一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。 （） 2、Q 和 W 不是体系的性质，与过程有关，所以 Q+W 也由过程决 定。 （） 3、焓的定义式 H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定 压过程才有焓变。 （） 4、焓的增加量 H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。 （） 5、一个绝热过程 Q=0，但体系的 T 不一定为零。 （） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程 Q、W、U 及 H 是相等的。 （） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。 （） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 （） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。 （） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 （） 12、在孤立体系中，一自发过程由 A B,但体系永远回不到原来 状态。 （）13、绝热过程 Q=0，而 ,所以 dS=0。 （） T Q dS 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。 （） 15、绝热过程 Q=0，而 H=Q，因此
