辽宁省大连市第二十高级中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题.doc

1、 2014-2015 学年度下学期期末考试高一化学试卷考试时间：90 分钟 试题分数：100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Cl:35.5 卷（I ） （50 分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 20 分。 ） 1、有关化学用语正确的是A、乙烯的实验式 C2H4 B、乙醇的分子式 C2H5OHC、乙酸乙酯的结构简式 CH3CH2OOCCH3 D、羟基 O H2、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂化得到的汽油是纯净物B.聚乙烯的链节是：C.天然气是一种清洁的化石燃料D.煤就是碳,属于单

2、质3、对下列有机反应类型的认识中，错误的是A + HNO 3 + H2O； 取代反应BCH 2=CH2 + Br2 CH2Br CH2Br； 加成反应CCH 3CH2OH + HCl CH3CH2Cl+ H2O； 酯化反应D2CH 3CH2OH + O2 2CH3CHO+ 2H2O； 氧化反应4、1g 氢气燃烧生成液态水放热 142.9KJ，该反应的热化学方程式正确的是A、2H 2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ； H = - 142.9 KJ/molB、2H 2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ； H = - 571.6 KJ/molC、2H 2 + O2 = 2H2O ；

3、 H = - 571.6 KJ/molD、2H 2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)； H = + 571.6 KJ/mol5、下列递变规律正确的是AHClO 4、H 2SO4、H 3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr 、HI 的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱浓硫酸 NO 2DN、O、F 原子半径逐渐增大6、3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种7、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度金属的延展

4、性A、 B、 C、 D、8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的 pH 均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢9、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应中破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为 a KJ , 破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为 b KJ ,形成 1mol氯化氢中的化学键释放的能量为 c KJ。下列关系式中正确的是A a+bc B a+b2c C a+bY 的氢化物Z 的氢化物B. 简单离子的半径：M 的离子 Z 的离子Y 的离子X 的离子C. YX2、M

5、2Y 都是共价化合物D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO418、某有机物结构简式如下： 。已知 CHCH 是直线形分子，则该有机物分子中可能位于同一平面上的原子最多个数为 A6 B8 C9 D1019、400时,往一密闭容器中通入 4 molSO2和 2molO2, 反应达到平衡时, 容器内压强是反应前的四分之三。此时 SO2的转化率为 A、 75 B 、25 C、37.5% D、8120、室温时 10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了 30 mL ，剩 余 气 体 再 通 过 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 体 积 又 减

6、少 了 40 mL ，则该气态烃的分子式为AC 4H6 BC 2H4 CC 3H8 DC 4H8卷（II） （50 分）21、 （ 14分）A、B、C、D 是四种常见的有机物，其中，A 是一种气态烃，在标准状况下的密度是 1.25 g/L ，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C 的分子式为 C2H4O2；B 和 C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D 在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）D 的分子式为：_，C 中所含官能团：_（2）丙烯酸（CH 2 = CH COOH）的性质可能有

7、 。 加成反应 取代反应 加聚反应 中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D （3）写出下列反应方程式 A B ：_，反应类型：_； 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 ：_ ，反应类型：_。（4）由丙烯酸形成聚丙烯酸的反应方程式_ 。（5）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取 D，乙中 所盛的试剂为 ，该溶液的主要作用是 ；该装置图中有一个明显的错误是 。22、 （14分）（1）在有机物：CH 3CH3、 CH 2CH 2、 CH 3CH2CCH、 CH 3CCCH 3、C 2H6、 CH 3CHCH 2中，一定互为同系物的是 ，一定互为同分异构体的是 。 （填编号）（2）有机物球棍模型如图

8、：写出有机物的分子式： ，用系统命名法命名的名称： 。若该烃同分异构体的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式是 。（3）已知乳酸的 结构简式为 。对于人的身体来说，乳酸是疲劳物质之一，是身体在保持体温和肌体运动而产生热量过程中产生的废弃物。试回答： 乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称） ；1 mol 乳酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L； 写 出乳酸与足 量金属钠反 应化学方程 式_。（4）取等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 ， 引发铝热反应的实验操作是 。 做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是 。23、

9、（8 分）目前，世界上 60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:回答下列问题:(1)、从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是 ,写出在沉淀池中反应的离子方程式 。(2)、石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。(3)、操作 A是 , 加入的足量试剂 a是 (填化学式)。(4)、无水 MgCl2 在熔融状态下 ,通电后会产生 Mg 和 Cl2,该反应的化学方程式为 。24、 （14 分）在 2 L密闭容器内 ,800时反应 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

10、时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应,在第 5 s时,NO 的转化率为 。(2)如图中表示 NO2变化曲线的是 。用 O2表示 02 s 内该反应的平均速率 v= 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v 逆 (NO)=2v 正 (O2) d.容器内密度保持不变（4） 、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是 Pb和 PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO 2 + Pb + 2H2

11、SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：工作时正极反应为_。工作时，电解质溶液的 pH值 ( “增大” 、 “减小”或“不变” ）工作时，电解质溶液中阴离子移向_ _极。（5） 、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N 2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知 0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生 成水蒸气和氮气,放出 256.652 kJ的热量。反应的热化学方程式为 。 此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。 发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)

12、+2O2(g)= 2NO2(g) ， H = + 67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)， H = - 534 kJmol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。 2014-2015 学年度下学期期末考试高一化学试卷答题纸21、 （14 分）（1） ， 。（2） 。（3） 类型 ； 类型 。 （4） 。（5） ；。22、 （14 分）（1） ， 。 （2） ， 。（3） ， ； ； 。（4） ；。23、 （8 分）（1） 。（2） 。（3） ， 。（4） 。24、 （14 分）（1） ， 。（2） ， 。（3） 。（4） 。 。 。（5） 。 。 。2

13、014-2015 学年度下学期期末考试高一化学试卷答案1-20： 21、 （14 分）（1）C H 羧基（或-COOH）(2)（3）CH CH 2 H 2O CH3CH2OH ， 加成CH CH-COOH+ CH 3CH2OH CH CH-COOCH 2CH3 +H2O ,取代（4） n CH CH-COOH（5）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度。导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下。22、 （14 分）（1） ， CH3 CH3（2）2,2,4三甲基戊烷， CH3CCCH 3CH3 CH3（3）羟基， 羧基 22.4L 2 + 2Na + H2 (4) Fe

14、2O3 + 2Al =高温= Al 2O3 + 2Fe ；加入少量氯酸钾固体，插上镁条点燃使熔融物易于落下，且防止漏斗着火。23、 （8 分）（1）沉淀 Mg2+ （或使 Mg2+形成 Mg(OH)2 沉淀）， Mg 2+ + 2OH = Mg(OH)2 （2）贝壳（或牡蛎壳等）。（3）过滤 ， HCl。（4）MgCl 2（熔融） Mg + Cl2 24、（14 分） （1）是； 65% （2）b ；0.0015molL -1s-1（3）bc（4） PbO 2 + 4H+ +SO42- +2e-=PbSO4+2H2O 增大 ， 负。 (5) N 2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g) H=-641.63 kJmol-1产物不会造成环境污染N 2H4(g)+NO2(g) 3/2N2(g)+2H2O(g) H=-567.85 kJmol-1