高二化学期末考试试卷定稿.doc

1、第 1 页，共 4 页湛江一中 20152016 学年度第一学期期末考试高二级化学科试卷考试时间：60 分钟 满分：100 分 命题教师：Yujuan可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ag:108一 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 4 分，共 40 分。）1下列说法正确的是（ ）A二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的温室气体B化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应C反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是吸热反应DBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应的H02右图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是（ ）A腐蚀时，铁接头发

2、生的是还原反应B发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H 2O+O2+4e=4OHD腐蚀过程还涉及到反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)33硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4实验 反应温度/ V/mL c/（molL -1） V/mL c/（ molL-1）A 25 5 01 20 01B 25 5 02 10 02C 35 5 01 20 01D 35 5

3、02 10 024下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACl 2 BBaSO 4 CSO 2 D CH3COOH5在一定温度下，某容器内 M、N 两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）A该反应的化学方程式为： 2 M NBt 1 时，V 正 V 逆Ct 2 时，V 正 = V 逆 ，达到平衡铜 质水 表铁 接 头第 2 页，共 4 页Dt 3 时，M、N 的浓度不再发生变化，反应停止6在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A室温下，pH3 的溶液中：AlO 2、Al 3 、Cl 、SO 42 B含有大量 Fe3 的溶液中： K 、Mg 2 、S

4、2 、NO 3C由水电离的 c(H+)10 -11 molL1 的溶液中，K +、Na 、Cl 、SO 42D. c(H+)c(OH -)的溶液中：Na +、NH 4+、CO 32 、S 27下列说法正确的是（ ）A、25时，pH=3 的 CH3COOH 溶液加水稀释 10 倍后， pH=4B、25时，pH=11 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍后 pH=9C、25时，pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合后， pH=7D、 90时，纯水的 pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性8下列表述中，与盐类水解有关的是（ ）明矾和 FeCl3 可作净水剂 为保存 FeCl3 溶液，要在溶

5、液中加少量盐酸 AlCl 3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 Al2O3 NH 4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关9常温下，下列有关 0.1molL-1 Na2CO3 溶液的说法正确的是（ ）A升高温度，促进 CO32-水解，pH 减小B离子浓度：c (Na+)=2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C离子浓度：c (Na+)+c(H+) =c(HCO3 )+c(CO32-) +

6、c(OH-)D离子浓度：c(Na +) c(CO32-)c(OH-)c(H+) c(HCO3 )10. 对于可逆反应：2A(g) B(g) 2C(g) H0，下列图象正确的是( ) 第 3 页，共 4 页aX Y二 非选择题（本题包括 4 个大题，共 60 分。）11（16 分）.25 、101 kPa 时，2 g 乙醇完全燃烧生成 CO2 和液态水，同时放出 59.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中 a 为电解质溶液， X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X 的电极名称是 。（2）若 X、Y

7、都是惰性电极，a 是硝酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂， Y 极上的电极反应式为 ，一段时间后，在X 极附近观察到的现象是 。（3）若 X、Y 都是惰性电极，a 是足量的 AgNO3 溶液，写出电解过程的化学方程式 ，电解一段时间，当电极上通过的电子为 0. 2 mol时，阴极上生成物的质量为 。（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属铜，应该选择的方案是 。方案 X Y a 溶液A 铜 石墨 CuSO4B 铜 铁 CuSO4C 铁 铜 Fe(NO3)3D 铁 铜 CuSO412（12 分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH

8、3(g) H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：(1) 合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号） 。20Mpa50Mpa 500的高温 铁触媒作催化剂 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的 N2、H 2 循环到合成塔中。(2)一定条件下 NH3 的平衡体积分数随 n(N2)变化如图所示(T-温度 )。则 T2 T1(填 、=、)，判断的依据是： 。氨平衡体积分数n(N2)第 4 页，共 4 页(3) 写出该反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数表达式 K = _。13（14 分）污鸡净的主要成分是 KMnO4 和 H2C2O4

9、，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究 H2C2O4 浓度对反应速率的影响。I实验原理：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。II实验设计（1） 【方案一】测量气体产物：在相同温度下， 利用右图装置，测定不同浓度 H2C2O4 溶液与 KMnO4 反应产生相同体积 CO2 所需的时间（忽略 CO2 溶解性的影响） 。上图方框中应选择 （填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：广口瓶、 双孔塞、水槽、橡胶管、 导管、量筒。（2） 【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度 H2C2O4 溶液与等体积等浓度 KMnO4 溶液

10、混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：表中、处的数据分别是 、 。III讨论与交流：（3）实验室常用KMnO 4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO 4溶液置于 滴定管（填“酸式”或“碱式” ）中，判断到达滴定终点的现象是 。若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果 （填“偏高”、 “偏低”、 “无影响”） 。14（ 18 分）某海域海水一些化学成分如右表所示，已知：25时， Ksp(CaCO3)=2.810-9、K sp(MgCO3)=6.810-6，KspMg(OH)2=1.810-11。某化学小组同学欲在实验制备 MgCl2，并提取 Zn。设计流程如下：各物质的体积 /

11、 mL实验序号温度/ H2O 3 mol/L 稀硫酸 0.1mol/L KMnO4 溶液 0.6 mol/LH2C2O4 溶液反应时间1 25 3.0 2.0 4.0 6.0 t12 25 2.0 4.0 4.0 t23 7.0 2.0 4.0 2.0 t3海水成分 Na+ Ca2+ Mg2+ HCO3- Zn2+含量/molL -1 0.4 0.002 0.045 0.002 10- 7第 5 页，共 4 页 NaOH a调 节 p=1.01.0L海 水 沉 淀 A沉 淀 B滤 液 E滤 液 DMgCl2溶 液 无 水 l2试 剂 X蒸 发沉 淀 锌固 体 试 剂 Y10mL滤 液 F试 剂

12、调 节 pH=Z浓 缩发蒸假设过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失（1）25时测得海水的 pH_ 7.0(填“” 、 “”、 “”)，其原因是（写离子方程式） 。（2）右图为溶液 pH 与对应的 Zn2+、Zn(OH) 42-物质的量浓度的对数坐标图。请结合图中数据回答：试剂 Y 的化学式为 ；由滤液 F 到沉淀 C 过程（一般认为离子浓度低于 10-5 mol/L 就是沉淀完全） ，则调节的 pH 范围为 。（3）同学们发现，把 MgCl2 溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是_。原因是（用化学方程式表示） 、 。（4）由图中 c(Zn2+)计算 Zn(OH)2 的溶度积 Ksp= 。Zn2+2OH- Zn(OH)2Zn(OH)2 Zn(OH)42-pHlc23456-7 89103 n(O)-n+