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1、1杭州二中 2015 学年第一学期高一年级期中考试化学试卷命题：金琦，审核：沈丹平，校对：方文斌可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15 每题 2 分，16-20 每题 3 分，共 45 分）1下列说法不正确的是：A据报道， 自然在 2013 年 2 月介绍了由浙江大学用石墨烯制造出的目前世界上最轻固体材料“碳海绵” ，碳海绵与金刚石的关系可能是同素异形体B2013 年浙江省多地遭遇雾霾天气， 有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占 20%以上，

2、已知汽车尾气中的主要污染物为 NOX、CO 、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（ PM 单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子C石头纸就是用磨成粉末的石灰石为主要原料，加上 15%高分子有机材料聚乙烯和 5%胶合剂做成。可以应用在笔记本，纸袋，餐盒等许多用途上，这种纸防水不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保，还能为国家节约大量的石油资源D与传统的石油系油墨相比，大豆油墨有相当多的优点：主要含食用色拉油，可再生，无危害，耐擦。通常报纸用纸 80%以上采用再生纸，利用大豆油墨比普通油墨更容易脱墨的特性，废纸回收再生时废料少，回收成本低，新闻报纸行业可选择用乙醇等有机

3、溶剂进行脱墨2下列说法正确的是 A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂C氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子D氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性3下列物质的分类正确的是： 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2D NaOH CH3COOH CaF2 CO SO24氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是A. HI 和 HClO B. HCl 和 HIO C.

4、HClO3 和 HIO D. HClO 和 HIO5实验室用 NaCl 固体配 480mL 1.0 molLNaCl 溶液，下列判断不对的是 A用托盘天平称取 NaCl 固体 29.25gB应选用 500 mL 的容量瓶来配制此溶液C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D加蒸馏水至离刻度线 1-2 cm 时改用胶头滴管定容26将 0.2 mol MnO2 和 50 mL 12 molL1 的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量 AgNO3 溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为( 盐酸的挥发忽略不计) A大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B等于 0

5、.3 molC小于 0.3 mol D等于 0.6 mol7室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH 、Cu 2 、Cl 、NO BBa 2 、Na 、HCO 3-、Br 4 3CK 、Na 、 CO32-、SO DK 、Na 、SO 、S 224 238设 NA表示阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是 A5.6 g Fe 和足量的盐酸完全反应失去电子数为 0.3 NA B1.0 molL 的 NaCl 溶液中 Na+数为 NAC16g CH 4 所含的电子数为 NAD标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2NA9. 下列说法正确的是A将 AgBr 放

6、入水中不能导电，故 AgBr 不是电解质BCO 2 溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质C熔融的金属能导电，所以金属是电解质D固态的 NaCl 不导电，但 NaCl 是电解质10下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是鸡蛋白溶液；淀粉溶液；硫酸钠溶液；纯水；沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液；肥皂水；把氯化钠研磨成直径在 1100nm 的颗粒然后分散于水中A B C D 11在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 3.0g 溶于水，所得溶液恰好能被 160mL 浓度为 0.50molL1 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是ANa 2O BNa 2O2 CNa 2O 和 Na2O2

7、DNa 2O2 和 Na 12碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方，但也存在差异，以下关于两者性质的比较正确的是A两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱B两者均和稀盐酸反应产生 CO2，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈C用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解D两者均可和澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无沉淀13下列说法中有几个是正确的质子数相同的微粒一定属于同一种元素；在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；同位素的性质相同；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其

8、质量数；Cl 2 中 35Cl 与 37Cl 的原子个数之比与 HCl 中的 35Cl 与 37Cl 的原子个数之比相等A1 个 B2 个 C 3 个 D4 个14向含 l mol HCl 和 l mol MgSO4 的混合溶液中加入 1 mol/L Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的3物质的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积（ V）间的关系图正确的是15某燃煤发电厂的废气中有 SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理 SO2 一般用生石灰或类似物质来吸收。右图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是 A此过程中既有分解反应，也有化合反应BCaSO 4 既是氧化产物，又是还原产物C使用此废

9、气处理装置可减少酸雨的形成D理论上整个过程每转移电子 1mol，会对应生成 1molCO216已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+；则 Co2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3Cl 2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 BCl 2+FeI2=FeCl2+I2CCo 2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2FeCl 3+2KI=2FeCl2+ I2+2KCl17某溶液含有NO 3 ，HCO 3 ，SO 32 ，CO 32 ，SO 42 等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2 固体后，溶液中的离子浓度基

10、本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）A B C D18在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是A B C D19Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量为 34 时，参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 A. 18 B. 322 C. 320 D. 1620把一瓶不饱和的烧碱溶液分成 4 等份。保持温度不变，向 4 份溶液中分别加入一定量的

11、 NaOH 固体、Na 2O2、Na 2O 和 Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是A加入的 NaOH 质量不一定最大B加入的 Na2O2 和 Na2O 的物质的量之比为 11C制成饱和溶液后，4 份溶液中所含 NaOH 质量相同D加入的 NaOH、Na 2O2、Na 2O、Na 的物质的量之比为 21124二、填空题（32 分）21 （10 分）(1)下列叙述正确的是_A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质C6.0210 23 个 12C 原子数就是阿伏伽德罗常数D1mol 一氧化碳的质量为 28g/molEN a2CO3 和 NaHCO3 的 电

