高中化学竞赛模拟试题十一.DOC

1、智浪教育-普惠英才文库1高中化学竞赛模拟试题（十一）第 1 题（6 分）写出下列化学反应方程式：1Na 4Co(CN)6晶体，加入 NaOH 溶液中，在微热条件下有氢气放出。2K 3Fe(CN)6晶体加入 KOH 溶液中，加热，有氧气放出。3固体 KMnO4 在 200加热，失重 10.8。4固体 KMnO4 在 240加热，失重 15.3。5TiCl 3 溶液与 CuCl2 溶液混合后稀释，有白色沉淀析出。6将 NH4Cl 加入 TiCl4 的浓 HCl 溶液中，有白色沉淀析出。经分析该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子。第 1 题（8 分）11941 年 Anderson 用中子轰击 19

2、6Hg 和 198Hg，实现了把廉价的金属转变为金的梦想，前者形成了稳定的 197Au 后者形成核发生 衰变后得到 199Hg，写出以上 3 个反应式。2某金属能形成几种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中为“n5”。后者转化为前者时失 36.1（质量）的氧。确定金属种类及其氧化物。第 3 题（12 分）某化学元素 M，其常见化合价是2、3、6；其单质银灰色，硬而脆，硬度 9，熔点185720；立方体心晶格，原子半径 1.251010 米；标准电极电位（E 0M3 /M）0.74 伏。不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、盐酸。在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜；在加热条件

3、下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼及一些金属化合。主要矿物有 Fe(MO2)2 矿等。M 用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等，也用于电镀。M 能形成许多色彩鲜艳的化合物，可用于做颜料；M（）的氢氧化智浪教育-普惠英才文库2物难溶于水，可溶于强酸和强碱。1M 的元素符号是 ，列举 M 的3、6 常见化合物各一例 。2利用 M 的原子半径，计算其单质的密度。3为什么 M 能溶于稀硫酸、盐酸，却不溶于硝酸、王水？4写出 M（）的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式：5M 有一种重要的矾，属于复盐，含有 10.41%的 M（）和 7.83%的另一种金属离子。请确定该矾的化学式。6Fe(MO 2)2 矿在 N

4、a2CO3 碱性介质中，利用高温灼烧氧化，可以实现实现 M（）向 M（）转化，写出化学方程式。第 4 题（10 分）配位化学是化学的一个重要分支。在十九世纪，维尔纳的老师认为：六配位化合物是一种链式结构，如：MABCDE F 或 MBACDE；而维尔纳认为：六配位化合物是一种八面体。1请你设想一下：维尔纳是如何否定老师的论断得出他的正确结论的？在配合物中，乙酰丙酮（CH 3COCH2COCH3）是常见的一种配体。试回答：2乙酰丙酮（ ）可作双齿配体。请从有机化学的角度加以解释。CH3CCH2CH3OO3某同学用乙酰丙酮与 CoCl2、H 2O2 在一定条件下反应得到一晶体 A。为测定晶体组成，

5、该同学设计以下实验：准确称取 A 晶体 0.4343g，煮沸溶解后，用氢离子交换树脂（即 HR 型）充分交换至看不出有 Co2 的红色，过滤；用 0.1013mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定，用去 24.07mL。 （原子量请用：Co：58.93、H：1.01、C ：12.01、O16.00、CI：35.45）求：（1）A 中 Co 的质量分数。（2）预测 A 的化学式，画出 A 的结构并写出 Co 的杂化形态。（3）写出制备 A 的化学反应方程式。（4）在铁粉的催化下，A 能与液溴发生取代反应。试写出其化学反应方程式。阐述其原因。智浪教育-普惠英才文库3第 5 题（12 分）使 4.9

