1、化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 氧化还原反应的四大基本规律 1铋(Bi)位于元素周期表中第A 族，其价态为3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO 4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量 KI淀粉溶液实验现象 溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则 NaBiO3、KMnO 4、I 2、H 2O2 的氧化性由强到弱的顺序为 ( )。AI 2、 H2O2、KMnO 4、NaBiO 3BH 2O2、I 2、NaBiO 3、KMnO 4CNaBiO
2、3、KMnO 4、H 2O2、I 2DKMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O2解析 依题意：NaBiO 3 能将 MnSO4 中的 Mn2 氧化成 MnO ，说明 NaBiO3 4的氧化性强于 KMnO4 的；MnO 能将 H2O2 氧化成 O2，说明 KMnO4 的氧化 4性强于 H2O2 的；H 2O2 能将 KI 氧化成 I2，I2 使淀粉溶液显蓝色， 说明 H2O2 的氧化性强于 I2 的。答案 C2(2014安徽示范高中联考)将 0.48 g Mg 粉加入到 500 mL 0.1 molL1 的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是 ( )。ANO 2 BNO CN 2O3 D
3、NH 4解析 由题中数据知参加反应的 Mg 与硝酸物质的量之比 ：n(Mg)n(HNO 3)(0.5 L0.1 molL1 )25， 根据质量守恒定律知，假设 2 mol 0.48 g24 gmol 1化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 参与反应，则生成 2 mol Mg(NO3)2，所以 5 mol HNO3 中若只有 1 mol HNO3被还原，依据得失电子守恒， 还原产物为 N2O，若只有 0.5 mol HNO3 被还原，还原产物为 NH4NO3。答案 D题组二 信息型氧化还原反应方程式的书写与配平32013新课标全国卷 ，27(1) 氧化
4、锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：工业 ZnO 浸出液 稀 硫 酸 过 滤 滤液 滤液 滤饼 ZnO Zn 过 滤 Na2CO3 过 滤 煅 烧 提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是_。解析 在反应中，通过调节溶液的 pH，高 锰酸钾能将溶液中的 Fe2 氧化为Fe3 ，将 Mn2 氧化为 MnO2 而除去并通过调节溶液的 pH5，使 Fe3 水解转化为 Fe(
5、OH)3 沉淀而除去。若溶液的 pH 过低，Fe 2 、Mn2 将很难生成沉淀而除去。答案 Fe 2 和 Mn2 MnO 3Fe 2 7H 2O=3Fe(OH) 43MnO 25H 、2MnO 3Mn 2 2H 2O=5MnO24H 铁离子和 4锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质4(2014广州调研 )KMnO4 是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含 Fe2 的溶液，从而测定化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ Fe2 的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：Fe2
6、_MnO _ = =_Fe3 _Mn 2 _H 2O 4(2)在稀硫酸中，MnO 和 H2O2 也能发生氧化还原反应： 4氧化反应：H 2O22e =2H O 2还原反应：MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O 4写出该氧化还原反应的化学方程式：_。反应中若有 0.5 mol H2O2 参加此反应，转移电子的个数为_。实验中发现，当加入的少量 KMnO4 完全反应后，H 2O2 仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是_。解析 (1)生成物中有 H2O，反应物中应该存在 H ，则有：Fe2 MnO H Fe 3 Mn 2 H 2O，Fe 元素化合价升高 1，MnO 中 4 4Mn 元素化合价
7、降低 5，根据得失电子相等可得：5Fe2 1MnO H 5Fe 3 1Mn 2 H 2O，再根据电荷守恒和原子守恒 4进行配平，即为 5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O。(2)根据电 4子转移守恒已知的氧化反应和还原反应可知，该反应的方程式是5H2O22KMnO 43H 2SO4=2MnSO45O 2K 2SO48H 2O；根据氧元素的化合价变化可知，双氧水中氧元素从1 价升高到 0 价，所以 1 mol 双氧水转移 2 mol 电子，则 0.5 mol 双氧水转移电子的个数是 6.021023；加入的少量KMnO4 完全反应后，H 2O2 仍能发生反应放出气体，这说明反
8、应中生成的 Mn2对 H2O2 分解具有催化作用。答案 (1)5 1 8 H 5 1 4(2)5H 2O2 2KMnO43H 2SO4=2MnSO45O 2 K 2SO48H 2O 6.021023(或 NA) 生成 Mn2 对 H2O2 分解具有催化作用化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 掌握书写信息型氧化还原反应的 3 个步骤第 1 步：根据氧化还原强弱规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物的性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、 还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H 或 OH 的形式使方程式两端的电荷守恒。第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
