O+ BCO 2+H2O HCO3+H+CCO 32+H2O HCO3+OH DHS +H2O S2 +H3O+2下列说法正确的是A某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C水

2、的离子积常数 KW 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D中和相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液所需 NaOH 的物质的量相同3室温下某无色透明溶液中由水电离出的 H 和 OH 浓度的乘积为 11024 ，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO 、Al 3 、Na 、SO BI 、NO 、K 、NH 3 24 3 4CMnO 、Cl 、SO 、K DSiO 、OH 、Na 、Cl 4 24 234一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D反应后溶液中 c（A -）= c（M

3、+）5室温下，pH=13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A 11:1 B 9:1 C 1:11 D 1:96右图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂200808282725 时，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c（OH -）降低B 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H +)增大，K w 不变C 向水

4、中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)降低D 将水加热，K w 增大，pH 不变8下列有关实验操作的说法正确的是A用 10mL 量筒量取 8.10mL 稀盐酸B用 pH 计测得某溶液的 pH 为 2.3C用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸D可用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mL KMnO4 溶液9物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是ANa 2CO3 NaHCO 3 NaCl NH 4Cl BNa 2CO3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2S DNH

5、 4Cl (NH 4)2SO4 Na 2 S NaNO 310下列说法正确的是ANaHCO 3 是 强电解质，BaCO 3 是弱电解质Bc(H +)110 7 molL1 的溶液一定呈中性C将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D温度一定时，当溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液11有关电化学知识的描述正确的是 ACaOH 2O=Ca(OH)2 Hc(OH )c(CH3COO )c(H )D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH-)14锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换

6、膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO )减小24C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡15液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N 2H4)为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab 极发生氧化反应Ba 极的反应式：N 2H44OH 4e =N24H 2OC放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜二、非选择题（共 4 小题

7、，共 55 分）16 碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s) H2O(g) CO(g) H 2(g) H= +131.3 kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H 2产率的措施是 。A增加碳的用量 B升高温度 C用CO吸收剂除去CO D加入催化剂4（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H= +172.5 kJmol-1则反应 CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） H= _ 。（3）CO与H 2一定条件下反应生成甲醇（CH 3OH） ，可利用甲醇设计一个燃料电池，用 KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_。（4）在一定温

8、度下，将CO(g)和H 2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为 2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，得到如下数据：t / min 2 4 7 9n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v(逆) _ v(正) (填“” 、 “”或“= ”) 。 1该温度下，此反应的平衡常数K=_； 2其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H 2O(g)，平衡时CO的体积分数_(填“增大” 、 3“减小”或“不变”)。17已知 25 时，CH 3COONH4 溶液呈中性。. 将

9、 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的 pH9。回答下列问题：(1)用离子方程式表示混合溶液的 pH9 的原因_。(2)混合后溶液中 c(CH3COOH)_ molL1 (填写精确值) 。(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液：(NH 4)2CO3 CH 3COONH4 (NH 4)2SO4 NH 4Cl，pH 由大到小的排列顺序为_(填序号)。. Mg(OH)2 沉淀可溶解于 NH4Cl 溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl 水解，溶液呈酸性，H 中和了 Mg(O

10、H)2 电离出的 OH 导致沉淀溶解；乙同学认为是NH 与 Mg(OH)2 电离出的 OH 反应生成弱电解质 NH3H2O，导致沉淀溶解。 4(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是( )ANH 4NO3 BCH 3COONH4 CNa 2CO3 DNH 3H2O5(5)丙同学选择该试剂的理由是：_ 。(6)丙同学将所选试剂滴加到 Mg(OH)2 悬浊液中，Mg(OH) 2 溶解，由此可知：_(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH) 2 沉淀与 NH4Cl 溶液反应的离子方程式为：_。(7)现有 Mg(OH)2 和 Al(OH)

11、3 沉淀的混合物，若除去 Mg(OH)2 得到纯净的 Al(OH)3，可用_(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同) ；若除去Al(OH)3 得到纯净的 Mg(OH)2，可用_ _。18根据可逆反应： AsO43-2I 2H AsO33-I 2H 2O，设计如下图所示实验装置。(1) 若C 1、C 2两电极均为碳棒，A 烧杯中装有I 2 - KI混合溶液，B烧杯中装有Na 3AsO4 - Na3AsO3混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连。开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应 (填“停止 ”或“没有停止”)。向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针

12、发生偏转，此时原电池的正极反应为：(2) 向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为： 619.硫酸铅（PbSO 4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS ）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（） PbCl2（s）+2Cl (aq) PbCl42-(aq) H 0 （）K sp(PbSO4)=1.0810-8, Ksp(PbCl2)=1.610-5（）Fe 3 、Pb 2 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 值分别为 3.2、7.04（1）步骤中生成 PbCl2 和 S 的离子方程式 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制

13、PH 值在 0.51.0，原因是 。（2）用化学平衡移动的原理解释步骤中使用冰水浴的原因 。（3）写出 PbCl2 晶体转化为 PbSO4 沉淀的离子方程式 。（4）请用离子方程式解释加入 H2O2 后滤液 2 可循环利用的原因 ，滤液 3 是 。（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO4 分别转化为 PbO2 和 Pb，充电时阴极的电极反应式为 。7揭阳一中 2015-2016 学年度第一学期高二级（95 届）段考 2化学（理科）试题一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C C D D D B B B题号 9 10 11 12 13 14 15答案 C D

14、 D D D C B二、非选择题16(16分) （1）BC（4分，答1个对的得2分，见错0分） （2）- 41.2 kJmol -1（3分） （3）CH 3OH-6e-+ 8OH- CO32-+6H2O （2分）（4） （2分） ； K=9/25或0.36（3分） ； 不变 （2分） 1 2 317 （17 分） (1)CH3COO H 2O CH3COOHOH （2 分）(2)(1105 1 109 ) （2 分） (3) （2 分） (4)B（2 分）(5)CH3COONH4 溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确（2 分） (6)乙 （1 分） Mg(OH)22

15、NH =Mg2 2NH 3H2O（2 分） 4(7)NH4NO3 (或 CH3COONH4 等铵盐均可) （2 分） NaOH （2 分）18 （6 分） （1）没有停止（2分） ，AsO 43 + 2 H+ + 2e AsO33 + H2O（2分）（2）AsO 33 + 2 OH - 2e AsO43 + H2O（2分）19 （16 分）（1）PbS+2Fe 3 +2Cl = PbCl2+2Fe2 +S（3 分） ，抑制 Fe3 、Pb 2 的水解（2 分）（2）用冰水浴使反应 PbCl2（ s）+2Cl (aq) PbCl4-(aq)逆向移动，使 PbCl4-不断转化为 PbCl2 8晶体而析出。 （3 分）（3）PbCl 2（s）+SO 42-(aq) PbSO4 (s) +2Cl (aq) （2 分）（4）2Fe 2 + H2O2+2H =2Fe3 +2H2O（2 分） ，盐酸（2 分）（5）PbSO 4+2e =Pb+ SO42-（2 分）