12、 离 方 程 式 分 别 是 Na2CO3=2Na+CO32-、 NaHCO3=Na+H+ CO32-F金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质G氧化物可分为酸性、碱性、两性三类H32g CH 4 中的原子总数为 10NA(2)有以下几种物质：纯 H2SO4，硝酸钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石，硫酸氢钠固体，蔗糖，NaCl 晶体，氨水，熔融 KCl。以上能导电的是_（填序号，下同） ；以上属于电解质的是_；属于非电解质的是_；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式_。22 （8 分）按要求写出下列化学方程式：(1)实验室可以用 KClO3 和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式（用实际参加

13、反应的离子来表示的化学方程）并用双线桥表示电子转移方向和数目 。(2)二氧化氯（ClO 2）作为一种高效强氧化剂，可用 KClO3 和草酸(H 2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有 ClO2、CO 2 和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式 。23. （8 分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 4+、Cl 、Mg 2+、Ba 2+、SO 、CO 32-，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：24a. 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；b. 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol；c

14、. 第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，回答下列问题(1)该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。(2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围 。三、实验题（20 分）24 “二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管中装入 Na2O2 后，在通入CO2 之前，应事先把弹簧夹(K 1、K 2)夹好，目的何在？5_。(2)试管内的试剂 X 是_ ，打开弹簧夹 K1、K 2，加热试管约 5 分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可

15、观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。(3)试管内试剂为 CO2 饱和水溶液时，其它操作同 (2)，通过 _的现象，可以证明 Na2O2 与潮湿的 CO2 能反应且放出 O2。(4)CO2 与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_Na2O2 _C18O2_H O182_。25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：来源 :学_科_网充入足

16、量 Cl2 海带灰悬浊液含 I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2)（提示：I -主要以钾盐形式存在）(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A坩埚 B烧杯 C坩埚钳 D三脚架 E泥三角 F酒精灯(2)过程中充入足量 Cl2 的目的是 ，反应的方程式_，该反应也可能因氯气大大过量，导致氧化产物继续被氯气氧化生成+5 价化合物，尝试写出反应方程式_，为避免出现这样的情况，工业上定时对样品中 I-含量抽检，控制氯气的量，但是在实验室很难做到定时抽检，所以常选用更合适的氧化剂，如_。(3)操作中所用的有机试剂可以是_( 只填一种)。(4)

17、操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂 (你所选)加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正； 来源:Z|6E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述 G 步操作的目的是_；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口 ”或“漏斗下口”)。(5)若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入 ，观察颜色变化。(6)从含碘的

18、有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏（沸石已加） ，观察图所示实验装置，指出其错误有_处。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_ ，最后晶态碘在_里聚集。四、计算题（8 分）26NaHCO 3 在潮湿的空气中会缓慢分解，Na 2CO3 会吸收空气中的水分：Na2CO3nH 2ONa 2CO3nH2O(n 为平均值，n10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3 样品 A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的 CO2 的体积（标准状况）如下表。 （不计溶于水的 CO2 气体）盐酸体积(mL) 5 15 20 50 x 120 150生成

19、 CO2 体积(mL) 0 224 448 1792 4480 4480 4480试求：（1）当加入盐酸后，生成 CO2 体积不再增加时，x 的最小值为 。 （2）未变质前 NaHCO3 的质量。（3）部分变质后样品 A 中的成分及各成分的物质的量。7杭州二中 2015 学年第一学期高一年级期中考试化学答卷一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15 每题 2 分，16-20 每题 3 分，共 45 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题（26 分）21 （10 分）(1) ；(2)能导电的是_；属于电

20、解质的是_，属于非电解质的是_电离方程式_。22 （8 分）(1)。(2) 。(3) 。823. （8 分）(1)一定存在 ，可能存在 。(2) 。三、实验题（21 分）24 （7 分）(1)_ 。(2) X 是_ ，结论 。(3) 。(4) _Na2O2_C 18O2_H O_。18225 （14 分）(1)_(2) _。(3) (4)a_ b_(5) (6)_ (7) 四、计算题（8 分）26 （8 分） （1）x 的最小值为 。 （2）9（3）杭州二中 2015 学年第一学期高一年级期中考试化学答案一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15 每题 2 分，16-20 每题 3 分，共 4

21、5 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C B A A B C D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B B D D A A B C B二、填空题（32 分）21. (1)B（2 分） (2)（2 分） （2 分） （2 分）NaHSO4=Na+H+SO42-（2 分）22. (1) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2 分） （表示电子转移的方向和数目，再 2 分）(2) （2 分）(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）23.(1) SO 、CO 32-、NH 4

22、+、K +（2 分） Cl-（2 分）24(2)c(NH4+)=0.4molL-1（2 分） c(K+)0.2 molL -1（ 2 分）三、实验题（21 分）24(1)以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象（ 1 分）(2)浓 H2SO4（1 分） 过氧化钠与干燥的 CO2 不反应（1 分）(3)带火星的小木条在试管的液面上复燃且剧烈燃烧，同时， 内固体由淡黄色变为白色（2 分）(4)2Na2O22C 18O22H O=2Na2C18O3O 22H 2O（2 分）18225.（1）ACDEF （1 分） （2）将 I-全部氧化为 I2（1 分） Cl2+2KI=2KCl+I2（2 分）I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3（2 分） 双氧水（1 分）（3）苯或 CCl4 （1 分）（4）a.便于下层液体流出（1 分）b.（3）中选苯则填“漏斗上口”， （3）中选 CCl4 则填“漏斗下口” （1 分）（5）淀粉溶液（1 分） （6）3 （1 分） （7）便于控制温度（1 分） 蒸馏烧瓶（1 分）四、计算题（8 分）1026.（1）110 （2 分）（2）18.48g（2 分）（3）样品 A 中含有 0.180molNaHCO3（2 分） ，0.020molNa 2CO33H2O（2 分）