6、052g 金属 M 的氯化物和过量的微带颜色的液体 A 作用，放出气体，同时形成无色结晶化合物 B。B 十分温和地加热到 170时转变为中性盐 C，同时放出密度以氢计为 24.9 的褐色气体 D。盐 C 继续加热转变为含金属 64.04的产物 E。E 继续加热时得到 3.2582g 金属氧化物。此外还知道 1mol 化合物 B 在水溶液中能与 7mol 氢氧化钾反应。1M 为何种金属？2气体 D 是单一的化合物吗？确定它的组成。3B 和 E 属于哪类化合物？4写出上还所有反应的化学方程式。5钙钛矿型复合氧化物是小分子物质氧化还原反应很有效的催化剂。研究表明在测定温度范围内，MNiO3 具有金属

7、导电性，M 2NiO4 和 MSrNiO4 为 P 型半导体，电导率与 CO 氧化活性存在相互对应关系，其大小顺序为：MNiO 3MSrNiO 4M 2NiO4。结构研究表明 MNiO3 为正常钙钛矿结构。（1）MNiO 3 属于何种晶系？晶胞中各原子（离子）的位置如何？试画出一个晶胞。（2）M 2NiO4 结构可视为 MO 岩盐层与 MNiO3 交互出现的层状结构，MO 插入使得 MNiO3 的三维同性转变为具有一定二维平面特性。CO 在这类材料上首先吸附于 Ni3 上的配位活化，然后与表面氧结合生成 CO2，试写出离子方程式（可用最简单离子表示反应各物种） 。（3）与 MSrNiO4 相似

8、，钇钡铜氧化物是具有钙钛矿构型和相关的一种晶体结构，且晶体中Y、Ba、Cu 的原子个数比为 123，试写出其化学式。第 6 题（6 分）试剂厂在制备分析试剂醋酸锰Mn(CH 3COO)24H2O时，常用 MnO2 作为主要原料，并控制 pH 在45 以除去溶液中的杂质 Fe3 。1写出制备过程的有关反应式；2通过计算说明控制 pH 在 45 时，即可除去溶液中的杂质 Fe3 ，而无其他影响。 （K spFe(OH)31.110 36 ；K spMn(OH)24.010 14 ）智浪教育-普惠英才文库4第 7 题（8 分）仅由两种位于不同周期的元素组成的化合物 X，在气态时是非极性分子，而其熔体

9、却能导电，经测定其中存在一种四面体型的离子和一种简单离子。将 X 溶于稍过量的 NaOH 中得一无色透明溶液，且无气体和沉淀产生。向所得溶液中加入 AgNO3 溶液，生成浅黄色沉淀，经分析知道该沉淀为两种银盐的混合物。1写出 A 的化学式以及中心原子的杂化形态。 2X 熔体为什么导电？写出电离方程式。3写出所有涉及到的化学反应方程式。第 8 题（6 分）某绿色固体 A 可溶于水，在其水溶液中通入 CO2 即得到棕黑色沉淀 B 和紫色溶液 C。B 与浓 HCl共热时放出黄绿色气体 D，溶液近乎无色。将此溶液和溶液 C 混合，即得沉淀 B。将气体 D 通入A 溶液，可得 C。试判断 A 是哪种钾盐

10、，写出有关反应式。第 9 题（10 分）20 世纪 90 年代初发现了碳纳米管，它们是管径仅几纳米的微管，其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成的。近年来，人们合成了化合物 E 的纳米管，其结构与碳纳米管十分相似。气体 A 与气体 B 相遇立即生成一种白色的晶体 C。已知在同温同压下，气体 A 的密度约为气体 B密度的 4 倍；气体 B 易溶于水，向其浓水溶液通入 CO2 可生成白色晶体 D；晶体 D 的热稳定性不高，在室温下缓慢分解，放出 CO2、水蒸气和 B；晶体 C 在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体 E1；E 1 在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体 E2。E 1 和 E2 是化合物

