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化学.doc

1、1杭州二中 2015 学年第一学期高一年级期中考试化学试卷命题:金琦,审核:沈丹平,校对:方文斌可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108一、选择题(每题只有一个正确选项,1-15 每题 2 分,16-20 每题 3 分,共 45 分)1下列说法不正确的是:A据报道, 自然在 2013 年 2 月介绍了由浙江大学用石墨烯制造出的目前世界上最轻固体材料“碳海绵” ,碳海绵与金刚石的关系可能是同素异形体B2013 年浙江省多地遭遇雾霾天气, 有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占 20%以上,

2、已知汽车尾气中的主要污染物为 NOX、CO 、燃烧源超细颗粒(PM2.5)等有害物质,其中PM2.5( PM 单位为百万分之一米)颗粒大小约等于胶体粒子C石头纸就是用磨成粉末的石灰石为主要原料,加上 15%高分子有机材料聚乙烯和 5%胶合剂做成。可以应用在笔记本,纸袋,餐盒等许多用途上,这种纸防水不易燃烧,最重要的是不用砍树造纸,非常环保,还能为国家节约大量的石油资源D与传统的石油系油墨相比,大豆油墨有相当多的优点:主要含食用色拉油,可再生,无危害,耐擦。通常报纸用纸 80%以上采用再生纸,利用大豆油墨比普通油墨更容易脱墨的特性,废纸回收再生时废料少,回收成本低,新闻报纸行业可选择用乙醇等有机

3、溶剂进行脱墨2下列说法正确的是 A阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子D氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性3下列物质的分类正确的是: 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2D NaOH CH3COOH CaF2 CO SO24氯化碘(ICl)的化学性质与卤素相似,预计它跟水反应的最初生成物是A. HI 和 HClO B. HCl 和 HIO C.

4、HClO3 和 HIO D. HClO 和 HIO5实验室用 NaCl 固体配 480mL 1.0 molLNaCl 溶液,下列判断不对的是 A用托盘天平称取 NaCl 固体 29.25gB应选用 500 mL 的容量瓶来配制此溶液C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面,应该重新配制溶液D加蒸馏水至离刻度线 1-2 cm 时改用胶头滴管定容26将 0.2 mol MnO2 和 50 mL 12 molL1 的盐酸混合后加热,待反应完全后,向反应后的溶液中加入足量 AgNO3 溶液,生成 AgCl 沉淀的物质的量为( 盐酸的挥发忽略不计) A大于 0.3 mol,小于 0.6 mol B等于 0

5、.3 molC小于 0.3 mol D等于 0.6 mol7室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH 、Cu 2 、Cl 、NO BBa 2 、Na 、HCO 3-、Br 4 3CK 、Na 、 CO32-、SO DK 、Na 、SO 、S 224 238设 NA表示阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是 A5.6 g Fe 和足量的盐酸完全反应失去电子数为 0.3 NA B1.0 molL 的 NaCl 溶液中 Na+数为 NAC16g CH 4 所含的电子数为 NAD标况下,4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2NA9. 下列说法正确的是A将 AgBr 放

6、入水中不能导电,故 AgBr 不是电解质BCO 2 溶于水得到的溶液能导电,所以 CO2 是电解质C熔融的金属能导电,所以金属是电解质D固态的 NaCl 不导电,但 NaCl 是电解质10下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是鸡蛋白溶液;淀粉溶液;硫酸钠溶液;纯水;沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液;肥皂水;把氯化钠研磨成直径在 1100nm 的颗粒然后分散于水中A B C D 11在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 3.0g 溶于水,所得溶液恰好能被 160mL 浓度为 0.50molL1 的 HCl 溶液中和,则该生成物的成分是ANa 2O BNa 2O2 CNa 2O 和 Na2O2

7、DNa 2O2 和 Na 12碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方,但也存在差异,以下关于两者性质的比较正确的是A两者水溶液均呈碱性,碳酸钠俗名纯碱,物质分类属于碱B两者均和稀盐酸反应产生 CO2,但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈C用酒精灯加热时两者均可发生分解反应,但碳酸氢钠更易分解D两者均可和澄清石灰水发生反应,但碳酸氢钠反应时无沉淀13下列说法中有几个是正确的质子数相同的微粒一定属于同一种元素;在一定条件下,氧气转化为臭氧,该反应是非氧化还原反应;质子数相同,电子数也相同的两种微粒,可能是一种分子和一种离子;同位素的性质相同;一种元素只能有一种质量数;某种元素的相对原子质量取整数,就是其

