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溶液中粒子浓度的大小比较专题复习学案电解质溶液中的粒子浓度大小比较是历年高考的常考知识点，由于这类试题往往需要进行必要的推理、计算、比较才能得出正确的结论，所以此类试题一般是有区分度的试题，应该给予重视。本堂课我们对此类试题的一般特点和解题方法进行一个专题复习。一、试题的类型有关电解质溶液中的粒子浓度大小比较的常见试题，可分为以下类型：二、解题的思维方法解答此类试题要把握好以下两个思维方向：1、综合分析电离情况、水解情况，分清他们的主要地位和次要地位；2、灵活运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒等守恒关系。三、例题及跟踪训练下面，我们针对不同类型的试题举例来分析：1、单一溶质溶液【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（A ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 解析：溶质只有一种且为二元弱酸，只考虑
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