11、E 的两种不同结晶形态，分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似，都是新型固体材料；E 可与单质氟反应，主要产物之一是 A。1写出 A、B、C、D、E 的化学式。2写出 A 与 B 反应的化学反应方程式，按酸碱理论的观点，这是一种什么类型的反应？A、B、C 各属于哪一类物质？3分别说明 E1 和 E2 的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。4试写出 E 与氟气反应生成 A 的化学反应方程式。智浪教育-普惠英才文库55化合物 A 与 C6H5NH2 在苯中回流，可生成它们的 11 加合物；将这种加合物加热到 280，生成一种环状化合物（其中每摩尔加合物失去 2mol HF） ；这种环状化

12、合物是一种非极性物质。写出它的化学式和结构式。第 10 题（9 分）元素 A 和 B 的价电子构型相同，且都是稀有的非金属元素，又都是半导体元素。元素 A 是人体必需的微量元素，但它的化合物有毒。（1）元素 A 的二氧化物是固体，其沸点为 588K。在 773K 温度下，测知其气体的密度为同温下氢气的 55.59 倍，并发现有 1.00%是双聚分子。试通过计算说明 A 为何种元素。（2）BO 2 的氧化能力弱于 AO2，BO 2 能被酸性重铬酸钾溶液氧化成 B 的最高价的含氧酸根离子。AO2 虽不能被酸性重铬酸钾溶液氧化，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 A 的最高价的含氧酸根离子。现有 0.19

13、95g BO2 以适量的 NaOH 溶液溶解后再用酸中和，直至溶液呈酸性，加入 10.00mL 0.05000molL1 的重铬酸钾溶液，然后再加入 10.00mL 0.05000molL1 的硫酸亚铁溶液，可恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成 Cr3 离子。试通过计算说明 B 为何种元素。（3）AO 2 和 BO2 相对应的含氧酸的混合溶液，试叙述通过什么样的分析才能得知这两种含氧酸各自的浓度（要写明相应的实验步骤）（4）根据（3）中设计的实验写出两种含氧酸浓度的计算式（表达式中只需出现浓度 c 和体积 V，分别在右下脚指明你需要的物质。智浪教育-普惠英才文库6第 11 题（13 分）1951

14、年，化学家首次在实验室中合成了一种无色的四面体分子气体 A。A 是由 KClO3 在40时与 F2 反应氟化而成的。1写出制备 A 的化学反应方程式。2在 300时将 A 通入浓 NaOH 溶液中，在高压下的密封管中发生非氧化还原反应。试写出该化学反应方程式。3A 能与足量的 NH3 发生非氧化还原反应，生成等物质的量的两种铵盐 B 和 C。试写出化学反应方程式。4在 B 的水溶液中，加入过量的 NaOH 溶液，可得盐 C。经研究表明，盐 C 与 K2SO4 类质同晶。试写出化学反应方程式。5在有机化学反应中，A 广泛用作温和的氟化剂。试写出 A 与苯基锂发生反应的化学方程式。智浪教育-普惠英

15、才文库7高中化学竞赛模拟试题（十一）第 1 题（12 分）12NaCo(CN) 62H 2OH 2十 2Na3Co(CN)62NaOH24K 3Fe(CN)64KOH4K 4Fe(CN)6O 22H 2O32KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 244KMnO 4 2K2MnO3 2MnO23O 25TiCl 3CuCl 2H 2OTiOCl 2CuCl2HCl62NH 4CITiCl 4(NH 4)2TiCl6（各 2 分）第 2 题（12 分）1 Hg n Au e Hg n Au e（3 分）9801970198109701Au Hg e（2 分）79802R 2On5 R 2On5/

16、2O 2设 R2On5 摩尔质量为 X，则 0.361X80（5/2O 2）X221.8gmol 1R2On 摩尔质量 141.8 gmol 1若 n1 X63.1gmol 1 （Cu？）n2 X55.1gmol 1 （Mn？）n3 X47.1gmol 1 （Ti ？）其中只有 Mn 符合题意2Mn2O74MnO5O 2（7 分）第 3 题（14 分）1Cr（2 分） Cr2O3、K 2Cr2O7（2 分）27.18（2 分）3因标准电极电位（E 0M3 /M）0.74V0，可以和稀酸反应置换出 H2；因在表面能被强氧化剂氧化得到抗腐蚀性的致密氧化膜，不能被硝酸、王水进一步反应。 （2 分）4