8、质量数;Cl 2 中 35Cl 与 37Cl 的原子个数之比与 HCl 中的 35Cl 与 37Cl 的原子个数之比相等A1 个 B2 个 C 3 个 D4 个14向含 l mol HCl 和 l mol MgSO4 的混合溶液中加入 1 mol/L Ba(OH)2 溶液,产生沉淀的3物质的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积( V)间的关系图正确的是15某燃煤发电厂的废气中有 SO2,它是形成酸雨的罪魁之一。处理 SO2 一般用生石灰或类似物质来吸收。右图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是 A此过程中既有分解反应,也有化合反应BCaSO 4 既是氧化产物,又是还原产物C使用此废

9、气处理装置可减少酸雨的形成D理论上整个过程每转移电子 1mol,会对应生成 1molCO216已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+;则 Co2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3Cl 2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 BCl 2+FeI2=FeCl2+I2CCo 2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2FeCl 3+2KI=2FeCl2+ I2+2KCl17某溶液含有NO 3 ,HCO 3 ,SO 32 ,CO 32 ,SO 42 等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2 固体后,溶液中的离子浓度基

10、本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)A B C D18在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:溶液的质量,溶剂的质量,溶液的体积,溶质的摩尔质量,溶质的溶解度,溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是A B C D19Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O,当 NO2和 NO 的物质的量为 34 时,参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 A. 18 B. 322 C. 320 D. 1620把一瓶不饱和的烧碱溶液分成 4 等份。保持温度不变,向 4 份溶液中分别加入一定量的

11、 NaOH 固体、Na 2O2、Na 2O 和 Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是A加入的 NaOH 质量不一定最大B加入的 Na2O2 和 Na2O 的物质的量之比为 11C制成饱和溶液后,4 份溶液中所含 NaOH 质量相同D加入的 NaOH、Na 2O2、Na 2O、Na 的物质的量之比为 21124二、填空题(32 分)21 (10 分)(1)下列叙述正确的是_A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质C6.0210 23 个 12C 原子数就是阿伏伽德罗常数D1mol 一氧化碳的质量为 28g/molEN a2CO3 和 NaHCO3 的 电

12、 离 方 程 式 分 别 是 Na2CO3=2Na+CO32-、 NaHCO3=Na+H+ CO32-F金刚石不能导电,所以金刚石是非电解质G氧化物可分为酸性、碱性、两性三类H32g CH 4 中的原子总数为 10NA(2)有以下几种物质:纯 H2SO4,硝酸钾溶液,铜,二氧化碳,金刚石,硫酸氢钠固体,蔗糖,NaCl 晶体,氨水,熔融 KCl。以上能导电的是_(填序号,下同) ;以上属于电解质的是_;属于非电解质的是_;写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式_。22 (8 分)按要求写出下列化学方程式:(1)实验室可以用 KClO3 和浓盐酸反应制取氯气,写出发生反应的化学方程式(用实际参加

13、反应的离子来表示的化学方程)并用双线桥表示电子转移方向和数目 。(2)二氧化氯(ClO 2)作为一种高效强氧化剂,可用 KClO3 和草酸(H 2C2O4),稀硫酸,水浴加热制备。反应后产物中有 ClO2、CO 2 和一种酸式盐,该反应的化学方程式为 。(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式 。23. (8 分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH 4+、Cl 、Mg 2+、Ba 2+、SO 、CO 32-,现取三份 100mL 溶液进行如下实验:24a. 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生;b. 第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04mol;c

14、. 第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g。根据上述实验,回答下列问题(1)该溶液中一定存在的离子是 ,可能存在的离子是 。(2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围 。三、实验题(20 分)24 “二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置,在干燥的试管中装入 Na2O2 后,在通入CO2 之前,应事先把弹簧夹(K 1、K 2)夹好,目的何在?5_。(2)试管内的试剂 X 是_ ,打开弹簧夹 K1、K 2,加热试管约 5 分钟后,将带火星的小木条插入试管的液面上,可

15、观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。(3)试管内试剂为 CO2 饱和水溶液时,其它操作同 (2),通过 _的现象,可以证明 Na2O2 与潮湿的 CO2 能反应且放出 O2。(4)CO2 与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:_Na2O2 _C18O2_H O182_。25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:来源 :学_科_网充入足

