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水的电离(1)电离平衡和电离程度水是极弱的电解质,能微弱电离H2O+H2O H3O+OH-,通常简写为H2O H+OH-;H0 25时,纯水中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L (2)水的离子积在一定温度时,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。KW=c(H+)c(OH-),25时,KW=110-14(无单位)。KW只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,KW增大。25时KW=110-14,100时KW约为110-12。 水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液,只要温 度不变,KW就不变。(3)影响水的电离平衡的因素温度:温度越高电离程度越大c(H+)和c(OH-)同时增大,KW增大,但c(H+)和c(OH-)始终保持相等,仍显中性。纯水由25升到100,c(H+)和c(OH-)从110-7mol/L增大到110-6mol/L(pH变为
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