17、Cr(OH) 33H Cr 3 3H 2O Cr(OH)3OH Cr(OH) 4 （2 分）5K 2SO4Cr2(SO4)324H2O 或 KCr(SO4)212H2O（2 分）64Fe(CrO 2)28Na 2CO37O 28Na 2CrO42Fe 2O38CO 2（2 分）第 4 题（10 分）1链式结构无旋光异构体，而八面体具有旋光异构关系。若发现某配合物用旋光仪测得有旋光性，且配位数为 6，则该配合物一定是八面体结构。 （2 分）2乙酰丙酮之所以可作为双齿配体，是因为该物质始终存在烯醇式和酮式的互变异构：（1 分）CH3COCH2COCH3 CH3CCHCCH3OH O3 （1）n(C

18、o) n(H ) 0.001219mol；1210V207.4.MA ，Co% （2 分）mLgConm/3.5609.4)( %54.1693.58AM智浪教育-普惠英才文库8（2）由 MA 推出应为 Co(C5H7O2)3；注意不能写为 Co(C5H8O2)3。Co：sp 3d2。（2 分）CH3CCHCCH3OOCH3CCHCH3OOCH3CCHCCH3OOCo（3）CH 3COCH2COCH3CoCl 22H 2O2Co(CH 3COCHCOCH3)3H 2O2HCl1/2O 2（1 分）（4） 3Br 2 3HBr。螯环的中央氢原子在两端CH3CCHCCH3OOCH3CCHCH3OO

19、CH3CCHCCH3 OOCoFe CH3CCCCH3OOBrCH3CCCH3OOBrCH3CCCCH3 OBrCo羰基的作用下，呈现出部分酸性，可以在明显亲电条件下被 Br 取代。 （2 分）第 5 题（16 分）1金属 M 是 La，起始氯化物为 LaCl3。 （2 分）2D 是 NO2 或 N2O4；气体 D 的摩尔质量为 49.72g/mol。对于 NO2，M46g/mol，因此 D 是 NO和 N2O4 的混合物。二聚体的物质的量分数为 0.081。即在混合物中有 0.081mol N2O4 和 0.919mol NO2。 （2 分）3LaCl 3N 2O4La(NO 3)3 或结晶

20、溶剂合物 La(NO3)3nN2O4。根据所给条件，C 是容易放出 NO2的 La(NO3)2nN2O4。1mol B 能和 7mol KOH 反应，其中的 3mol 结合 NO3 ，4mol 结合 N2O4，于是 n2。E 是硝酸盐分解的中间产物，含有 La，O，N 。O 的质量分数为 29.33（N 的氧化数为5） 。LaON141。这是 LaNO4氧络硝酸盐。当氮的氧化数为个 3 对无解。 （2 分）4LaCl 35N 2O4La(NO 3)32N2O43NOCl；La(NO3)32N2O4 La(NO3)32N 2O4；N 2O4 2NO2；La(NO3)3 LaONO32NO 21/

21、2O 2；2LaONO3 La2O32NO 21/2O 2；（4 分）5 （1）面心立方：Ca 2 位于顶点， Ti4 位于体心，O 2 位于棱心。 （3 分）（2）Ni 3 6CONi(CO) 63 ；Ni 3 O 2Ni(O 2)3 ；3Ni(O 2)3 Ni(CO) 63 4Ni 3 6CO 2（2 分）（3）YBa 2Cu3O7。 （1 分）第 6 题（6 分）1MnO 24HCl（浓） MnCl2Cl 22H 2OMnCl2Na 2CO3MnCO 32NaClMnCO32HAcMn(Ac) 2CO 2H 2O（3 分）2pH4Fe3 1.110 36 /(1010 )31.110 6