16、量 Cl2 海带灰悬浊液含 I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2)(提示:I -主要以钾盐形式存在)(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A坩埚 B烧杯 C坩埚钳 D三脚架 E泥三角 F酒精灯(2)过程中充入足量 Cl2 的目的是 ,反应的方程式_,该反应也可能因氯气大大过量,导致氧化产物继续被氯气氧化生成+5 价化合物,尝试写出反应方程式_,为避免出现这样的情况,工业上定时对样品中 I-含量抽检,控制氯气的量,但是在实验室很难做到定时抽检,所以常选用更合适的氧化剂,如_。(3)操作中所用的有机试剂可以是_( 只填一种)。(4)

17、操作过程可以分解为如下几步:A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂 (你所选)加入分液漏斗中,盖好玻璃塞;C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D倒转漏斗用力振荡,不时旋开活塞放气,后关闭活塞,把分液漏斗放正; 来源:Z|6E旋开活塞,用烧杯接收溶液;F从分液漏斗上口倒出上层液体;G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;H静置、分层。a上述 G 步操作的目的是_;b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口 ”或“漏斗下口”)。(5)若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可以取样加入 ,观察颜色变化。(6)从含碘的

18、有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏(沸石已加) ,观察图所示实验装置,指出其错误有_处。(7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是_ ,最后晶态碘在_里聚集。四、计算题(8 分)26NaHCO 3 在潮湿的空气中会缓慢分解,Na 2CO3 会吸收空气中的水分:Na2CO3nH 2ONa 2CO3nH2O(n 为平均值,n10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3 样品 A18.32g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的 CO2 的体积(标准状况)如下表。 (不计溶于水的 CO2 气体)盐酸体积(mL) 5 15 20 50 x 120 150生成

19、 CO2 体积(mL) 0 224 448 1792 4480 4480 4480试求:(1)当加入盐酸后,生成 CO2 体积不再增加时,x 的最小值为 。 (2)未变质前 NaHCO3 的质量。(3)部分变质后样品 A 中的成分及各成分的物质的量。7杭州二中 2015 学年第一学期高一年级期中考试化学答卷一、选择题(每题只有一个正确选项,1-15 每题 2 分,16-20 每题 3 分,共 45 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题(26 分)21 (10 分)(1) ;(2)能导电的是_;属于电

20、解质的是_,属于非电解质的是_电离方程式_。22 (8 分)(1)。(2) 。(3) 。823. (8 分)(1)一定存在 ,可能存在 。(2) 。三、实验题(21 分)24 (7 分)(1)_ 。(2) X 是_ ,结论 。(3) 。(4) _Na2O2_C 18O2_H O_。18225 (14 分)(1)_(2) _。(3) (4)a_ b_(5) (6)_ (7) 四、计算题(8 分)26 (8 分) (1)x 的最小值为 。 (2)9(3)杭州二中 2015 学年第一学期高一年级期中考试化学答案一、选择题(每题只有一个正确选项,1-15 每题 2 分,16-20 每题 3 分,共 4

21、5 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C B A A B C D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B B D D A A B C B二、填空题(32 分)21. (1)B(2 分) (2)(2 分) (2 分) (2 分)NaHSO4=Na+H+SO42-(2 分)22. (1) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2 分) (表示电子转移的方向和数目,再 2 分)(2) (2 分)(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)23.(1) SO 、CO 32-、NH 4

22、+、K +(2 分) Cl-(2 分)24(2)c(NH4+)=0.4molL-1(2 分) c(K+)0.2 molL -1( 2 分)三、实验题(21 分)24(1)以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象( 1 分)(2)浓 H2SO4(1 分) 过氧化钠与干燥的 CO2 不反应(1 分)(3)带火星的小木条在试管的液面上复燃且剧烈燃烧,同时, 内固体由淡黄色变为白色(2 分)(4)2Na2O22C 18O22H O=2Na2C18O3O 22H 2O(2 分)18225.(1)ACDEF (1 分) (2)将 I-全部氧化为 I2(1 分) Cl2+2KI=2KCl+I2(2 分)I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3(2 分) 双氧水(1 分)(3)苯或 CCl4 (1 分)(4)a.便于下层液体流出(1 分)b.(3)中选苯则填“漏斗上口”, (3)中选 CCl4 则填“漏斗下口” (1 分)(5)淀粉溶液(1 分) (6)3 (1 分) (7)便于控制温度(1 分) 蒸馏烧瓶(1 分)四、计算题(8 分)1026.(1)110 (2 分)(2)18.48g(2 分)(3)样品 A 中含有 0.180molNaHCO3(2 分) ,0.020molNa 2CO33H2O(2 分)

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