温馨提示：由于个人手机设置不同，如果发现不能下载，请复制以下地址【https://www.wenke99.com/d-6900682.html】到电脑端继续下载（重复下载不扣费）。
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。 2: 试题试卷类文档，如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案，请知晓。 3: 文件的所有权益归上传用户所有。 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。 5. 本站仅提供交流平台，并不能对任何下载内容负责。 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
本文（氧化还原反应规律总结大全(共2页).doc）为本站会员（晟***）主动上传，文客久久仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私，请立即通知文客久久（发送邮件至hr@wenke99.com或直接QQ联系客服），我们立即给予删除！
氧化还原反应规律总结大全1、 氧化性：物质从其它物质中得电子的能力或性质。氧化剂：指明物质或某元素还原性：物质失电子给其它物质能力或性质。氧化剂具有氧化性。还原剂具有还原性。非金属性：气态非金属原子的得电子能力。 金属性：气态金属原子的失电子能力。 金属活动性：金属单质在水中生成水合离子倾向的大小。不能等同但有相关性 氧化性非金属性 还原性金属性金属活动性 2、强弱氧化剂相遇，强氧化剂作氧化剂，弱氧化剂作还原剂 (质量守恒不是唯一标准)2KMnO4 + 5H2O2 +3 H2SO4 = K2SO4+ 2Mn SO4 + 5O2 + 8H2O2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4+ 2Mn SO4 +3 O2 + 4H2O3、从具体反应判断氧化、还原能力强弱氧化剂： 得电子的反应物。 还原剂： 失电子的反应物。还原产物：氧化剂得电子后的生成物。 氧化产物：还原剂失电子后的生成物。
Copyright © 2018-2021 Wenke99.com All rights reserved
工信部备案号：浙ICP备20026746号-2
公安局备案号：浙公网安备33038302330469号
本站为C2C交文档易平台，即用户上传的文档直接卖给下载用户，本站只是网络服务中间平台，所有原创文档下载所得归上传人所有，若您发现上传作品侵犯了您的权利，请立刻联系网站客服并提供证据，平台将在3个工作日内予以改正。