22、 mol/LMn2 4.010 14 /(1010 )24.010 6mol/L可以除净 Fe3 ，而不损失 Mn2 。 （3 分）第 7 题（8 分）智浪教育-普惠英才文库91A：PBr 5（ 2 分） ；sp 3d（1 分） 。2PBr 5PBr 4+Br （2 分）2PBr 58NaOH 5NaBr Na 3PO44H 2O；AgNO3NaBrAgBrNaNO 3；3AgNO3Na 3PO4Ag 3PO43NaNO 3。 （3 分）第 8 题（6 分）A：K 2MnO4（2 分）3K2MnO42CO 22KMnO 4（C）MnO 2（B）2K 2CO3。MnO24HCl（浓）MnCl 2

23、Cl 2（D ）2H 2O2KMnO43MnCl 22H 2OMnO 22KCl 4HCl2K2MnO4Cl 22KMnO 42KCl （各 1 分）第 9 题（21 分）1A：BF 3；B：NH 3；C：F 3BNH3；D：NH 4HCO3；E ： (BN)n。 （各 1 分）2BF 3NH 3F 3BNH3；酸碱加合反应；BF 3 为 Lewis 酸，NH 3 为 Lewis 碱，F 3BNH3 为酸碱加合物。 （5 分）3E 1 的结构与石墨相似，为六方晶系，层状结构，层中 B 原子与 N 原子通过 sp2 杂化轨道成键，B 和 N 之间的共价键长小于其共价半径之和；有部分双键特征，层与

24、层之间通过分子间力结合。E2 与金刚石相似，为立方晶系，B 原子与 N 原子以 sp3 杂化轨道形成共价单键，交替连接形成三维结构。E 1 可用作耐高温材料、高温润滑材料和绝缘材料；E 2 因与金刚石的硬度相似，可以代替金刚石作磨料、切割材料等。 （6 分）42BN3F 22BF 3N 2。 （2 分）5生成的环状化合物的化学式为(C 6H5NBF)3，结构式： （2 分）第 10 题（11 分）（1）AO 2 气态时的摩尔质量为（MA2MO）99%2 （MA2MO）1.00%55.591.0082 ；MA78.96，A 原色为 Se（2 分）（2） OCrBOCrB32472338 HFeH

25、Fe 2761462723r27r设 0.1995g 的 BO2 的 mmol 数为 x，则 2x0.0500010.0060.0500010.00，x1.250mmol 6.1590.)0.16( 3BMMB127.6 B 是 Te（3 分）（3）a、取一定体积的混合溶液（V 混）加入过量的酸性高锰酸钾溶液（c KMnO4 和 VKMnO4） ，然后再用草酸钠（c Na2C2O4）滴定到溶液呈无色，消耗体积为 V Na2C2O4，以测得 SeO3 和 H2TeO3 的总浓度智浪教育-普惠英才文库10b、另取一定体积的混合溶液（V 混）加入过量的酸性重铬酸钾溶液（c K2Cr2O7） ，然后再

26、用 标2Fec准溶液滴定到溶液呈亮绿色，消耗体积为 ，以测得 H2TeO3 的浓度。2FeVc、用总浓度减去 H2TeO3 的浓度即求得 H2SeO3 的浓度（3 分）（4） 混ccOCNaaOCrKrTeO 42472732 （3 分）2432 25TeOHFeMnKSeHVc混第 11 题1KClO 3F 2KFFClO 3；（3 分）2FClO 32NaOHNaClO 4NaFH 2O；（3 分）3FClO 33NH 3NH 4HNClO3NH 4F；（3 分）4NH 4HNClO32NaOHNa 2NClO3NH 32H 2O；（3 分）5FClO 3PhLiPhClO 3LiF；（3 分）